③
强酸
弱碱
V（HX）＝V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）＝V（YOH）
的pH大于7，下表中判断合理的是
A.①③
B．②③
C．①④
D．②④
19．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色
20．以下各小题均为常温下的溶液
（1）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为______或；
（2）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为__或；
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为__________或；
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为_________或_；
21、①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的NaAc溶液和
NaClO溶液，pH大的为：
。
②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：
。
22、明矾可做净水剂的原因（用离子方程式表示）
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，
有关的离子方程式
工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成气体，
有关的离子方程式。
23、①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa
溶液和NaClO溶液，pH大的为：
。
②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：
。
24．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③
－ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性H2CO3>－OH>HCO3-。
常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH大小顺序为（填写序号）：
>>。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
25、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过世家适量石膏可以降低土壤碱性。
试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：
用石膏降低其碱性的反应原理：
26、SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。
向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。
轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
（2）蒸干AlCl3不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得无水AlCl3.
原因是：
①；
②。
总反应的化学方程式
。
（1）4或10
（2）4或10（3）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1（4）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
13、（2009北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I．从废液中提纯并结晶。
II．将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
V．煅烧，得到固体
已知：
在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成的离子方程式是。
若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。
检验操作是是
。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2CO3质量是
kg（分子量；
）
【跟踪训练】
1、在溶液中不能发生水解的离子是
A.HS-B.CO32-C.Fe3+D.Br-
2、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
3、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2CO3D．Na2HPO4
4、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是
A．NH3+H2O
NH4++OH- B．NH4++H2O
NH3••H2O+H+
C．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+D．AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-
5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是
A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaHSO4
6、下列说法中正确的是
A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B.Na2CO3水解的最终产物是CO2
C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D.盐的水解可视为中和反应的逆反应
7．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O
H3O++CO32-B．NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O
HPO42-+OH-D．H2O+H2O
H3O++OH-
9．0．1mol/L某溶液的pH值为5．1，其溶液中的溶质可能是
A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸
10．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液
A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性
11．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
A、盐类水解过程是吸热过程B、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
C、盐类水解是中和反应的逆反应
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
12．下列溶液，阴离子总浓度最大的是
A．0．2mol/LNaClB．0．1mol/LBa（OH）2
C．0．2mol/LK2SD．0．2mol/L（NH4）2SO4
16．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O
Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
【综合练习】
1.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①
2、现有等浓度的下列溶液：
①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
3.下列说法中错误的是
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大D．醋酸盐溶于水能发生水解
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1,则c（K+）为：
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1
4.下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是
5．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子A．Al3+、SO42-、NH4+、Cl- B．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
6．若200mLc（H+）＝1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc（OH-）＝1×10-3mol/L的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
7、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时
A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和
C.氢氧化钠过量D.醋酸有剩余
8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.能用适当的酸碱指示剂来判断
C.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等D.反应混合液的pH=7
9、（08全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：
3.1～4.4
石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
10．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是9B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液
10、两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
17、
（1）氯化铜、氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
________________________________________________
（2）醋酸钠、碳酸钠水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
_______________________________________________
。
（3）硝酸钾溶液呈性，原因是
11、①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：
。
②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：
。
12、有一学生在实验室测某溶液PH。
实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是
。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？
答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是
13．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③
－ONa④CH3COONH4⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性H2CO3>－OH>HCO3-。
常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH大小顺序为（填写序号）：
>>。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
-
12、（2009全国）现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，
⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
13、（2009北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I．从废液中提纯并结晶。
II．将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
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