1、专题四 盐的水解1专题四 盐类的水解【本专题需要解决下列问题】1) 那些盐能水解? 2) 水解后盐溶液呈酸碱性的原因?3) 盐类水解的规律及应用 4) 盐类水解离子方程式的表达方式1、概念理解(1)定义 在溶液中,盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 的反应,结果使水的电离平衡 方向移动。(2)、盐类水解的特点: 、 、 ;是中和反应的 反应。(3)、实质: 。2、.影响盐类水解的因素(1)内因:组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解(2)外因:盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响温度:(越热越水解)浓度:(越稀越水解)外加酸、碱,促进或抑制盐的水解。3、盐类水解规
2、律(1) 强弱规律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。”(2) 大小规律:“水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不标号。”多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主。 如:CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (3) 酸式盐规律: 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4 强碱弱酸酸式盐溶液显何性,必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度水解程度,则溶液显酸性。如 NaHSO3 电离程度水解程度,则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS例1、能使H2O十H2O H3O+OH- 平衡向正反应方向移动,且使所得溶液
3、显酸性的措施是 A在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体 例2、下列说法中不正确的是 A、盐类水解平衡不符合平衡移动原理 B、盐类水解的实质是促进水的电离盐C、水解和酸碱中和反应互为可逆反应D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。例3、判断下列盐的溶液的酸碱性:盐CH3COOKNH4NO3MgCl2明矾Fe2(SO4)3胆矾水溶液酸碱性盐KINaClO纯碱氯化铝苯酚钠NaNO3水溶液酸碱性例4、比较下列溶液(填“”、“”、“”)(1)同温下,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH0.1mol/L的NaClO溶液的pH(2)25,1
4、mol/L FeCl3溶液的pH 80,1mol/L FeCl3溶液的pH。(3)250C,0.1mol/L的NH4Cl溶液水解程度0.01mol/L的NH4Cl溶液的水解程度。 250C,0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH0.01mol/L的NH4Cl溶液的pH。(4)同温下,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH。3、盐类水解离子方程式的书写书写原则 水解一般是微弱的,用“ ”表示; 产物 写“”、“”号, 生成物也不分解;多元弱酸盐的水解是 进行的,并以 水解为主;例5、写出下列盐水解的离子方程式:NH4Cl 、 CH3COONa ; Na
5、2CO3 、 ; FeCl3 、NaAlO2 ;NaClO 。4、盐类水解的运用(1)判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱例6 、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液:NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是 ;例7 有三种一元酸HA、HB、HC对应的钠盐NaA、NaB、NaC溶液,在浓度和温度相同时,测得其pH分别为7、8、9,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为(2) .某些盐溶液的配制、保存例8 在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量 中 Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞 的试剂瓶
6、中. 为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1:1的溶液,可向溶液中加入 A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液(3)某些物质的制备要考虑到盐类的水解、 分别用AlCl3和FeCl3 、MgCl2 溶液制备无水固体AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸发水分时,HCl挥发,平衡正向移动,最后得到Al(OH)3,灼烧,最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3 、MgCl2 固体,可在蒸发水分时不断通入干燥的 气体,该气体的作用: , 。 、用TiCl4 溶液加热制备 TiO2 离子方程式:
7、, II、用饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 离子方程式: 。(4)物质的鉴别及分离提纯例9 只用一种试剂鉴别下列三种溶液:NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 , 除去MgCl2溶液中的Fe3,可在加热搅拌条件下,加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是 A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 (5)工农业生产及日常生活上的应用(书写离子方程式) FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂 纯碱液去油污且热的效果更好 泡沫式灭火器内反应原理 【跟踪训练】1、在溶液中不能发生水解的离子是 A. F- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-2、在含
8、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A(NH4)2SO4 BNaHSO4 CK2CO3 DNaHCO34、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO46、
9、下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 B.Na2CO3水解的最终产物是CO2C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.醋酸溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 7下列关于盐的分类说法不正确的是 A按盐是否含氢氧根和氢离子,可分为酸式盐、碱式盐和正盐B按形成盐的酸、碱强弱,可以将盐分成三类C根据盐中的阳离子,可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等DNaHSO4属于酸式盐,属于钠盐,也属于强酸强碱盐8物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D9实验室有下列试剂:NaOH溶液;水玻璃;Na
10、2S溶液;Na2CO3溶液;NH4Cl溶液;澄清的石灰水;浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A和 B和 C和 D和10有下列盐: FeCl3 CH3COONa NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是A B C D1125时,向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小12下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
11、13、 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 A.ab B.a=104b C.b104a D.ab 14、下列说法中正确的是 A中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)= 110-7 molL-1B向 0.1 molL-1 HCl溶液中加入适量蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减小C25时,pH = 9的溶液中可能存在 CH3COOH 分子D25时,pH = 5的溶液中不可能存在 NH3H2O 分子15、(北京)下列有关pH变化的判断中,正确的是 A、随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH变小 B、随着温
12、度的升高,纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后,pH减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大15、下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由01 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-16、 下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B在pH 0的溶液中,Na+、N
