化学反应类型与规律总结.docx

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化学反应类型与规律总结

星火教育一对一辅导教案

学生姓名

性别

年级

高一

学科

化学

授课教师

上课时间

年月日

第（）次课

共（）次课

课时：

2课时

教学课题

化学反应重要反应类型及其反应规律

教学目标

知识目标：

1、与化学反应密切相关的概念回顾

2、四种基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、化学反应规律总结

能力目标：

（1）学生应将所学知识点的重难点理解。

（2）掌握重要知识点的典型考题的解题方法。

情感态度价值观：

（1）培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。

（2）通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。

教学重点与难点

重点：

难点：

知识点梳理

知识点一：

重要的基础概念回顾

0、电离：

电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。

1、酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

含氧酸：

H2SO4、H3PO4；无氧酸：

HCl、H2S（氢硫酸）

2、碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。

溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH，Ca（OH）2，NaOH，Ba（OH）2，氨水）它们的溶液无色。

3、酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4

4、碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=CaOH）2BaO+H2O=Ba（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

5、盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

正盐：

正盐是酸跟碱完全中和的产物。

酸式盐：

酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。

碱式盐：

碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。

如，Cu2（OH）2CO3叫做碱式碳酸铜。

6、核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～20的元素符号和名称：

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

7、稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

（2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

（3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

（4）最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

（5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

（6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

8、一些化学常见元素和根的化合价

元素和根的名称

元素和根的符号

常见的化合价

元素和根的名称

元素和根的符号

常见的化合价

钾

K

+1

氯

Cl

±1、+5、+7

钠

Na

+1

氧

O

-2

银

Ag

+1

硫

S

-2、+4、+6

钙

Ca

+2

碳

C

+2、+4

镁

Mg

+2

硅

Si

+4

钡

Ba

+2

氮

N

+2、±3、+4、+5

铜

Cu

+1、+2

磷

P

±3、+5

铁

Fe

+2、+3

氢

根

OH-

-1

铝

Al

+3

硝酸根

NO3-

-1

锰

Mn

+2、+4、+6、+7

硫酸根

SO42-

-2

锌

Zn

+2

碳酸根

CO32-

-2

氢

H

+1

铵根

NH4+

+1

氟

F

-1

碳酸氢根

HCO3-

-1

知识点二：

化学反应类型

按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行（自发进行）。

对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。

①金属与非金属的化合反应。

例如：

2Na+Cl2

2NaCl3Fe+2O2

Fe3O4

②非金属跟非金属的化合反应。

例如：

4P+5O2

2P2O5H2+Cl2

2HCl

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：

CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：

SiO2+CaO

CaSiO3MgO+SO3==MgSO4

⑥多种物质之间的化合反应。

例如：

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

【化合反应小结】：

A、单质+单质→化合物例如：

B、单质+化合物→化合物例如：

C、化合物+化合物→化合物例如：

D、多种物质生成一种物质例如：

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

2、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。

①某些氧化物的分解反应。

例如：

2H2O

2H2↑+O2↑2HgO

2Hg+O2↑

②某些含氧酸的分解反应。

例如：

H2CO3==H2O+CO22HClO

2HCl+O2↑

（次氯酸）

③难溶性碱的分解反应。

例如：

Cu（OH）2

CuO+H2O2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：

CaCO3

CaO+CO2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

【分解反应小结】：

A、氧化物的分解例如：

B、酸的分解（含氧酸）例如：

H2CO3→

C、不溶性碱的分解例如：

Cu（OH）2→

D、某些盐的分解例如:

CaCO3→

3、置换反应：

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑

②金属与盐溶液的置换反应。

例如：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2

③不是在溶液中发生的置换反应，非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物。

例如：

H2+CuO

Cu+H2OC+2CuO

2Cu+CO2↑

④水与其它单质的反应例如：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2

【置换反应小结】

A、非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物

B、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气

C、金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐

D、水与其它单质的反应

4、复分解反应：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：

两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。

①酸跟碱的中和反应，生成盐和水。

例如：

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例如：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3KCl

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例如：

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。

例如：

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。

例如：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

【反应条件】：

反应物：

在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

生成物：

一般要有沉淀或气体或水生成。

【复分解反应小结】：

A、酸+碱→盐+水

B、碱+盐→另一种碱+另一种盐

C、盐+酸→另一种盐+另一种酸

D、盐+盐→两种新盐

E、碱性氧化物+酸反应→盐+水

知识点三：

氧化还原反应（初步）

在初中按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

二、氧化还原反应与四大基本反应的关系

结论：

有______参与的化合反应一定是氧化还原反应；有______生成的分解反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应

1、初中关于氧化还原反应的有关概念

氧化反应：

在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化。

还原反应：

在化学反应中物质失去氧的反应,也叫被还原。

氧化剂：

在反应中失去氧的物质。

氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。

还原剂：

在反应中得到氧的物质。

还原剂具有还原性,在反应中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例,分析如下：

知识点四：

化学反应规律（重要）

为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

1、金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　AlZn　Fe　Sn　Pb　（H）　Cu　Hg　AgPtAu

