辽宁省阜新市高考化学备考复习专题十一水溶液中的离子平衡.docx

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辽宁省阜新市高考化学备考复习专题十一水溶液中的离子平衡

辽宁省阜新市高考化学备考复习专题十一：

水溶液中的离子平衡

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018高三上·普兰期中）现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）

A.1：

6    

B.1：

3    

C.6：

1    

D.3：

1    

2.（2分）（2016高二上·葫芦岛期中）下列电离方程式中，正确的是（）

A.H2S⇌2H++S2﹣    

B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣    

C.NaCl═Na++Cl﹣    

D.CH3COOH═CH3COO﹣+H+    

3.（2分）下列说法中，正确的是（）

A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）

B.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小

C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

4.（2分）（2018·南京模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

5.（2分）（2019高二下·南宁期中）向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）　ΔH1=akJ/mol；Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）　ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

下列说法正确是（）

A.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C.反应达到平衡后，增大c（Cu2+），c（Cl-）减小

D.Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的ΔH=（a+2b）kJ/mol

6.（2分）（2019高三上·太原月考）在标准状况下，下列说法正确的是（）

A.等体积CH4和HF所含的电子数相同    

B.pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L    

C.2.4gMg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24L    

D.由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA    

7.（2分）下面有关pH的说法正确的是（）

A.在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH﹣）定等于10﹣12mol/L

B.将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

8.（2分）（2018高二下·静海开学考）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）

A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确    

B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗    

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液    

D.未用标准液润洗碱式滴定管    

9.（2分）（2019高二下·温州月考）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）

A.      

B.      

C.      

D.    

10.（2分）（2019·江西模拟）CO2经催化加氢可合成乙烯：

2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）。

0.2MPa时，按n（CO2）：

n（H2）=1：

3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

下列叙述正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.曲线a代表的是C2H4

C.N点和M点所处状态的c（H2O）相等

D.其它条件不变，T1℃、0.1MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大

11.（2分）（2018高二上·大庆期中）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

（）

A.该溶液的pH=4    

B.升高温度，溶液的pH增大    

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7    

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍    

12.（2分）下列溶液一定呈中性的是（）

A.c（H+）/c（OH）=10-14的溶液    

B.c（H+）=10-7mol/L的溶液    

C.pH=7的溶液    

D.氨水与氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl）    

13.（2分）（2015高二下·嘉峪关期中）将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（）

A.c（HCN）＜c（CN﹣）    

B.c（Na+）＜（CN﹣）    

C.c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）    

D.c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1    

14.（2分）t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）

A.混合液中，c（H+）=    

B.混合液中pH=7    

C.混合液中，c（B+）>c（A-）    

D.a≥b    

15.（2分）（2019高二下·桂林期中）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A.表示燃料燃烧反应的能量变化

B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

16.（2分）（2017高二上·荆门期末）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A.＜1.0×10﹣7mol/L

B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

17.（2分）（2020·深圳模拟）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。

实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知。

下列说法不正确的是（）

A.常温下，的水解平衡常数数量级为    

B.体系中，水的电离程度大小关系为    

C.点时，溶液中    

D.点溶液中，    

18.（2分）（2018高二上·衡阳月考）常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A.HX、HY均为一元强酸    

B.溶液中水的电离程度：

a=b

C.常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4    

D.c点溶液：

c（Na+）>c（Y-）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）    

19.（2分）（2016高一上·上高月考）下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O    

B.氯化镁溶液和氨水混合：

Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2    

C.铁与稀硝酸反应：

Fe+2H+═Fe2++H2↑    

D.铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag    

20.（2分）25℃时，已知：

H2CO3⇌H++HCO3﹣ K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×10﹣11

H2O⇌H++OH﹣KW=1.0×10﹣14

现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A.W点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）

B.pH=4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol•L﹣1

C.pH=8的溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

D.pH=11的溶液中：

CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣K≈2.5×10﹣4

二、填空题（共5题；共14分）

21.（3分）许多尾气中含有NOx、SO2等造成空气污染的气体．

根据要求回答下列问题：

（1）已知：

NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）．

①密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

②NO对臭氧层破坏的主要过程为：

Ⅰ．O2O+O2Ⅱ．NO+O3→NO2+O2Ⅲ．NO2+O→NO+O2

该过程中NO的作用为________ ．

（2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量qkJ，请写出该反应的热化学方程式　________ ；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式　________ ．

（3）室温条件下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1．L﹣1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．

①该曲线表示滴定________ （填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mLNaOH溶液中加入vmL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=________ ．（保留2位小数）

22.（3分）

（1）今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________ （用序号表示）．

（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.