13、O3-、SO32-、K+可以大量共存C由01 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH17、(2009全国)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D18、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)的pH大于7,下表中判断合
14、理的是 A. B C D19A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是AD溶液的pH OH HCO3- 。常温下,物质的量浓度相同的 、 溶液,pH大小顺序为(填写序号): 。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 25、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过世家适量石膏可以降低土壤碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因: 用石膏降低其碱性的反应原理: 26、SOCl2是一种液态化合物,沸点77。向盛有10毫升
15、水的锥形瓶中,小心滴加810滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式: (2)蒸干A lCl3不能得到无水A lCl3,使SOCl2与A lCl36H2O混合并加热,可得无水A lCl3. 原因是: ; 。总反应的化学方程式 。(1)4或10(2)4或10 (3)104molL1或1010molL1(4)104molL1或1010molL113、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业
16、废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I从废液中提纯并结晶。II将 溶液与稍过量的 溶液混合,得到含 的浊液IV将浊液过滤,用90C热水洗涤沉淀,干燥后得到 固体V煅烧 ,得到 固体已知: 在热水中分解(1)I中,加足量的铁屑出去废液中的 ,该反应的离子方程式是 (2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)III中,生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 (4)IV中,通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。(5)已知煅烧FeCO3 的化学方程式是, 现煅烧464.0kg的FeCO3
17、,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中的Fe2CO3质量是 kg(分子量;) 【跟踪训练】1、在溶液中不能发生水解的离子是 A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A(NH4)2SO4 BNaHSO4 CK2 CO3 DNa2HPO44、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CAl3+ +
18、3H2O Al(OH)3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO46、下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 B.Na2CO3水解的最终产物是CO2C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 D.盐的水解可视为中和反应的逆反应7下列各离子方程式中,属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-
19、901mol/L某溶液的pH值为51,其溶液中的溶质可能是 A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸10100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性11下列关于盐类水解的叙述中,错误的是A、盐类水解过程是吸热过程 B、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C、盐类水解是中和反应的逆反应D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 12下列溶液,阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2C 02 mol / L K2S D 02 mol / L (NH4)
20、2SO416FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度【综合练习】1. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 2、现有等浓度的下列溶液:醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D3.下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度
21、增大 D醋酸盐溶于水能发生水解3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为:A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-14.下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是 5某溶液中由水电离出的H+浓度为110-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子AAl3+、SO42-、NH4+、Cl- BK+、Fe2+、Cl-、MnO4-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DNa+、K+、NO3-、HCO3-6若200mLc(
22、H+)110-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)110-3mol/L的某一元碱溶液相混合后,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱7、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时 A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余8、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是 A.参加反应的酸和碱的物质的量相等 B.能用适当的酸碱指示剂来判断 C.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等 D.反应混合液的pH=
23、79、(08全国)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 ,用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液,反应恰好完全,下列叙述中正确的是A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂1025时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为110-18,下列说法正确的是 A该溶液的pH一定是9 B该溶液可能pH=5 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液10、两瓶pH2的酸溶液,一
24、瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液,酚酞试液,pH试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 17、(1)氯化铜、氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_ _ (2)醋酸钠、碳酸钠水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_ _ 。(3)硝酸钾溶液呈 性 ,原因是 11、在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的为: 。在常温下,已知NH3H2O的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液,pH小的为: 。12、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时,他
25、先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)理由是 。(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定有误差?答 (3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是 ,原因是 13现有下列电解质溶液: Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 (填写序号) (2)已知酸性H2CO3 OH HCO3- 。常温下,物质的量浓度相同的 、 溶液,pH大小顺序为(填写序号): 。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 -12、(2009全国)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D13、(2009北京)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I从废液中提纯并结晶。II将 溶液与稍过量的 溶液混合,得到含 的浊液IV将浊液过滤,用90C热水洗涤沉淀,干燥后得到 固体
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1