第18讲氧硫及其化合物精.docx

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第18讲氧硫及其化合物精

A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被H、NO3氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

＋－方法指导：

SO2对应的酸是亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，同时硫的化合价可以升高或降低，具有氧化性和还原性。

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（考查硫酸的性质向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（AA.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol32

Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4并加热，随着反应的进行，H2SO4被消耗由浓变稀，反应会终止。

氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：

一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分（酸性作用使生成的金属阳离子与酸根离子结合生成盐。

由Cu+2H2SO4（浓＝CuSO4+SO2↑+2H2O可知反应中只有一半H2SO4充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L的H2SO4的物质的量小于（18mol/L×0.05L÷2=0.45mol。

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方法指导：

此类题的解答关键是判明反应物有多少充当氧化剂或还原剂。

如炽热的炭与浓H2SO4作用，被还原的H2SO4的物质的量的有多少，该如何考虑？

因此，有必要分清单质或化合物，单质中的金属或非金属。

常见氧化性酸有浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3，另MnO2只与浓HCl反应，与稀HCl是不反应的。

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