常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精.docx

1、常见物质的颜色物质的俗名和化学式图文精学而思教育学习改变命运！ 高考网gaokao.eduu. com第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe 2O 3、F e (O H 3、Fe(SCN3、Cu 2O 、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq、碘水、K 2CrO 4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝：Cu 2+(aq、CuSO 45H 2O 、Cu(NH3 42+(aq；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿：Fe 2+(aq、FeSO 47H

2、2O 、氯气、CuCl 2(aq、5、紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液； 苯酚遇FeCl 3溶液显紫色6、黑：Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、PbS 7、橙：K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的CCl 4溶液 8、棕：NO 2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O 3 、磁铁矿(Fe3O 4 、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（OH）、草酸（H 2C 2O 42H2O ）、蚁酸（HCOOH ）

3、、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（Ca(OH2）、碱石灰（NaOH 与CaO 及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 45H2O ）、明矾KAl(SO4 212H 2O 、熟石膏2CaSO 4H2O 、漂白粉Ca (C l O 2与CaCl 2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC 2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH 2CH 2COOH ）、谷氨酸第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分

4、内容）一、原子结构与性质 1、原子的表达式X A Z、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等） 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：学而思教育学习改

5、变命运！ 高考网gaokao.eduu. com 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定） 11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH

6、3、CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V 型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响NH 3、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子： 三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：

7、Na 、Zn 、I 2、C 60、CO 2、金刚石、NaCl 、CsCl 等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯 22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）学而思教育学习改变命运！ 高考网gaokao.eduu. com 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF 2晶胞 23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等） 25、金属晶体：简单立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl 、CaF 2）27、晶格能 晶格能越大

8、，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。 规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体 29、键、键 （N 2、CO 2、C 2H 4分子中含有的化学键） 30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分 选修4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3图1-2） 3、反应热与键能的关系（P8图1-1） 4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。

9、了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1） 7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义：tcv =， 列三项求解（开始、变化、t 时候）学而思教育学习改变命运！ 高考网gaokao.eduu. com12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 13、化学反应速率的典型曲线 15

10、、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO 2、FeCl 3、CuSO 4） P25探究 不同浓度的KMnO 4与H 2C 2O 4反应速率；唾液、H 2SO 4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr 2O 72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO 2 = N2O 4 、Fe 3+ + 3SCN= Fe(SCN319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项

11、：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格t (min学而思教育学习改变命运！ 高考网gaokao.eduu. com25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向） 三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、HF 、HClO 、C 6H 5OH 、H 2S 、H 2SO 3、C 6H 5COOH 弱碱：NH 3H 2O 、 27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因

12、素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度） 31、溶液的PH 值 PH= lg c (H+ PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 、NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH3胶体；配制FeCl 3溶液、用TiCl 4制备TiO 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na 2CO 3溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解

13、度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH2 Fe(OH3 CaSO 4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H 2SO 4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝） 42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳

14、极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C 7H 8、C 10H 8、 金刚烷C 10H 16 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH 3

15、CHOHCOOH ）、水杨酸（OH）、肉桂醛 （）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应 6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH2、FeCl 3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧 7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、 键、 键 8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例） 9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、 12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、 顺丁橡胶 13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。 学而思教育学习改变命运！ 高考网 gaokao.eduu. com