常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精.docx

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常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精

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第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH3、Fe（SCN3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：

硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：

Cu2+（aq、CuSO4·5H2O、[Cu（NH34]2+（aq；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：

Fe2+（aq、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：

K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：

NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式9、单质：

水银：

Hg

10、氧化物：

赤铁矿（Fe2O3、磁铁矿（Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

OH

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、

王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO42·

12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO2与CaCl2的混合物]14、有机物：

电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、

福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质1、原子的表达式

XAZ

、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：

Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区：

s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、

非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

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元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：

Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、

CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：

键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：

Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、

CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子：

18电子的分子和离子：

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：

Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）

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干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：

金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：

简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）

26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。

NaCl、CaF2）

27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：

阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。

28、利用电负性数据判断晶体类型：

元素差值△>1.7是离子晶体29、σ键、π键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分选修4化学反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。

了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源

8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。

二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：

t

c

v∆∆=

，列三项求解（开始、变化、t时候）

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12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线

15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过

氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应

17、化学平衡态的特征：

动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：

Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—

=Fe（SCN3

19、勒夏特列原理

20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式

22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：

开始、变化、平衡23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格

t（min

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25、化学反应进行的方向：

焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、

HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：

NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：

动、定、变28、电离平衡常数（P44）

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值PH=—lgc（H+PH与溶液的酸碱性PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）

33、盐类水解可水解的盐：

CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素：

酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用：

配制Fe（OH3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2

盐类水解中的三个守恒：

质子守恒、电荷守恒、物料守恒。

以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数

37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2SMg（OH2→Fe（OH3CaSO4→CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应：

铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢

氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：

电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电

冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法：

改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电

流法

46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部分选修5有机化学基础

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

甲烷、乙烷、乙

烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

溴乙烷、

乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：

葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂

的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）

4、多官能团化合物：

乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（

OH

）、肉桂醛

（）

5、有机反应类型：

取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：

银氨溶液、新制Cu（OH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH

、

碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：

sp、sp2、sp3、σ键、π键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：

蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：

元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：

乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：

聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

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