化学选修32知识点.docx

化学选修32知识点.docx

《化学选修32知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修32知识点.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学选修32知识点

第二章分子结构与性质

第一节共价键（第一课时）

教学目标：

1、知道共价键的主要类型δ键和Π键。

教学重点：

δ键和Π键的特征和性质。

教学难点：

δ键和Π键的特征

教学安排：

（小结）总结第一章考试结果，并分析试卷中的失分原因。

化学考试分析表：

日期

内容

失分总数总分

失分原因分析

补救、惩罚、奖励

知识点不很明白

非智力因素

4/8

选3/章1原子结构与性质

9/100=9%

失分/失分总数：

3/9=33.3%

知识点：

元素的非金属性越强，氢化物越稳定。

失分/失分总数：

6/9=66.7%

现象：

1、没看到“离子方程式。

2、检查缺乏耐心。

3、考前没有复习。

……

1、复习金属性、非金属性的体现；

2、罚写50变“离子“；

3、本周不准吃雪糕；

……

（复习）化学键：

相邻原子间（离子间）的强烈的相互作用。

离子键：

阴阳离子间强烈的静电作用。

共价键：

原子间通过共用电子对形成的化学键。

（练习）用电子式表示H2，HCl，Cl2分子的形成过程

从电子式的表示可以看出，核外电子排布追求稳定结构，所以共价键具有饱和性。

（提示）学过电子云和原子轨道，那么我们就可以更加深入地理解共价键的形成过程了。

（复习）s，p轨道的电子云形状。

s－球形，p－3条纺锤形轨道。

（提问）那么H2的形成从轨道（电子云）角度又该如何理解呢？

（图示）P30的图2－1

电子云重叠，电子出现的概率增大，核间的电子将两个原子核吸引在一起。

（概念）δ键：

以形成化学键的两原子核间的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变。

头碰头，轴对称。

（引申）H2形成的为s-sδ键，那么，HCl中的化学键又是怎样的呢？

H中的s单电子和Cl中的p单电子形成共价键，电子云重叠形成s－pδ键。

Cl2的形成是什么键？

p－pδ键。

（特征）头碰头，轴对称。

模型演示。

图示P31的图2－2，2－3

（提问）p电子和p电子还有没有别的重叠方式呢？

模型演示：

Π键的形成过程。

（概念）Π键特点：

每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以原子核的平面为镜面，它们互为镜像。

肩并肩，镜像对成。

（比较）δ键核Π键的比较。

形成方式

对称情况

电子云重叠

强度

是否容易断裂

δ键

头碰头

轴对称

较多

强

不易

Π键

肩并肩

镜面对成

较少

较弱

易

（讨论）为什么Cl2不用Π键结合？

（演示）模型演示双键的形成，让学生理解为什么形成Π键时也形成δ键

单键－δ键

双键－1个δ键，1个Π键

三键－1个δ键，2个Π键

（讨论）P32的“科学探究”

1、N2的三键形成过程。

2、完成表格。

3、化合物中δ键和Π键数目的判断。

（作业）1、教材P36的2、3

2、《同步》P17的“第5课时”

3、分析上次考试失分原因。

教学后记：

用模型展示能帮助学生理解，但内容的抽象性不能忽视，毕竟学生以前对该内容没有丝毫接触，速度慢一些，注意及时复习和小结。

第一节共价键（第二课时）

教学目标：

1、能用键参数――键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

2、能举例说明“等电子原理”的含义和应用。

教学重点：

用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

教学难点：

键角

教学安排：

（复习）共价键的类型：

δ键（s-s,s-p,p-p）头碰头、强度大、稳定

Π键（双键、三键）肩并肩、强度小、易断裂

（习题）教材P36的2、3

（引入）化学键的形成与原子轨道有关，那么化学键的强弱又有怎样的标准和外在表现呢？

（概念）键参数：

键能、键长、键角

键能：

气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

越大，分子越稳定。

参考P33的表2－1，理解键能与稳定性的关系。

键长：

形成共价键的两个原子间的核间距。

越短，分子越稳定。

参考P33的表2－2，理解键长与稳定性的关系。

键角：

原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

描述分子立体结构。

三原子：

CO2直线型分子（键角180˚）

H2O“V”形分子（键角105˚）

五原子：

CH4正四面体分子（键角109˚28’）

（阅读）P34的“资料卡片”理解共建半径和范氏半径。

（讨论）P34的“思考与交流”