2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离子

阴离子

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

NH4+

溶、挥

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶

溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

—

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

—

Ag+

—

溶

不

微

不

注：

“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

钾钠硝铵可溶，氯银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶

【酸碱盐溶解性口诀】：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示。

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,⑨～

是各类物质间的相互反应关系。

为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下：

①属+氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

如：

2Mg+O2点燃2MgO

②碱性氧化物+水→可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。

Ca（OH）2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。

其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐：

由碱转化成盐的途径有三个：

碱+酸性氧化物→盐+水如：

NaOH+SO2

碱+酸→盐+水如：

NaOH+H2SO4

碱+某些盐→另一种碱+另一种盐如：

NaOH+FeCl3

④碱→碱性氧化物+水

不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。

碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。

⑤非金属+氧气→非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+水→含氧酸

除不溶性的SiO2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐。

由酸转化成盐的途径有四个：

某些金属+某些酸→盐+氢气

酸+碱性氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

酸+某些盐→另一种酸+另一种盐

⑧酸酸性氧化物+水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

HNO3、H2CO3

⑨金属+非金属无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+酸→盐+水

强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应,弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+碱→盐+水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。

酸+碱→盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+盐→另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。

酸+盐→另一种酸+另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行。

在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐+盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行。

金属+盐→另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里,排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+酸→盐+氢气

在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。

高温

高温

高温

【重点疑点讨论】

1、CO2+Ca（OH）2　＝CaCO3↓+H2O是复分解反应吗？

举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？

（提示：

CuO+CO＝Cu+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2）

2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?

为什么?

３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?

金属活动顺序表在什么范围内使用?

4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？

此类反应对氧化物有什么要求？

【例题精讲】

【例1】．（2014南充）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

B．

2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3

C.

2H2O2

2H2↑+O2↑

D．

Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O

【例2】．（2014北京）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

2P+5O2

P2O5

B．

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C．

2CO+O2═2CO2

D．

H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O

【例3】（2014内江）下列反应属于分解反应的是（）

A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

C.CaO+H2O==Ca（OH）2D.MgCl2Mg+Cl2↑

【例4】（2014乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（）

A．CO2+C

2CO化合反应

B．CaCO3

CaO+CO2↑分解反应

C．CO+CuO

Cu+CO2置换反应

D．Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O复分解反应

【例5】（2014巴中）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．

2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

B．

H2O

H2+02

C．

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

D．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【例6】（2014上海）下列反应属于分解反应的是（）

A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2OB、2Na+Cl2=2NaCl

C、2Mg+CO2=2MgO+CD、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

【例7】（2014潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（）

A．CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2OB．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

C．Al＋CuSO4=AlSO4＋CuD．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

【例8】（2014东营）下列化学用语表达错误的是（）

A、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：

NH4H2PO4

B、碳原子的结构示意图：

C、在人体组织里葡萄糖的转化:

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

+1-1

H2O2

D、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

【例9】（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

【例10】（2013年永州）水是自然界最为重要的物质。

下图表示水与其他常见物质间的一种循环转化关系（部分反应物和生成物未标出），物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74。

（1）物质甲、乙的化学式分别为：

甲________，乙________。

（2）物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为：

________________________________________。

【例11】（2012年广州）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是________、________。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。

将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。

将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是：

__________________________________________。

（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应：

Co＋H2SO4===CoSO4＋H2↑。

预测可观察到的现象是___________________________________________________________________。

1-5ABDCD6-9ACBC

10．

（1）H2　Ca（OH）2　

（2）H2＋CuO

Cu＋H2O

11.

（1）CoO　Co2O3

（2）CoCl2·6H2O

CoCl2＋6H2O（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色

【巩固练习】

1、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式

①化合反应

②分解反应

③复分解反应

（2）写出4个有氧气生成的分解反应

①②

③④

（3）写出有氢气参加（或生成）的化学方程式：

①化合反应

②分解反应

③置换反应

（4）有水生成的化学方程式：

①化合反应

②分解反应

③复分解反应

2、下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）

A、Na2O+H2O＝2NaOHB、CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O

C、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D、2K2S2O8＝2K+2SO3↑+O2↑

E、Cl2　+2NaBr＝2NaCl+Br２F、3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2

G、CuO+CO＝Cu+CO2H、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

I、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OJ、CO2+Ca（OH）2　＝CaCO3+H2O

K、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

3、下列化学方程式正确的是（）

A、Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑B、2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

C、Zn+2HNO3＝Zn（NO3）2+H2↑D、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

F、2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu

4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是（）

A、AgZnMgB、AlFeCuC、FeAlZnD、CuZnAl

5、下列各组