烯烃苯教学讲义.docx
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烯烃苯教学讲义
第一部分乙烯
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料,还可以获得大量基本化
工原料。
从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?
(科学探究)
将浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。
利用该气体进行如下实验:
1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;
3、用排水集气法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况。
(实验现象)石蜡油分解产生的气体通入酸性KMnO4溶液褪色,气体使Br2的CCl4溶液褪色,用排水法收集到的气体可以燃烧,火焰明亮,伴有黑烟。
(实验结论)石蜡油分解得到的气体中含有与烷烃性质不同的烃。
研究表明,石蜡油分解的产物中含有乙烯和烷烃,烯烃分子中含有,烯烃是一种不饱和烃。
碳原子所结合氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的烃属于不饱和烃。
其中、—C≡C—上的C原子叫做不饱和C原子。
乙烯是最简单的烯烃。
一、乙烯的分子结构
化学式 电子式 结构式
C2H4 平面型分子
实验表明,乙烯分子中,4个H原子与2个C原子处于同一平面上,C—H间的夹角为120°。
乙烯中的不是两个“C—C”单键简单的加合。
C—C与C=C的键参数比较
C—C C=C
键长 1.54×10-10m 1.33×10-10m
键能 348kJ·mol-1 615kJ·mol-1
C=C的键能不是C—C单键的2倍,比2倍略小。
这样使得C=C双键与C—C单键的性质不同,主要表现为双键中的其中一个键不牢固,易断裂。
二、乙烯的性质
1、物理性质:
无色稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
2、化学性质
(1)氧化反应
①CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,伴有黑烟,这是由于甲烷中,乙烯中,含C的质量分数比较高,C不完全燃烧,产生黑烟。
当温度高于100℃,这是一个反应前原气体体积不变的。
②使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鉴别甲烷与乙烯)
(2)加成反应
与前面学的取代反应不同,取代反应,有出有进;加成反应,只进不出,类似于无机中的化合反应。
还可以和Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应。
练习:
CH2=CH2+Cl2→
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+HCl→
CH2=CH2+H2O
练习:
(3)聚合反应
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下,乙烯分子中碳碳双键中的一个键可以断裂,碳原子相互结合形成很长的碳链聚乙烯。
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2…
聚乙烯(高分子化合物)
n—聚合度,由于n不固定,聚乙烯是一种混合物。
聚乙烯可作食品包装袋。
例:
练习:
:
三、乙烯的用途
1、
实践活动:
在塑料袋中放一个成熟的苹果,再放些青香蕉或青橘子,将袋口密封,每天观察水果的变化。
2、植物生长调节剂——催熟果实
第二部分苯
苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。
与乙烯一样,苯也是一种重要的化工原料。
一瓶苯,观察色、味、态。
一、苯的物理性质
无色有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,密度比水小,熔沸点低。
二、苯的分子结构
化学式 结构式 结构简式
C6H6
(环状有机化合物)
从苯分子的结构式看,它应是一种很不饱和的环烃,应具有不饱和烃的化学性质,如被酸性KMnO4氧化,与溴发生加成反应,是这样吗?
