B.简单氢化物的热稳定性：
R>Y>X
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
10.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，有5000个质量均为m的小球，将它们用长度相等的轻绳依次连接，再将其左端用细绳固定在天花板上，右端施加一水平力使全部小球静止，若连接天花板的细绳与水平方向的夹角为45°，则第2011个小球与2012个小球之间的轻绳与水平方向的夹角的正切值等于（）
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
2011
2011
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
A．B．
29895000
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
2989
2989
11.如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼
原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（）
A.N为阳极
B.反应一段时间后，甲装置中生成的NaOH在C极区
C.当甲池中生成1.12L气体（标况，不考虑气体在溶液
C．D．
50002011
15.宇宙飞船以周期为T绕地球作圆周运动时，由于地球遮挡阳光，会经历“日全食”过程，如图所示。
已知地球的半径为R，地球质量为M，引力常量为G，地球自转周期为T0，太阳光可看作平行光，宇航员在A点测出的张角为
，则不正确的是（）
中的溶解）时，乙池中精铜电极增重1.6g
D.在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
A．飞船绕地球运动的线速度为
2R
Tsin
（2）
12.室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL
0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液和氨水中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是（）
T
B．一天内飞船经历“日全食”的次数为T
0
C．飞船每次“日全食”过程的时间为T
（2）
A．氨水的电离度是1%，溶液中存在不止一种分子
B．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=10mL时，
D．飞船周期为T
2R
sin
（2）
R
GMsin
（2）
+-
c（NH4）>c（Cl）>c（NH3·H2O）
C．当滴定氨水消耗V（HCl）=20mL时，c（Cl-）=c（NH+）+c（NH·HO）
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
此
卷
只
装
订
不
密
封
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
432
D．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）>20mL，则一定有：
c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
13.依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）
16.均匀带电的球壳在球外空间产生的电场等效于电荷集中于球心处产生的电场．如图所示，在半球面
AB上均匀分布正电荷，总电荷量为q，球面半径为R，CD为通过半球顶点与球心O的轴线，在轴线上有M、N两点，OM＝ON＝4R.已知M点的场强大小为E，静电力常量为k，则N点的场强大小为（）
x为â射线
A．＋EB．－E
C．
D．
－E
17.某一金属圆环处于匀强磁场中,环面垂直于磁场，如图甲所示。
磁场的磁感应强度随时间按正弦规律变化,如图乙所示。
已知磁场方向垂直于环面向里为正方向,则下列说法正确的是（）
D.核反应堆利用石墨吸收中子控制核反应速度
20．如图所示，光滑地面上有P、Q两个固定挡板，A、B是两挡板连线的三等分点．A点有一质量为m2的静止小球，P挡板的右侧有一质量为m1的等大小球以速度v0向右运动．小球与小球、小球与挡板间的碰撞均没有机械能损失，两小球均可视为质点．已知两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点处，则两小球的质量之比m1：
m2可能为（）
A．3∶2B．1∶3C．1∶5D．1∶7
21．在如图所示的电路中，闭合开关S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表的示数都
A.t1-t3时间内，环中感应电流方向先沿顺时针后沿逆时针
发生变化，电表的示数分别用I、U、U
和U表示，电表示数变化量的大小分别用ΔI、ΔU、ΔU和