（概念）等电子原理：

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相近。

例如：

CON22个原子10个价电子P35的表2－3

CO2N3－NO＋3原子16个价电子

（练习）P36的4、5

第二节分子的立体结构（第一课时）

教学目标：

1、认识共价分子结构的多样性和复杂性；

2、能根据电子对互斥模型判断简单分子或离子的构型。

教学重难点：

1、分子的立体结构

2、价层电子对互斥模型

教学安排：

（展示）分子模型

分子

CO2H2O

CH2ONH3BF3

CH4NH4＋

构型

直线V/105

平面三角形三角锥/107正三角形

正四面体

还有：

乙烯、乙炔、苯等；教材P38的资料卡片。

（提问）为什么看起来组成比例差不多的分子构型却相差很大？

有什么规律？

（引入）新的理论：

价层电子对互斥模型（VSEPR）

一、中心原子的价电子都用于形成共价键的分子。

（无不成键孤对电子）

根据分子模型中列出的分子，来总结规律。

ABn立体结构范例

n=2直线CO2

n=3平面三角形CH2OBF3

n=4正四面体CH4

原因：

价电子对相互排斥的结果。

（空间阻力最小，稳定）

二、中心原子上有孤对电子的分子（未用于形成共价键的电子对）

孤对电子也占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

例如：

H2O（2对孤对电子）NH3（1对孤对电子）

H2O、NH3、CH4都是四面体结构。

（习题）教材P40的“思考与交流”，《同步》第7课时。

教学后记：

学生的理解似乎没有什么问题，只有在习题评讲当中发现问题了。

第二节分子的立体结构（第二课时）

教学目标：

1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；

2、能说明简单配合物的成键情况。

教学重点：

杂化轨道理论和配位键

教学难点：

杂化轨道理论

教学安排：

（提问）根据VSEPR模型，CH4的空间构型是：

正四面体。

根据我们所学的原子轨道理论，C原子的核外电子轨道排布图为：

1s22s22p2

即：

可用于成键的单电子只有2个，怎么会形成4个共价单键呢？

而且：

p轨道与p轨道之间的夹角为90度，怎么会出现109度呢？

（引出）原子在形成共价键的时候，原子轨道发生了变化。

（概念）这就是：

杂化轨道理论

为了解释分子的空间构型，提出的理论。

s轨道和p轨道可以混杂，轨道数目不发生变化，电子按洪特规则排布、且能量均一、空间构型有所变化。

（举例）CH4四个共价键完全一样，即C的2s与3个2p轨道进行sp3杂化，角度109˚28’

NH3N也sp3杂化，但只有3个单电子轨道，

故形成3个共价键（剩1对孤对电子），107˚。

H2OO也sp3杂化，但只有2个单电子轨道，

故形成2个共价键（剩2对孤对电子），105˚。

（同理）分析sp2杂化，sp杂化。

（重点）强调图示，角度，以及剩下的未杂化p轨道还可以形成Π键。

（提问）根据实例，可以看出杂化的轨道形成的共价键是那种共价键？

δ键。

（提问）杂化轨道可以形成δ键，可以容纳未成键的孤对电子，故杂化轨道的数目该如何断？

杂化轨道数目＝δ键的数目＋孤对电子数目

（例如）判断P42的图2－18

（练习）完成“科学探究”，课后习题2、3

（概念）配位键：

电子对给予－接受的键。

即电子对由一方单独提供的键。

表示方法：

配体原子中心原子

配位化合物：

金属离子（或原子，即中心原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物。

（实例）四水合铜离子：

Cu（H2O）42+

四氨合铜离子：

Cu（NH3）42+

水合氢离子：

H3O＋

二氨合银离子：

Ag（NH3）2＋

硫氰合铁离子：

（FeSCN）2＋

（习题）用结构式表示以上配合离子。

（补充）配合键的强度有大有小，故稳定性也有强有弱，但大部分是过渡金属配合物。

教学后记：

配合物的知识学生容易理解，但问题较多，而教材和教参当中的资料内容又很少，所以，感觉教给学生的东西并不是很全面，学生的理解也不是很透彻。

第三节分子的性质（第一课时）

教学目标：

1、了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子；

2、能举例说明化学键和分子间作用力对物质的影响、氢键对物质性质的影响；

教学重点：

1、极性分子和非极性分子

2、分子间作用力、氢键对物质性质的影响

教学安排：

（引入）写出Cl2、HCl、CO2、H2O的电子式

分析电子对的偏移情况，复习

极性键：

不同原子形成，电子对发生偏移

非极性键：

相同原子形成，电子对不发生偏移

（注意）引入正电性（δ＋），负电性（δ－）

根据分子内正负电中心的分布情况，分析四种分子的极性

（重点）极性分子：

正电性中心和负电性中心不重合

HCl，H2O，NH3，CH2Cl2（模型）

非极性分子：

正电性中心和负电性中心重合

Cl2，CO2，BF3，CH4，CCl4

（练习）教材P47的“思考与交流”

