氧化还原反应高考真题及解析.docx
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氧化还原反应高考真题及解析
氧化还原真题及模拟
1.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：
2CuFeS2+7O2CuSC4+CuO+Fe2O3+3SO2
下列关于该反应的叙述正确的是（）
A.CuFeQ中硫的化合价为-1
B.CuFeS发生还原反应
C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D.CuSC4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
［答案］D
［解析］CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，A选项错误；CuFeS中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子，C选项错误；D正确。
2.三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反
应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是（）
A.原子半径：
N>F
B.在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C.若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染
D.在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：
1
［答案］D
［解析］原子半径：
N>F,A正确；三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素为+3价,
部分N元素化合价升高转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂，B正确；石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染，C正确；根据化合价升高总数和降低总数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:
2,□错误。
3.已知：
①NaNI+3H2O—3NaOH+NH3f,②NaH+O—NaOH+H2%下列叙述正确的是（）
A.离子半径：
Na+>：
>H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为Na
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
［答案］C
［解析］离子半径：
N3->Na+>H+,A不正确；反应①中元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应，B不正确；根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，D不正确。
4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+O2—+2FeS+SO2,
则下列说法正确的是（）
A.2CuFeS2中的S为-2价
B.CuFeS仅是还原剂
C.横线上的物质应是CuS
D.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
［答案］A
［解析］根据原子守恒知横线上的物质为Cu2So因为Fe3+能氧化S-,所以CuFeQ中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价，反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化，CuFe®既是还原剂也是氧化剂。
反应中除O2得电子外，+2价Cu也得电子，若有1molO2参加反应，则有6mol电子转移。
5•将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNOs和NaNO?
的盐溶液，其中NaNOs的物质的量是
（）
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
［答案］A
［解析］本题考查氧化还原反应。
整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+,N得电子生成N，。
设NaN03、
5L2
NaNO2的物质的量分别为xmol和ymol,则根据得失电子守恒有：
2y=X2=1.6,根据原子守恒有：
x+y=0.5X2.0=1.0,解得x=0.2,故选A。
6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O—
2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：
1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
［答案］D
Um
I-
INF,-5H.O——9HF
［解析］,所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成
1molHNO3,转移2mol电子,所以若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子。
7.关于氧化还原反应10AgF+5CI2+5H20—9+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是（）
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4Na
B.该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.中的物质是AgCl
2
D.该反应消耗的水有■被氧化
［答案］A
［解析］由原子守恒可知中的物质是AgCl;由元素化合价的变化可知C2既是氧化剂又是还原剂，H2O是
还原剂；由得失电子守恒可知，生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol;被氧化的H2O占反应中消耗
2
的水的。
故选Ao
门■
8.在pH=1的某溶液中，可能存在N耳、I-、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入B",单质B"被还原,
由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）
A.N、Fe3+
B.只有N
C.I-、Fe3*
D.只有I-
［答案］D
［解析］单质Br2被还原说明溶液中一定存在I-,则N'、Fe3+都不存在，原因是Fe3+具有强氧化性，能氧
化I-,N在酸性条件下也能氧化I-o
9•下表中对应关系正确的是（）
A
CH3CH3+CI2性CH3CH2CI+HCI
CH2-CH2+HCI—CH3CH2CI
均为取代反应
3
由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-—2CI-+Br2
Zn+Cu2+—Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2f
CI2+H2OHCI+HCIO
均为水作还原剂的氧化还原反应
［答案］B
［解析］CH2CH2+HCI—•CH3CH2CI是加成反应，A项错误；Zn+Cu2+—Zn2++Cu中单质Zn被氧化，C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。
10•运用有关概念判断下列叙述正确的是（）
