③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
的pH大于7,下表中判断合理的是
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
19.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A.D溶液的pH<7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色
20.以下各小题均为常温下的溶液
(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为______或;
(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,则该溶液的pH为__或;
(3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________或;
(4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H+)为_________或_;
21、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的NaAc溶液和
NaClO溶液,pH大的为:
。
②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为:
。
22、明矾可做净水剂的原因(用离子方程式表示)
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是,
有关的离子方程式
工业上常用明矾和纯碱作膨化剂,因为两者发生反应,并在受热时生成气体,
有关的离子方程式。
23、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa
溶液和NaClO溶液,pH大的为:
。
②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为:
。
24.现有下列电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③
-ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)
(2)已知酸性H2CO3>-OH>HCO3-。
常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液,pH大小顺序为(填写序号):
>>。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
25、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过世家适量石膏可以降低土壤碱性。
试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:
用石膏降低其碱性的反应原理:
26、SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。
向盛有10毫升水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。
轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
(1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
(2)蒸干AlCl3不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得无水AlCl3.
原因是:
①;
②。
总反应的化学方程式
。
(1)4或10
(2)4或10(3)10-4mol·L-1或10-10mol·L-1(4)10-4mol·L-1或10-10mol·L-1
13、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I.从废液中提纯并结晶。
II.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液
IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体
V.煅烧,得到固体
已知:
在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑出去废液中的,该反应的离子方程式是
(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)III中,生成的离子方程式是。
若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
(4)IV中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。
检验操作是是
。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中的Fe2CO3质量是
kg(分子量;
)
【跟踪训练】
1、在溶液中不能发生水解的离子是
A.HS-B.CO32-C.Fe3+D.Br-
2、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
3、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A.(NH4)2SO4B.NaHSO4C.K2CO3D.Na2HPO4
4、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是
A.NH3+H2O
NH4++OH- B.NH4++H2O
NH3••H2O+H+
C.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+D.AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是
A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaHSO4
6、下列说法中正确的是
A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐B.Na2CO3水解的最终产物是CO2
C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解D.盐的水解可视为中和反应的逆反应
7.下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.PO43-+H2O
HPO42-+OH-D.H2O+H2O
H3O++OH-
9.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是
A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸
10.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液
A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性
11.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是
A、盐类水解过程是吸热过程B、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
C、盐类水解是中和反应的逆反应
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
12.下列溶液,阴离子总浓度最大的是
A.0.2mol/LNaClB.0.1mol/LBa(OH)2
C.0.2mol/LK2SD.0.2mol/L(NH4)2SO4
16.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O
Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是
A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度
【综合练习】
1.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①
2、现有等浓度的下列溶液:
①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
3.下列说法中错误的是
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大D.醋酸盐溶于水能发生水解
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为:
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
4.下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是
5.某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子A.Al3+、SO42-、NH4+、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Na+、K+、NO3-、HCO3-
6.若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是
A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱
C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱
7、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时
A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和
C.氢氧化钠过量D.醋酸有剩余
8、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.能用适当的酸碱指示剂来判断
C.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等D.反应混合液的pH=7
9、(08全国)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:
3.1~4.4
石蕊:
5.0~8.0 酚酞:
8.2~10.0,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全,下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
10.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
10、两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液,酚酞试液,pH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
17、
(1)氯化铜、氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
________________________________________________
(2)醋酸钠、碳酸钠水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
_______________________________________________
。
(3)硝酸钾溶液呈性,原因是
11、①在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的为:
。
②在常温下,已知NH3·H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为:
。
12、有一学生在实验室测某溶液PH。
实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)理由是
。
(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差?
答
(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是,原因是
13.现有下列电解质溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③
-ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)
(2)已知酸性H2CO3>-OH>HCO3-。
常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液,pH大小顺序为(填写序号):
>>。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
-
12、(2009全国)现有等浓度的下列溶液:
①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,
⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤
13、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I.从废液中提纯并结晶。
II.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液
IV.将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到固体