（小结）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键――非极性分子

含极性键（可能还含非极性键）――极性分子，非极性分子（结构对称）

（引入）水中的H－O键断开需要吸收能量，因为要破坏化学键这种作用力。

液体水变为气态水，需要吸收热量，但是水中的化学键破坏了吗？

没有。

但是肯定也是克服了某种作用力，是什么呢？

（概念）分子内有化学键，分子间有作用力――范德华力。

特点：

1、比较弱，比化学键少1～2个能级。

2、相对分子质量越大，范德华力越大。

（阅读）教材P49的表2－3，理解1

“学与问”理解2

（引入）水的相对分子质量很小，但熔沸点却不低。

（与Cl2，CO2比较），为什么呢？

分子间作用力除了范德华力还有一种――氢键。

氢键：

有已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。

（例如H2O中的H与O）

H－O－H……O－H可能形成缔合分子。

水结冰后，形成较多的氢键，分子间的孔隙增大，密度变小。

同体积水变成冰后体积会增大。

（冰浮在水面上，石头的破裂，树木的防冻）

（看图）P50的图2－33和2－34

氢键的分类：

分子间：

H2O，HF，NH3，对羟基苯甲醛（沸点高）

分子内：

邻羟基苯甲醛。

（沸点低）

（作业）教材课后1，4，5，6《同步》

板书设计：

第三节分子的性质（第一课时）

Cl2、HCl、CO2、H2O的电子式

一、极性键：

不同原子形成，电子对发生偏移

非极性键：

相同原子形成，电子对不发生偏移

极性分子：

正电性中心和负电性中心不重合HCl，H2O，NH3，CH2Cl2（模型）

非极性分子：

正电性中心和负电性中心重合Cl2，CO2，BF3，CH4，CCl4

二、分子间有作用力――范德华力。

特点：

1、比较弱，比化学键少1～2个能级。

2、相对分子质量越大，范德华力越大。

第三节分子的性质（第一课时）

教学目标：

1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

2、知道“相似相溶”规则的实际应用。

3、运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测某些性质。

教学难点：

1、手性分子

2、无机含氧酸分子的酸性

教学安排：

（评讲）课后习题1，4，5，6

（引入）物质的溶解度和什么有关系？

温度，压强……

还有溶质与溶剂的极性，氢键的形成，结构的相似性以及互相反应的因素有关。

1、溶质与溶剂的极性

相似相溶――经验性规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，例如：

I2易溶于苯、CCl4

极性溶质一般能溶于极性溶剂，例如：

氨气易溶于水

2、氢键的影响

存在氢键，则氢键的作用力越大，溶解性越好。

例如：

乙醇溶于水

3、分子结构的相似性

溶质和溶剂结构相似溶解度会较大。

例如：

乙醇与水和戊醇与水。

4、发生反应

发生反应，增大溶解度。

例如：

氨气溶于水，氯气溶于水，溶于NaOH溶液

（模型）给出两个互为镜像的分子结构模型。

体会互为镜像、不能重叠的意义，找出有镜像分子的结构特点。

手性异构体：

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，不能在空间重叠，但互为镜像。

手性分子：

具有手性异构体的分子。

结构特点：

C原子连接四个不相同的基团，就可以形成手性分子。

（阅读）手性分子生命科学中的应用，手性合成。

（重点）无机含氧酸分子的酸性

羧酸的酸性体现在：

－COOH上的－OH上的H

同理，无机含氧酸的酸性也是由－OH上的H决定的

H2SO3（HO）2SO

H2SO4（HO）2SO2

n值越大，R的正电性越高，HO中O的电子向R偏移，越易电离出H＋

板书设计：

第三节分子的性质（第一课时）

四、溶解度

1、溶质与溶剂的极性2、氢键的影响

3、分子结构的相似性4、发生反应

五、手性

1、手性异构体：

2、手性分子：

3、结构特点：

3、应用：

六、无机含氧酸的酸性（越易电离出H＋的酸性越强）

（HO）mROn

n值越大，R的正电性越高，HO中O的电子向R偏移，越易电离出H＋

（作业）P59的1～9

教学后记：