重庆市届高三化学上学期第四次月考试题.docx
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重庆市届高三化学上学期第四次月考试题
重庆市2022届高三化学上学期第四次月考试题
（满分：
100分；考试时间：
75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生留存，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16F19P31Cl35.5Mn55
Cu64Sn119Sb122
一、选择题：
本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料
B．电池长期不彻底充放电，会使电池容量降低
C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
2．下列化学用语或模型正确的是
A．CO2的电子式：
B．P4的空间结构：
C．Al3+的结构示意图：
D．CH3CHO的比例模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g乙醇中含有碳氢键的数目为6NA
B．2.24LSO2与1.12LO2催化反应后分子总数为0.1NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
D．向沸水中滴加10mL1mol/LFeCl3溶液，可制得0.01NA个Fe（OH）3胶体微粒
4．下列实验设计正确的是
A．利用盐析可以分离提纯蛋白质
B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲苯和苯甲醇
C．用氢氧化钠溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
D．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，检验淀粉是否水解
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca（NO3）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋
B．KI溶液中加入少量已酸化的双氧水：
2H＋+2I－+H2O2＝I2+O2↑+2H2O
C．向AgNO3溶液滴入氨水至沉淀刚好消失：
Ag＋+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++OH－
D．Ba（OH）2溶液中加少量NaHCO3溶液：
Ba2＋+OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2O
6．下列叙述正确的是
A．Na在空气中受热生成Na2O
B．Al和少量的NaOH溶液反应可制备Al（OH）3
C．NH3与O2在加热条件下可催化氧化生成NO
D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同
7．下列实验操作正确的是
图1图2图3图4
A．用图1装置电解精炼铜B．用图2装置可以制备Fe（OH）2
C．用图3装置进行中和热的测定D．用图4装置证明烧瓶中发生了取代反应
8．下列实验操作中的实验现象与实验结论相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
原溶液中一定有SO42－
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
证明石蜡油分解产生的气体是乙烯
D
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3
溶液
有白色沉淀生成
证明AlO2－得到质子的能力强于CO32－
9．
硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。
下列说法错误的是
A．分子式为C17H18N2O6
B．该化合物的一氯取代有8种
C．1mol该化合物最多可与8molH2发生加成反应
D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
10．最近科学家设计出了LFP（Li1-xCoO2）-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，Li＋向负极区迁移
B．充电时，阳极的电极反应为LiCoO2–xe－＝Li1-xCoO2+xLi+
C．放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极
D．充电时，若Pt/C电极产生0.1mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4xg
11．已知：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）∆H＝+571.0kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程I：
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g）∆H＝+313.2kJ/mol
过程II：
……
下列说法错误的是
A．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子
B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点
D．过程II的热化学方程式为3FeO（s）+H2O（l）＝H2（g）+Fe3O4（s）∆H＝+128.9kJ/mol
12．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。
工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4
B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集
C．用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质
D．在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：
6Na2CO3+3Br2＝5NaBr+NaBrO3+6CO2↑
13．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/LNa2A溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
a＞b＞c＞d
B．HA－水解常数的数量级为10－9
C．a点溶液中c（HA－）＞c（A2－）＞c（Cl－）
D．b点溶液中c（Na＋）+c（H＋）＝c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）
14．
在恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应2H2S（g）
S2（g）+2H2（g）的∆H＜0
B．T1时，该反应的平衡常数K＝1mol/L
C．T2时，H2S的平衡转化率大于50%
D．H2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率
二、非选择题：
共58分。
第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15．
80℃
（15分）人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用4.57gSbCl3制备超酸HSbF6，并探究其性质。
制备SbCl5的实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置略）：
已知：
Ⅰ．制备HSbF6的化学反应为SbCl3+Cl2====SbCl5；SbCl5+6HF＝HSbF6+5HCl
Ⅱ．毛细管连通大气，减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
Ⅲ．相关物质的部分性质如下：
物质
熔点
沸点
其他性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
101KPa：
140℃（同时开始分解）；29KPa：
79℃
极易水解
（1）仪器D的名称是________________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）试剂X为____________；其作用是____________________、______________。
（4）反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至E中，用真空泵抽气进行减压蒸馏（29KPa）。
E中毛细管产生微小气泡的作用是____________；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是________________。
（5）经后续反应制得HSbF64.27g，计算所得HSbF6的产率为______（保留2位有效数字）。
（6）1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进一个酸性溶液（HSbF6）中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。
已知稳定性：
，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：