B.0-t2时间内，环中感应电动势先减小后增大
C.0-t4时间内，金属圆环出现一次收缩趋势，两次扩张趋势
ΔU3
12312
表示．下列正确的是（）
D.t2-t4时间内，环上某一段受到的安培力先变大后变小
18．如图所示，一质量为m的小球，用长为l的轻绳悬挂于O点，初始时刻小球静止于P点。
第一次小球在水平拉力F1作用下，从P点缓慢地移动到Q点，此时轻绳与竖直方向夹角为θ（θ<90o），张力大小为FT1；第二次在水平恒力F2作用下，从P点开始运动并恰好能到达Q点，在Q点时轻绳中的张力大小为FT2。
关于这两个过程，下列说法中正确的是（不计空气阻力，重力加速度为g）（）
A．两个过程中，轻绳的张力均变大
B．第一个过程中，拉力F1在逐渐变大，且最大值可能小于F2
A．不变，不变B．变大，变大
C．
变小，
不
变D．
变大，
不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第
33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（8分）某实验小组用图甲所示装置研究系统在金属轨道上运动过程中机械能是否守恒：
将一端带有滑
Fmg，F
＝mg
轮的长金属轨道水平放置，重物通过细绳水平牵引小车沿轨道运动，利用打点计时器和纸带记录小车
C．T2
T1cos
的运动．
D．第二个过程中，重力和水平恒力F2的合力的功率先增大后减小
19．下列说法正确的是（）
A.考古专家测出某具骸骨lg碳样品中14C的含量为活着的生物体lg碳样品中14C含量的1/4，已
66
知14
6C的半衰期为5730年，则该生物死亡时距今约11460年
B.原子的特征谱线是原子具有核式结构的有力证据
C.核泄漏事故污染物能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为137C
137B
x可以判断
…
55S
56a
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
此
卷
只
装
订
不
密
封
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
（1）本实验中小车质量（填“需要”、“不需要”）远大于重物质量；
（2）将小车靠近打点计时器，将穿好的纸带拉直，接通电源，释放小车.图乙是打出的一条清晰纸带，O点是打下的第一个点，1、2、3、4、5是连续的计数点，O点和计数点1之间还有多个点
（图中未画出），相邻计数点间的时间间隔为0.02s．在打计数点4时小车的速度v=m/s（保留三位有效数字）．若已知重物的质量为m，小车的质量为M,则从点O到点4的过程中，系统减少的重力势能为，增加的动能为（g取9.8m/s2，结果保留两位小数）.
23.（8分）在如图所示的电路中，四节干电池串联，小灯泡A、B的规格均为“3.8V，0.3A”.闭合开关
S后，无论怎样移动滑片P，A、B灯都不亮，电路有一处故障.
（1）用多用电表的直流电压挡检查故障
①量程应该选（）
A.2.5VB.10VC.50VD.250V
②测得c、d间电压约为5.8V，e、f间电压为0，则故障是（）A.B灯丝断路B.A灯丝断路
C.d、e间断路D.B灯被短路
（2）接着用多用电表测小灯泡的电阻.测量前，将电路中的开关S断开，将多用电表的选择开关置于测电阻挡的“×1”挡.某次测量结果如图所示，测得灯泡电阻为Ω.换掉损坏的元件，电路正常接通.将多用电表选择开关置于“250mA”挡，断开开关S，将两表笔分别与a、b两接线柱接触，稳定时其指针也恰好指在图乙所指位置上，则通过灯泡的电流是mA.
24（12分）.如图所示，质量M＝4.0kg的长木板B静止在光滑的水平地面上，在其右端放一质量m＝
1.0kg的小滑块A（可视为质点），初始时刻，A、B分别以v0＝2.0m/s向左、向右运动，最后A恰好没有滑离B板。
已知A、B之间的动摩擦因数μ＝0.40，取g＝10m/s2。
求：
（1）A、B相对
运动时的加速度aA和aB的大小与方向；
（2）A相对地面速度为零时，B相对地面的位移大小x；（3）木板B的长度l。
25．（19分）平行
金属板a、b水平放置，板长L=0.2m，板间距离d=0.2m，两金属板间加上如图甲所示的电压U，忽略电场的边缘效应，在金属板右侧有一磁场区域，其左右总宽度s=0.4m，上下范围足够大，磁场边界MN和PQ均与金属板垂直，磁场区域被等宽划分为n（正整数）个竖直区间，磁感应强度大小均为B=5×10-3T，从左向右磁场方向为垂直纸面向外，向内，向外，向内......依次交替（如图乙所示），在极板左端有一粒子源，不断地向右沿着与两板等距离的水平线OO/发射比荷q/m=1×108C/kg，初速度v0=2×105m/s的带正电粒子，忽略粒子重力及之间的相互作用。
（带电粒子穿过电场的极短时间内可认为两板间电压恒定）
（1）当U为何值时，带电粒子射出电场时的速度偏向角最大；
（2）若n=1，即只有一个磁场区间，其方向垂直纸面向外，设C、D为射出边界PQ相距最远的两个粒子（C、D未画出），则他们在磁场中运动的时间差t为多少?
