化学四川省成都嘉祥外国语学校学年高一下学期期中考试试题.docx

1、化学四川省成都嘉祥外国语学校学年高一下学期期中考试试题四川省成都嘉祥外国语学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 Cl35.5第卷 选择题（共50分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()A B C D2.下列说法正确的是()A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类

2、的变化，所以，体系内物质种类变化一定发生了化学变化3.下列有机物命名正确的是()A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷C2,3二甲基戊烷 D1甲基戊烷4.下列说法正确是()A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属5.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A.V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B.V(N2)=0.005mol/（Lmin）C.V(NH3)=0.17

3、mol/（Lmin） D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）6.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子 数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料7下列化学式只表示一种纯净物的是()AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC8下列电子式中，书写正确的是 ()A氨 B氯化氢 C氮气 D氯化镁9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5

4、NAB1 mol/L KI溶液中I数目为 NAC0.1 mol N5离子中所含的电子数为3.4 NAD56 g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA10研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物11.三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY

5、、HZ，经测定HX在500 时分解1%，HY在150 时分解10%，HZ在1000 时仍未分解。则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是()A.ZXY B.XZY C.YXZ D.XYZ12.短周期元素Z的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是()A.Z=a+b+c B.若cb，该微粒一定是原子C.cb=8 D.若cb，该微粒可能原子或阴离子13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)() 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B

6、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14.元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是()A.元素R位于周期表中第A族 B.RO中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体 D.每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol15.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组CO2、Na2O2、CaCl2、NaOH、NaClO()A. B. C. D.16.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121

7、 kJ.，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ17下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3、Cu2、Cl和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()A CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3CCu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、K2SDBaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)318

8、.继发现金星大气的成分(C3O2)之后，科学家又探测出火星大气中含有一种称为硫化碳(化学式为COS)的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧。下列说法中正确的是()A.C3O2不能在氧气中燃烧B.C3O2、CO与CO2都是碳的氧化物C.COS在氧气中完全燃烧生成CO2和SO3D.火星大气与地球类似，COS与氧气并存19圣路易斯大学研制的乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，该电池的示意图如下，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到

9、b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移20X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是()A化合物YZ3极易溶解于水BZ与M可以形成共价化合物C12 g 14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解21某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）A该反应的化学

10、方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍22镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列说法错误的是（ ）A放电过程中负极的电极反应式：MH OHe= H2O MB放电过程中OH从正极向负极迁移C放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)DNiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液23

11、0 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有24.A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(

12、a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列关于A、B形成的化合物不可能具有的性质是() A.能与碳反应 B.能与氢氟酸反应 C.能与碳酸钠反应 D.能与硝酸反应25.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.250 mo

13、lL1min1第II卷 非选择题（共50分）26（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) 用电子式表示AmC的形成过程_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶

14、液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式_。该溶液的溶质含有的化学键类型是_。(5) HmD和HmC沸点较高的是_（填化学式），原因是_，HmC和Hm-1E沸点较高的是_（填化学式），原因是_。27（12分）.、现有课外兴趣小组利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO

15、3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。、现有甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。 实验编号实验目的t催化剂浓度甲组实验做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2甲组实验2510ml 5%H2O2 (2)甲、乙两小组得出如图数据。由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率_；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO

16、4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_ ；支持这一方案的理由是_。28(8分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下： (1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_。a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学

17、方程式为_。(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中正极上的电极反应式是：_。29。(8分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：(1).元素X的原子结构示意图_(2).C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式_(3)写出A与C反应生成Y和B的化学方程式_(4).加热条件下，C通过装有含X元素的黑色粉末的硬质玻璃管，黑

18、色粉末变成紫红色，并生成两种参与大气循环的物质，该黑色粉末的化学式_；发生反应化学方程式为_。30（12分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用_；（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_；（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_；（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作_；（5）写出制备过程中由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式_ ；（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。化学参考答案1-25 DCCBB

19、 CADCB CABDB CABBC ADBDC26.S2Cl ；Cl2 + S2 = 2Cl + SCl2 +2OH= Cl +ClO+H2OH2S+ OH=HS+ H2O 离子键和共价键（极性键）H2O，水分子间存在氢键。HCl,相对分子质量更大。27.探究浓度对速率的影响 3滴FeCl3溶液 越快K2O2 BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢28.（1）ac（2）2NH4HS+O2 2NH3H2O+2S（3）6H2+2CO2=CH3CH2OH+3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O29.(1) (2) 4NH3+5O24NO+6H2O (3)6NO+4NH3=5N2+6H2O4)CuO 2NH3+3CuOCu+N2+3H2O30.（1）加热加快反应（2）Fe2O3；颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可；（5）CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(6)CaO和CO2；Fe2O3和O2；