___________________________________。
16．（14分）MnO2常用作氧化剂和催化剂，以某含锰矿石[主要成分为MnCO3，含有少量Cu2（OH）2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO等]为原料制备MnO2，同时回收Ni2+用于制备可充电镍氢电池。
主要流程如图：
已知：
Ⅰ．相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Cu2+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀pH
2.7
6.3
9.3
4.8
6.4
8.1
完全沉淀pH
3.7
8.3
10.8
6.3
9.2
10.1
Ⅱ．Ksp（CaF2）＝4.0×10－11，Ksp（MgF2）＝1.0×10－10
回答下列问题：
（1）为提高酸浸的速率，可以采取的措施有________________________（写出两种方法）。
（2）加入H2O2的目的是________________________________。
（3）“调pH除杂”后滤渣1中的成分除含有Cu（OH）2、CaSO4外还有________________，该步骤中应调节的pH范围为___________________。
（4）“沉淀除杂”时加入适量NaF溶液除Mg2+、Ca2+。
若溶液中Mg2+和Ca2+完全沉淀（沉淀完全时，离子浓度小于1.0×10－5mol/L），则滤液中F－的最低浓度为______________。
（5）有机相提取出的Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢（储氢）电池，该电池的总反应为NiOOH+MH
Ni（OH）2+M，电解质溶液为KOH溶液，则放电时正极反应式为___________________。
（6）“沉锰”过程中生成MnCO3，写出该反应的离子方程式__________________。
（7）MnO2质量分数的测定：
取ag产品于烧杯中，加入足量的甲苯和硫酸溶液，生成苯甲醛、硫酸锰和水，萃取分液得到无机相，于100mL容量瓶中定容。
每次移取10.00mL所配溶液，用bmol/L标准的Na2S2O8溶液进行滴定，发生反应Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H+（未配平），平行滴定三次，平均消耗Na2S2O8标准溶液VmL。
则产品中MnO2的质量分数为_____________（用含a、b、V的式子表示）。
17．（14分）乙醇既可作为清洁能源，又可作为有机物的萃取剂。
除了用微生物发酵法制乙醇，还可用CO2或CO与H2直接反应合成乙醇。
用化学法合成乙醇可能发生以下反应：
Ⅰ．2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）∆H1＝－171.4kJ•mol－1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）∆H2＝+41.1kJ•mol－1
Ⅲ．2CO（g）+4H2（g）
C2H5OH（g）+H2O（g）∆H3
回答下列问题：
（1）∆H3＝____________。
（2）在恒温（T＞100℃）下，向刚性容器中通入2MPaCO和3MPaH2，加入少量铑（Rh）基催化剂，假设只发生反应Ⅲ，30min后达平衡，总压降低至原来的60％。
则该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp为，CO的平衡转化率为___________________。
可采取______________措施（填选项）来提高乙醇的平衡产率。
A．反应容器体积不变，充入一定量氩气B．适当升高温度
C．再向容器中通入2MPaCO和3MPaH2D．将H2O（g）从体系中分离出去
（3）
lnk
已知lnk＝
+lnA（Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数），下图线段b为反应Ⅲ中温度和速率常数的关系，则线段a可能改变的外界条件是。
/10－3K－1
（4）研究者认为利用反应Ⅲ制乙醇时，铑基催化剂的催化反应机理如下图：
（“ad”表示被吸附；x＝2或3）
该反应产生的副产物有；已知反应Ⅲ的速率方程为v
＝k
c2（CO），且H2、CO在催化剂上的吸附速度很快，则该反应决速步骤最可能为第________步。
（填序号）
（二）选考题：
共15分。
请考生从第18题和第19题中任选一道作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
18．在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等元素可用于农药的制作。
回答下列问题：
（1）基态铬的价电子排布式为______________________________，金属铬具有导电、导热及延展性，这些性质可用“_____________________理论”解释。
（2）TiO2与光气（COCl2）、氯化亚砜（SOCl2）等反应可以制得TiCl4，TiCl4常用于制造虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料等。
①C、O、S的电负性由大到小的顺序为______________________________________。
②光气中心原子的杂化方式为_________杂化，氯化亚砜是________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四羰基合镍与镍之间的相互转化可用于镍的分离提纯，四羰基合镍常用作催化剂。
①四羰基合镍所含σ键和π键的数目之比为___________。
②四羰基合镍中CO的三键键长____________（填“＞”“＜”或“＝”）游离态CO的三键键长，可能的原因是_________________________________________________。
（4）某立方磷青铜晶胞结构如图：
若晶胞密度为dg/cm3，则最近的Cu原子之间的距离为__________nm（用含“d”、“NA”的代数式表示）。
［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
19．磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。
以下为制备磷酸氯喹（W）的一种合成路线：
已知：
Ⅰ．－X为邻对位定位基；
Ⅱ．
和苯酚的化学性质相似；
Ⅲ．
（R1、R2、R3＝H/烃基等）。
（1）B的化学名称是_____________________；D中官能团的名称为。
（2）K→L的反应类型为。
（3）A→C的反应顺序可否调为
？
并解释原因：
。
（4）M的结构简式为。
（5）E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（6）已知：
G在兰尼Ni/H2条件下可转化为P（
），则满足以下条件P的同分异
构体有种。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1的分子结构简式为（任写一种）。
①除一个苯环外无其他环状结构；
②苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为－Cl；
③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键。
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5ABCAD6-10CBDCB11-14BDAC
二、填空题（共58分）
15.（15分）
加热
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）碱石灰（2分）吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使
SbCl3、SbCl5水解（2分）
（4）防暴沸（2分）
降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解（2分）
（5）90%（2分）
（6）（CH3）3CH+HSbF6＝（CH3）3CSbF6+H2（2分）
16.（14分）
（1）粉碎、适当升温、搅拌、适当提高硫酸浓度（2分）
（2）将二价铁氧化为三价铁（1分）
（3）Fe（OH）3（1分）6.3≤pH＜6.4（2分）
（4）1.0×10－2.5mol/L（2分）
（5）MnOOH+e－+H2O＝Mn（OH）2+OH－（2分）
（6）Mn2++HCO3＿+NH3·H2O＝MnCO3↓+H2O+NH4+（2分）
（7）
%（2分）
17.（14分）
（1）－253.6kJ•mol−1（2分）
（2）0.25MPa－4（2分）50%（2分）CD（2分）
（3）使用（更高效的）催化剂（2分）
（4）CH3OH、CH4（2分）⑦（2分）
18.（15分）
（1）3d54s1（2分）电子气（1分）
（2）①O＞S＞C（2分）②sp2（2分）极性（1分）
（3）①1∶1（2分）
②＞（1分）
Ni（CO）4中，由于C提供孤电子对形成配位键，导致C和O原子轨道重叠程度减小（2分）
（4）
（2分）
19.（15分）
（1）硝基苯（1分）；氯原子、氨基（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）不能，－Cl为邻对位定位基，调换顺序后引入－NO2为－Cl的邻对位，而非间位。
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）22（2分）
（2分）
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