化学四川省成都嘉祥外国语学校学年高一下学期期中考试试题.docx

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化学四川省成都嘉祥外国语学校学年高一下学期期中考试试题

四川省成都嘉祥外国语学校2016-2017学年高一下学期

期中考试化学试题

考试时间：

90分钟总分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16S—32Na—23Cl—35.5

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）

A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ

2.下列说法正确的是（　　）

A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也定会引起化学变化

B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以，体系内物质种类变化一定发生了化学变化

3.下列有机物命名正确的是（　　）

A．3,3二甲基丁烷B．3甲基2乙基戊烷

C．2,3二甲基戊烷D．1甲基戊烷

4.下列说法正确是（　　）

A.影响反应速率大小的决定性因素是温度

B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

5.在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质

量增加了1.7g，则反应速率为（　　）

A.V（NH3）=0.02mol/（L·min）B.V（N2）=0.005mol/（L·min）

C.V（NH3）=0.17mol/（L·min）D.V（H2）=0.03mol/（L·min）

6.如图为周期表中短周期的一部分。

已知a原子的最外层上的电子

数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（　　）

A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱

B．元素a的原子半径比d的大

C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D．元素a的单质是一种良好的半导体材料

7．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C

8．下列电子式中，书写正确的是（　　）

A．氨

B．氯化氢

C．氮气D．氯化镁

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，33.6LSO3分子含有的硫原子数为1.5NA

B．1mol/LKI溶液中I－数目为NA

C．0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA

D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3NA

10．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐

量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋

2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

11.三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、

HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃

时仍未分解。

则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是（　　）

A.Z＞X＞YB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.X＞Y＞Z

12.短周期元素Z的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A.Z=a+b+cB.若c＜b，该微粒一定是原子

C.c≤b=8D.若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性

电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）（　　）

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—==Mn2O3（s）+2OH—（aq）

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14.元素R有如下反应：

RO

＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（　　）

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO

中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.每反应消耗1molRO

，转移电子的物质的量为5mol

15.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④

NaOH、⑤NaClO（　　）

A.①②B.④⑤

C.②③D.①③

16.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.，且氧气中1molO=O

键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，

则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

17．下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH

、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO

几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（　　）

A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3

B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3

C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、K2S

D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3

18.继发现金星大气的成分（C3O2）之后，科学家又探测出火星大气中含有一种称为

硫化碳（化学式为COS）的物质。

已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但能在

氧气中燃烧。

下列说法中正确的是（　　）

A.C3O2不能在氧气中燃烧

B.C3O2、CO与CO2都是碳的氧化物

C.COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO3

D.火星大气与地球类似，COS与氧气并存

19．圣路易斯大学研制的乙醇燃料电池,用能传递质子（H+）的介质作溶剂,反应

为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，该电池的示意图如下，下列说法正确的是（）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：

4H+＋O2＋4e－===2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

20．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12g14X中含有质子的物质的量为6mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

21．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，下列有关说法错误的是（）

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

22．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中

的M表示储氢金属或合金。

该电池在放电过程中的总反应方程式是：

NiOOH＋MH===Ni（OH）2＋M，下列说法错误的是（）

A．放电过程中负极的电极反应式：

MH＋OH－－e－===H2O＋M

B．放电过程中OH－从正极向负极迁移

C．放电时若有1molM生成，则转移的电子数目为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

23．0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的

恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）

2NO2（g）。

下列

结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:

2

②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:

1

③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

24.A、B均为短周期元素。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列关于A、B形成的化合物不可能具有的性质是（　　）

A.能与碳反应B.能与氢氟酸反应

C.能与碳酸钠反应D.能与硝酸反应

25.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1

C．v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－1

第II卷非选择题（共50分）

26．（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：

①热稳定性：

HmD＞HmC；②

、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示AmC的形成过程___________________。

（2）

、

的还原性强弱顺序为：

_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:

1混合，写出该反应的离子方程式_________________。

该溶液的溶质含有的化学键类型是_____________。

（5）HmD和HmC沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________________，HmC和Hm-1E沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________________。

27．（12分）.Ⅰ、现有课外兴趣小组利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为____，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：

Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：

C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

Ⅱ、现有甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）。

实验编号

实验目的

t℃

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

做实验参照

25

3滴FeCl3溶液

10ml2%H2O2

甲组实验Ⅱ

25

10ml5%H2O2

（2）甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验得出的数据可知：

浓度越大，H2O2分解速率______；

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是____；

乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_____________________；支持这一方案的理由是_______________。

28．（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________________。

a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_________________________________。

以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中正极上的电极反应式是：

_________________________。

29。

（8分）原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。

已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）.元素X的原子结构示意图____________________________________

（2）.C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式_____________________

（3）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式_____________________________

（4）.加热条件下，C通过装有含X元素的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，并生成两种参与大气循环的物质，该黑色粉末的化学式_____________；发生反应化学方程式为_________________________________。

30．（12分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）水蒸气的作用___________________________；

（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_______________；

（4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作______________________；

（5）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式___________________；

（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

化学参考答案

1-25DCCBBCADCBCABDBCABBCADBDC

26.

⑴

⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓

⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

⑷H2S+OH—=HS—+H2O离子键和共价键（极性键）

⑸H2O，水分子间存在氢键。

HCl,相对分子质量更大。

27.⑴探究浓度对速率的影响3滴FeCl3溶液

⑵①越快

②K2O2BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2

制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢

28.

（1）ac

（2）2NH4HS+O2

2NH3•H2O+2S

（3） 6H2+2CO2==CH3CH2OH+3H2O

CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O

29.

（1）

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O（3）6NO+4NH3==5N2+6H2O

4）CuO2NH3+3CuO

Cu+N2+3H2O

30.

（1）加热加快反应 

（2）Fe2O3；颜料；

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；

（5）CO2+2AlO2-+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（6）CaO和CO2；Fe2O3和O2；