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2Q的反应为氧化还原反应
C.和
D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSQ是弱电解质
［答案］B
［解析］没有给岀氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态，所以放岀的热量不一定是燃烧热，A项错误；
同系物结构相似，即必须是同类物质，但该项所给物质一个是苯酚，一个是苯甲醇，C项错误；BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小，水溶液中离子浓度小，但BaSQ是强电解质，D项错误。
11•下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4CI和Ca（OH）2制备NH3
［答案］D
［解析］NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。
12•下列单质或化合物性质的描述正确的是（）
A.NaHSO4水溶液显中性
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCb
［答案］C
［解析］A项，在水溶液中，NaHSO—Na++H++S,故NaHSO4水溶液显酸性；B项,SiO2能与NaOH等
强碱溶液反应，也能与氢氟酸反应；C项，3NO2+H2O—2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应；D项，Fe与足量C2反应只生成FeCl3o
13•高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
［答案］A
［解析］在K2FeO4中，Fe显+6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中杂质。
14•氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂
等。
下列反应与Br2+SO2+2H20—H2SC4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f
B.4Fe（0H）2+O2+2H2O4Fe（0H）3
C.2F2+2H20—：
4HF+02
D.2AI+2NaOH+2H2O—、2NaAIO2+3H2f
［答案］CD
［解析］分析反应Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原
剂。
A项,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题意；B项,Fe（OH）2
-20
是还原剂，O2是氧化剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题意；C项，啟“一：
「弋，H2O作还原剂，符合题意；D项，该反应的实质是H2O先将Al氧化，NaOH再将Al与H2O反应生成的Al（OH）3变成NaAlO2,反应中水是氧化剂，故D项符合题意。
15•下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CQ
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
AI2O3
C2H5ONa
CuCl2
［答案］D
［解析］A项，Mg与CO2反应可生成MgO;B项，Al与Fe2O3在高温条件下反应可生成Al2O3;C项，QH50H与Na反应可生成C2H5ONa;D项，虽然FeCl3和Cu反应可以得到CuCb,但该反应不是置换反应。
16.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2=
LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是（）
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
［答案］B
［解析］A项,Li2NH中N的化合价是-3°B项，该反应中H2一部分生成LiNH2,一部分生成LiH,故H2既是氧化剂又是还原剂，B正确。
C项,Li+的离子半径小于H-的离子半径。
D项，钢瓶储氢利用的是物理性质，二者原理不同。
17.已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCI、KCIO、KCIO3,且’八’的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
］
A.
若某温度下，反应后、=11,则溶液中’=
B.
1
参加反应的氯气的物质的量等于amol
1S
C.
改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：
；'amolD.改变温度，产物中KCI03的最大理论产量为amol
［答案］D
［解析］A项，可设溶液为1L,n（CI-）=11mol,n（CIO-）=1mol,则反应中n（得电子）=11mol,生成1mol
CIO-时只失电子1mol,故应生成2molCl'（失电子10mol）,即'=,A正确。
由KCI、KCIO、KClQ
a
中n（CI）=n（K）=n（KOH）=amol可推知n（CD）=mol,B正确。
CI2通入KOH溶液中,可发生
tOOiiIKOliKt.1IEhO1
验;（口亠阳叩一：
讪占，当n（KOH）=amol时，转移电子的物质的量范围：
戈amol（只发生反应①）
nSa
<若只发生反应②，KCIO3可达最大理论产量mol,D错误。
18.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）
厂.SI
A.25°C,NaHC在水中的溶解度比Na2CC3的大
B.石灰乳与CI2的反应中，C2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的C2能用钢瓶贮运，所以CI2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
［答案］B
［解析］A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CQ的过程不涉及氧化还原反应。
19•氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只
得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能放出H2,同时还产
生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质
气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物
Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之—
（5）可能
AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
［解析］由甲加热可产生金属单质和H2,可判断甲为氢化物，又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH
溶液及根据质量关系可推出甲为AIH3。
丙的摩尔质量为1.25gL-1X22.4Lmol-1=28gmol-1,中学中常见的
摩尔质量为28gmol-1的物质有N2、CO、C2H4等，又因丙为单质，则丙为N2,乙为NH3。
20.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SC2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化
的N原子数之比为（）