（3）若n趋向无穷大，则偏离电场的带电粒子在磁场中运动的时间t为多少？
26．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如
下：
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是；
2+
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu
，反应的离子方程式是；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，
2+-
该反应的离子方程式为：
5Mn
+2ClO3+_=++；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移0.5mol电子时，消耗的氯气在标况下体积是。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．能与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
①生成MnO2的电极反应式是；
②在实验室向MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，电解时无Cl2产生．其原因是；
28．（15分）碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。
（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为。
（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：
①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为。
②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O当
n（NH3）:
n（CO2）=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
3+-3
--1
（3）Fe（NO3）3溶液中，已知c（Fe
）=1×10
mol/L；c（NO3）=1.03×10
mol/L,该溶液的PH约为；
从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为：
。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：
。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
2-
FeO4
+H2O═Fe（OH）3（胶体）+O2↑+（配平其方程式）。
…
27．（14分）
工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有杂质FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是；盐酸溶解MnCO3的化学方程式；
A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为。
③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：
写出通CO2侧电极反应式。
④CO2可用于生产碳酸饮料。
苯甲酸钠（
可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。
研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。
在生产的某饮料的过程中，除
了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。
若忽略碳酸的二级电离
，试写出碳．酸．与苯甲酸钠反应的离子方程式，经计算该反应的化学平衡常数为，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显
内啡肽对机体的免疫反应也起着调控作用，所以内啡肽属于免疫系统中的。
31．（10分）在调查某林场麋鹿的种群数量时,计算当年种群数量与前一年种群数量的比值（ë）,并得到如下图所示的曲线。
请据图回答下列问题：
-7-5
此
增强，结合上述离子方程式分析其原因（已知：
H2CO3的Ka1=4.17×10
C6H5COOH的Ka=6.25×10
）。
29．（11分）某植物叶片上的气孔白天处于关闭状态，晚上开放，如图表示该植物固定和还原CO2的过程，据图分析回答下列问题：
卷
（1）前4年该种群数量，第年麋鹿的种群密度最低。
（2）第16～20年麋鹿种群数量将呈型曲线增长，从种间关系角度解释,可能的原因是
只
（答出两点）（2分）。
装
（3）麋鹿通过尿液气味来寻找同伴，这属于信息，在繁殖季节只有雄性鹿王才有交配权，雄性麋鹿为争夺王位展开剧烈搏斗，这将会导致种群的基因频率发生改变。
如果麋鹿在被捕捉过
（1）根据这类植物叶片上的气孔白天处于关闭状态，晚上开放及与之相适应的工作状态，推测此
一次后更难捕捉，则统计的种群密度会比实际值（2分）。
（4）由于麋鹿种群过度繁殖，造成栖息地环境的改变，这将导致生物群落发生
。
类植物最可能的生活在
环境（2分）。
订
32．（10分）某二倍体植物的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，由两对基因（A、a和B、b）控制，
（2）植物夜晚能吸收CO2，却不能合成（CH2O），其原因是
（2分）。
花瓣颜色的形成原理如下图所示。
研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红
（3）白昼这类植物进行光合作用所需的CO2可以来自（2分），还可以由过程产生，产生CO2的总反应式为（2分）。
（4）光照强度突然增大导致B的含量，A的含量。
30．（8分）调查显示，在口味方面，中国人舌尖最爱“辣”，甜紧随其后，接下来是咸和酸，苦则排名最后。
但是，与其它四种不同，辣其实并不是一种味觉，而是痛觉。
（1）辣的感觉是通过辣椒素作用于舌头中的痛觉感受器上的而产生的，辣椒素跟该
结构结合后就激活了与该结构连在一起的TRPV1离子通道，从而导致阳离子大量内流产生
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