1、向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。
2、向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,观察现象。
结论:
苯并不完全具备不饱和烃的性质,这种单双键交替的结构式并不能反映苯分子的真实结构,进一步研究证明苯是一个平面正六边形的分子。
空间构型
平面正六边形
①键角为120°
②碳碳键键长相等,介于C—C单键和C=C双键之间。
苯环上碳碳间的键是一种介于单键和双键之间独特的键。
每个C各出1个电子,形成6个电子组合成的一个整体的键,这6个电子被这6个C原子所共有,形成一种介于单键与双键之间独特的价键(大π键),因此常用表示之,代表这6个电子不属于任何一个C原子,而是被这6个C原子所共有。
但这种单双键交替的结构式即凯库勒式仍在使用,但、是等效的。
苯属于芳香烃。
分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物,属于芳香烃。
芳香化合物是一种习惯说法。
历史上的芳香族化合物是一类从植物胶中提取的有芳香气味的物质,实际上芳香化合物并不一定都有香味,芳香一词已失去了原来的意义。
芳香烃的定义:
分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
二、苯的化学性质
1、氧化反应
①2C6H6+15O212CO2+6H2O(明亮的火焰,伴有浓烈的黑烟,同C2H2燃烧)
②不被酸性KMnO4溶液氧化(与乙烯不同)
2、取代反应
(1)卤代反应(苯跟Cl2、Br2的取代反应)
+Br2+HBr
(催化剂实际上为FeBr3,2Fe+3Br2=2FeBr3,FeBr3极易水解,因此可用Fe与液溴制备FeBr3)
①实际中用纯溴而非溴水;
(2)硝化反应
+HO—NO2+H2O
①浓硫酸作催化剂;
②水浴加热。
(3)磺化反应
+HO—SO3H+H2O
浓H2SO4苯磺酸(易溶于水,一元强酸)
以上卤代、硝化、磺化都属于取代反应,苯分子上的H原子被—Br、—NO2、—SO3H取代。
3、加成反应
+3H2环己烷
+3Cl2 6氯环己烷C6H6Cl6 六六六
一种农药,由于在动植物体内积累,残留时间长,污染环境,早已被禁止生产。
比较:
+Cl2+HCl(取代反应)
总结:
由于苯中的C—C键是一种介于单键和双键之间独特的键,使苯既具有单键的某些性质,如发生取代反应,又具有双键的某些性质,如发生加成反应。
专题提高
方法一有机物分子中原子共线的问题
1.熟练掌握四种典型的结构
(1)甲烷型:
正四面体构型,凡是碳原子与四个原子形成四个共价键时,空间结构都是正四面体结构,五个原子中最多有三个原子共平面
(2)乙烯型:
平面结构,凡是位于乙烯结构上的六个原子一定共平面。
(3)乙炔型:
直线型结构,凡是位于乙炔结构上的四个原子一定在一条直线上,也一定共平面。
(4)苯型:
平面六边形构型,凡是位于苯环上的十二个原子一定共平面。
2.注意键的旋转
(1)在分子中,形成单键的原子可以绕键轴旋转,而形成双键、三键等其他键的原子不能绕键轴旋转
(2)若平面间靠单键相连,所连平面可以绕轴旋转,可能旋转到同一平面,也可能旋转后不到同一平面上。
(3)若平面被多个点固定,则不能旋转,一定共平面
3.恰当的拆分复杂分子
观察复杂分子的结构,先找出类似甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的结构,再将对应的空间构型及键的旋转知识等进行迁移,即可解决有关原子共平面、共线的问题
特别注意:
苯分子中处于对位的两个碳原子以及他们所连的两个氢原子,这四个原子是在一条直线上的。
一、烃的几类重要反应
反应类型
实例
氧化反应
剧烈氧化(燃烧)
现象:
CH4淡蓝色火焰;C2H4明亮的火焰,并伴有黑烟;C2H2、C6H6明亮火焰,产生浓烈黑烟
被酸性高锰酸钾溶液氧化
烯烃、炔烃、苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
催化氧化
取代反应
烷烃卤代
苯及苯的同系物的卤代
硝化
加成反应
加氢
加卤素单质
加水
加卤化氢
加聚反应
2、各类烃与溴水、酸性KMnO4溶液混合时的现象
烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
溴水
气态烷烃不褪色
褪色
褪色
萃取(水层腿色,油层呈橙红色)
萃取(水层腿色,油层呈橙红色)
酸性KMnO4
不褪色
褪色
褪色
不褪色
褪色(侧链烃基中与苯环直接相连的碳原子上无氢原子的除外)
3、几种几种烃的性质的比较
甲烷
乙烯
苯
结构简式
结构特点
只含单键饱和烃
含碳碳双键不饱和烃
碳碳键介于碳碳双键和碳碳单键之间的芳香烃
空间构型
正四面体
平面结构
平面结构
物理性质
无色气体,难溶于水
无色气体、难溶于水
无色液体、难溶于水
化学性质
燃烧
易燃,完全燃烧生成CO2和水
溴(CCl4)
不反应
加成反应
不反应,但在作用下发生取代反应
酸性KMnO4
不反应
氧化反应
不反应
主要反应类型
取代
加成、聚合
加成、取代