A.1：
4B.1：
2C.2：
1D.4：
1
［答案］B
［解析］（NH4）2SC4分解生成SC2、N2、NH3和H2O的方程式为3（NH4）2SC4殂3S6T+NT+4NHT+6HO,
故选Bo
21•次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式o
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
1H3PO2中，P元素的化合价为o
2利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：
1则氧化产物为（填化
学式）。
3NaH2PO2为（填正盐"或酸式盐"），其溶液显（填弱酸性"中性"或弱碱性"）。
⑶H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式o
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，四室电渗析法"工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子
通过）:
③早期采用三室电渗析法”制备H3PO2：
将四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并
了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是o
［答案］
（1）H3PO2~H2p・+H+
⑵①+1②H3PO4③正盐弱碱性
（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2。
一3Ba（H2PO2）2+2PH3T
（4）①2HO-4e-——O2T+4H
2阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2P，穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
3PH2<或H3PO2被氧化
［解析］⑴H3PO2为一元中强酸，则其电离方程式为H3PO2H++H2P，o
（2）①在化合物中，各元素正、
负化合价的代数和为零，故H3PO2中P元素化合价为+1价。
②设氧化产物中P元素的化合价为+X价,依题意并根据得失电子守恒有4X[（+1）-0]=1X[+x-（+1）],解得x=5,故氧化产物为H3PO4。
③因H3PO2为
—元酸，故NaH2PO2为正盐；H3PC2为中强酸，故NaH2PO2溶液呈弱碱性。
（3）根据得失电子守恒及原子守恒,可写出P4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3绻（4）①
由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e-—4H++O2K②阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室，与从原料
室穿过阴膜扩散至产品室的H2P•反应生成H3PO2。
③若取消阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的O2
可将H3PO2或原料室扩散来的H2P'氧化，造成产品中混入P杂质
22•氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）
（g）+3H2（g）。
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amolL-1,平衡
时苯的浓度为bmolL-1，该反应的平衡常数K=_。
（4）
（忽略其他有机物）
一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢
1导线中电子移动方向为。
（用A、D表示）
2生成目标产物的电极反应式为。
生唯就饗純
3该储氢装置的电流效率n=。
（n=转移的电子总贵x100%,计算结果保留小数点后1位）
[答案]⑴H2O
（2）NaBH4+2H2O——NaBO2+4H2T4Na或2.408x120
27Ij4
（3）mol3L-3
（4）①A-D
②C6H6+6H++6e-—C5H12
364.3%
[解析]
（1）H2的燃烧产物是H2O。
⑵由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaBH4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为
-1
NaBH4+2H2O一NaBO2+4H2T,1molNaBH反应，则有4mol'化合价升高，所以转移电子数为4Na。
⑶由化学反应知，平衡时苯的浓度为bmolL-1,则环己烷浓度为（a-b）molL-1,H2的浓度为3bmolL-1,所g驚孕山x3271j4
以平衡常数K=荻D』=mol3L-3=mol3L-3。
产物是C6H12,所以电极反应为：
QH6+6H++6e-一OH12。
③由题意知,电极E产生6的物质的量为2.8mol,
'：
'■'说:
=n（02）x4=2.8molx4=11.2m而C6H6没有完全转化，所以电极D上有H2生成。
设生成H2xmol,
r2岸+砂二11,2（屯于于fH
C6H6转化ymol,则有：
[101°喊£貝的体积了
解得：
y=l.2,x=2,
所以耳二二x100沧64.3%
22.硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SC4yH26zH20）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后，用0.020
00molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
n■■
2Mn1+5H2O2+6H+一2Mn2++8H2O+5O2f
（1）已知室温下BaSCH的Ksp=1.1x100,欲使溶液中c（S）<1.0x-6imolL-1,应保持溶液中c（Ba2+）>
molL-1。
0-
⑵上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn被还原为MnO2,其离子方程式为_。
（3）通过计算确定样品的组成（写岀计算过程）。
［答案］（12分）
（1）1.1x10
（2）2Mn'+3H2O2—2MnO2J+3Cf+2OH+2H2O
（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=；-=2.50x10mol
2Mn+5H2O2+6H+一2Mn2++8H2O+5O2f
二0.020OOmoi1x25.00mL
n（H2O2）=x1J」；：
=1.25x103mol
m（Na2SO4）=142gmol-1x2.50xf0nol=0.355g
m（H2O2）=34gmol-1x1.25xl30mol=0.0425g
n（H2O）='=2.50x1C3mol
x:
y:
z=n（NO4）:
n（O2）:
n（O）=2:
1：
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O
O2~
［解析］
（1）Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（S）
若c（S°，）<1.0x10molL-1,
Z警）LixlO；10
则c（Ba2+）=：
molL-1=1.1x1C4molL-1。
（2）首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂（Mn）、还原剂（H2O2）、氧化产物（O2）及还原产
物（MnO2）；然后根据电荷守恒可知，产物应有带负电荷的微粒即OH-；再根据原子守恒确定有H2O生成。
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