25.(12分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。
焦炭产生CO的反应是:
高温
C+O2====CO2C+CO2
2CO
(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是
(2)下列说法正确的是
a.为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎
b.足量的空气能提高炼铁反应速率
c.与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低
(3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图如下:
1气体A是
②在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是
③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是
(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图如下:
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
②一段时间后,试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因:
26.(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是
a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol
1尿素释放出NH3的热化学方程式是
2写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·s)。
27.(16分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。
(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
(4)上述实验得到的结论是
28.(16分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ.
请回答:
(1)D中的官能团是
(2)D→E的化学方程式是
(3)F→PAA的化学方程式是
(4)①X的结构简式是
②Y→W所需要的反应条件是
(5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位。
①甲→乙的化学方程式是
②关于丙的说法正确的是
a.能与银氨溶液发生银镜反应
b.与有机物B互为同系物
c.不存在芳香醇类的同分异构体
(6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。
己的结构简式是
朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月
选择题
6
7
8
9
10
11
12
D
B
C
B
C
D
B
非选择题
25.(12分)
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2分)
(2)ab(1分)
(3)①H2(1分)
②生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率(2分)
③2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3↓+3Ca2+(2分)
(4)①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②随着电解进行,溶液中c(H+)逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀(2分)
26.(14分)
(1)2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分)
(2)ab(1分)
(3)Ⅰ.①CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)ΔH=+131.0kJ/mol(2分)
②升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分)
Ⅱ.①3:
1(1分)
②4NH3+6NO==5N2+6H2O或2CO(NH2)2+6NO==2CO2+4H2O+5N2(2分)
③4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)④1.5×10-4(2分)
27.(16分)
(1)
(2分)
(2)脱水性(1分)
(3)①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(2分)
②H2O、Br2(2分)
③aNaOH溶液(2分)
b浓硫酸(2分)
c加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2(2分)
dSO2+2H2O+Br2==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓(2分)
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br-+BaSO4↓
(4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
28.(16分)
(1)醛基(或-CHO)(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)①ClCH2CHO(2分)②NaOH溶液,加热(2分)
(5)①
(2分)
②ac(2分)
(6)
(2分)
2013北京市大兴区高三化学一模试题
2013.4
可能用到的相对原子质量:
C12H1O16Fe56Cu64
6.空气、水、土壤及食品的污染,一定程度影响了人类生活,下列有关说法错误的是
A.雾霾天气主要污染物是PM2.5,其中含氮有机物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾
B.砷是水污染的重要因素之一,其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物,农药污染多为有机污染物
D.苏丹红是人工合成的一种工业染料,若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品,它的结构
简式如下,则其分子式是:
C22H18N4O
7.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是
A.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.用二氧化硅和水反应可制得硅酸:
SiO2+H2O=H2SiO3
C.食醋与蛋壳反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.铁在氯气中燃烧:
Fe+Cl2=FeCl2
8.下列说法正确的是
A.苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果
B.分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物
C.聚合物
是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物
D.1mol
与足量NaOH溶液加热充分反应最多能消耗5molNaOH
9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10.下列说法正确的是
A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
11.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
12.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列
说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
第Ⅱ卷
25.(16分)
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下:
A+B=C+D
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化
物M的电子式为;分子的稳定性BM(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶
液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是mol。
(3)若A、B、C、D发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据下图所示
信息,
1反应是反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是。
②若△H=aKJ/mol,当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
(填字母序号)。
A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2O
B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
26.(13分)铁铜及其化合物与人类生活密切相关:
Ⅰ:
Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色
粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O
(1)假设3:
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这
种说法合理吗?
。
简述你的理由。
(3)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,实验小组欲用加热法测定红色
混合物中Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,
称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ:
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主
要成分:
琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中
的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下实验:
(4)试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因
是。
(6)在实验中发现放置一段时间,红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的
原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜想
甲
溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
1
27.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了
一套实验装置:
(部分夹持装置已略去)
ABCDE
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,
请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。
28.(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
(1)甲中含氧官能团的名称为。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。
(3)已知:
RCH=CHR'
RCHO+R'CHO;2HCHO
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~H均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
1列物质不能与C反应的是(选填序号)。
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
2出F的结构简式。
3与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
4D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有种。
a.苯环上连接着三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示紫色
5下面对相关物质说法正确的是(填字母序号)。
a.G难溶于水且能使Br2/CCl4溶液褪色
b.D不能与NaHCO3溶液反应
c.甲和C互为同系物
d.G到H的反应类型为加聚反应
⑥写出反应Ⅲ的化学方程式。
2013大兴区高三化学一模试题答案
25.(16分)答案:
(1)电子式:
> (各2分,4分)
(2)取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe(CN)6溶液,若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+
(其它合理答案给分)
1mol (各2分,共4分)
(3)
①放热;反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析无分)(各2分,共4分)
②
或0.125a(2分)
③bd (2分)(少选得1分,多选、错选无分)
26.答案(13分)
(1)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (2分)
(2)不合理(1分)Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (2分)
(3)
或
(2分)
(4)稀盐酸(或稀硫酸); (2分)
(5)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化; (2分)
(6)(2分)(其它合理答案给分)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
27.(13分)
△
(1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl- (2分)
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S(2分)
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (3分)
(5) (2分)
△
△
(6)2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS(其它合理答案给分) (2分)
28.(16分)
(1)羟基(2分)
(2)
+NaOH
+NaCl+H2O (2分)
(3)①c (2分)
②
(2分)
③
Na
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(2分)
10 (2分)
⑤a、d (2分)
⑥
+7H2
(2分)
2013北京市丰台区高三一模考试化学试题
2013-3-29
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Ba137
6.下列说法不正确的是()
A.用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极
B.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀
C.熔融烧碱时,不能使用石英坩埚
D.可用H2SO4或CO2中和碱性废水
7.下列由化学反应得出的相应结论不正确的是()
化学反应
结论
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O
Na应隔绝空气,密封保存
B
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
C
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3是两性氧化物
D
CO2(少量)+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
相同温度时,电离出H+的能力:
H2CO3>C6H5OH>HCO3-
8.下列说法正确的是()
A.1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
B.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D.乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸()都可发生缩聚反应
9.已知Mg(OH)2能溶于浓度均为