专题四盐的水解1.docx

1、专题四 盐的水解1专题四 盐类的水解【本专题需要解决下列问题】1) 那些盐能水解？ 2) 水解后盐溶液呈酸碱性的原因？3) 盐类水解的规律及应用 4) 盐类水解离子方程式的表达方式1、概念理解（1）定义 在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 的反应，结果使水的电离平衡 方向移动。（2）、盐类水解的特点： 、 、 ；是中和反应的 反应。（3）、实质： 。2、.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子-越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响温度：（越热越水解）浓度：（越稀越水解)外加酸、碱，促进或抑制盐的水解。3、盐类水解规

2、律(1) 强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(2) 大小规律：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (3) 酸式盐规律: 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4 强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度水解程度，则溶液显酸性。如 NaHSO3 电离程度水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS例1、能使H2O十H2O H3O+OH- 平衡向正反应方向移动，且使所得溶液

3、显酸性的措施是 A在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体 例2、下列说法中不正确的是 A、盐类水解平衡不符合平衡移动原理 B、盐类水解的实质是促进水的电离盐C、水解和酸碱中和反应互为可逆反应D、盐类水解会造成水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度增大。例3、判断下列盐的溶液的酸碱性：盐CH3COOKNH4NO3MgCl2明矾Fe2(SO4)3胆矾水溶液酸碱性盐KINaClO纯碱氯化铝苯酚钠NaNO3水溶液酸碱性例4、比较下列溶液（填“”、“”、“”）（1）同温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH0.1mol/L的NaClO溶液的pH（2）25，1

4、mol/L FeCl3溶液的pH 80，1mol/L FeCl3溶液的pH。（3）250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液水解程度0.01mol/L的NH4Cl溶液的水解程度。 250C，0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH0.01mol/L的NH4Cl溶液的pH。（4）同温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH。3、盐类水解离子方程式的书写书写原则 水解一般是微弱的，用“ ”表示； 产物 写“”、“”号, 生成物也不分解；多元弱酸盐的水解是 进行的，并以 水解为主；例5、写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl 、 CH3COONa ； Na

5、2CO3 、 ； FeCl3 、NaAlO2 ；NaClO 。4、盐类水解的运用（1）判断盐溶液的酸碱性及其所对应的酸或碱强弱例6 、相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是 ；例7 有三种一元酸HA、HB、HC对应的钠盐NaA、NaB、NaC溶液，在浓度和温度相同时，测得其pH分别为7、8、9，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为（2） .某些盐溶液的配制、保存例8 在配制FeCl3、CuSO4等溶液时常先将盐溶于少量 中 Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞 的试剂瓶

6、中. 为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1:1的溶液，可向溶液中加入 A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液（3）某些物质的制备要考虑到盐类的水解、 分别用AlCl3和FeCl3 、MgCl2 溶液制备无水固体AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3 、MgCl2 固体，可在蒸发水分时不断通入干燥的 气体，该气体的作用： ， 。 、用TiCl4 溶液加热制备 TiO2 离子方程式：

7、， II、用饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 离子方程式： 。（4）物质的鉴别及分离提纯例9 只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 ， 除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是 A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 （5）工农业生产及日常生活上的应用（书写离子方程式） FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水剂 纯碱液去油污且热的效果更好 泡沫式灭火器内反应原理 【跟踪训练】1、在溶液中不能发生水解的离子是 A. F- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-2、在含

8、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A（NH4）2SO4 BNaHSO4 CK2CO3 DNaHCO34、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO46、

9、下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.Na2CO3水解的最终产物是CO2C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.醋酸溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 7下列关于盐的分类说法不正确的是 A按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐B按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类C根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等DNaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐8物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D9实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na

10、2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A和 B和 C和 D和10有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A B C D1125时，向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小12下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3

11、13、 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 A.ab B.a=104b C.b104a D.ab 14、下列说法中正确的是 A中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)= 110-7 molL-1B向 0.1 molL-1 HCl溶液中加入适量蒸馏水，则c(H+)和c(OH-)均减小C25时，pH = 9的溶液中可能存在 CH3COOH 分子D25时，pH = 5的溶液中不可能存在 NH3H2O 分子15、(北京)下列有关pH变化的判断中，正确的是 A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH变小 B、随着温

12、度的升高，纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大15、下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C由01 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-16、 下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B在pH 0的溶液中，Na+、N

13、O3-、SO32-、K+可以大量共存C由01 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH17、（2009全国）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D18、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)的pH大于7，下表中判断合

14、理的是 A. B C D19A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是AD溶液的pH OH HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液，pH大小顺序为(填写序号)： 。（3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 25、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过世家适量石膏可以降低土壤碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： 用石膏降低其碱性的反应原理： 26、SOCl2是一种液态化合物，沸点77。向盛有10毫升

15、水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式： （2）蒸干A lCl3不能得到无水A lCl3，使SOCl2与A lCl36H2O混合并加热，可得无水A lCl3. 原因是： ； 。总反应的化学方程式 。(1)4或10(2)4或10 (3)104molL1或1010molL1(4)104molL1或1010molL113、（2009北京）以富含硫酸亚铁的工业

16、废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶。II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体V煅烧 ，得到 固体已知： 在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的 ，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 （4）IV中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。（5）已知煅烧FeCO3 的化学方程式是， 现煅烧464.0kg的FeCO3

17、，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2CO3质量是 kg（分子量；） 【跟踪训练】1、在溶液中不能发生水解的离子是 A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A（NH4）2SO4 BNaHSO4 CK2 CO3 DNa2HPO44、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CAl3+ +

18、3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-5、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO46、下列说法中正确的是 A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.Na2CO3水解的最终产物是CO2C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.盐的水解可视为中和反应的逆反应7下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-

19、901mol/L某溶液的pH值为51，其溶液中的溶质可能是 A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸10100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性11下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A、盐类水解过程是吸热过程 B、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C、盐类水解是中和反应的逆反应D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 12下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2C 02 mol / L K2S D 02 mol / L (NH4)

20、2SO416FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度【综合练习】1. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 2、现有等浓度的下列溶液：醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D3.下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度

21、增大 D醋酸盐溶于水能发生水解3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-14.下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 5某溶液中由水电离出的H+浓度为110-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子AAl3+、SO42-、NH4+、Cl- BK+、Fe2+、Cl-、MnO4-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DNa+、K+、NO3-、HCO3-6若200mLc(

22、H+)110-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)110-3mol/L的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱7、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A.参加反应的酸和碱的物质的量相等 B.能用适当的酸碱指示剂来判断 C.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等 D.反应混合液的pH=

23、79、（08全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂1025时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-18，下列说法正确的是 A该溶液的pH一定是9 B该溶液可能pH=5 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液10、两瓶pH2的酸溶液，一

24、瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 17、（1）氯化铜、氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ （2）醋酸钠、碳酸钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。（3）硝酸钾溶液呈 性 ，原因是 11、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，已知NH3H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。12、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他

25、先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 13现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 ONa CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号） （2）已知酸性H2CO3 OH HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液，pH大小顺序为(填写序号)： 。（3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 -12、（2009全国）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D13、（2009北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶。II将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体