届二轮复习 物质结构与性质 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习物质结构与性质专题卷全国通用
物质结构与性质
第I卷（选择题，共54分）
一、单选题（共18题，每小题3分）
1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
解析：
晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r（Ca2＋）＞r（Ba2＋），r（Na＋）＜r（K＋），故熔点高低顺序为：
CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。
答案：
D
2．如图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和He的储量。
He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的He估计在1.0×106～1.5×106t。
地球上氦元素主要以He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（ ）
A.He和42He互为同素异形体
B．氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为2bNA
解析：
A中He与He互为同位素。
B中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量（丰度）共同决定的，现不知道丰度的值，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。
D中He的摩尔质量应为bNAg/mol。
答案：
C
【答案】 B
3．下列不属于金属晶体共性的是（ ）
A．易导电 B．易导热
C．有延展性D．高熔点
解析：
本题目考查金属的通性。
导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。
答案：
D
4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
解析：
根据分子晶体一般熔沸点较低可知。
答案：
A
5．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：
晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。
原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。
冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。
氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。
答案：
B
6．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③B．②③④
C．④⑤⑥D．②③⑦
【解析】 ②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。
【答案】 D
7．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个
B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个
C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个
D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个
解析：
金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个，ZnS晶体中每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个。
答案：
B
8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：
“雪花→水→水蒸气”是物理变化，破坏的是分子间的氢键，而“水蒸气→H2和O2”是化学变化，破坏的是极性键；故选B。
答案：
B
9．下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
解析：
各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。
答案：
A
10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：
A项，原子核外电子排布式1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA主族的元素原子，而原子N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或Ⅷ族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同。
答案：
C
11．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键
解析：
A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：
Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。
答案：
B
12．下列是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是（ ）
A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
解析：
A项，字母i代表的元素是P，H3PO4是中强酸，字母I代表的元素是Cl其最高价氧化物的水化物HClO4才是酸性最强的酸；B项，a、c、d、h所代表元素分别是Na、Mg、Sr、C，其单质都是电的良导体（碳元素的单质石墨可导电）；C项，n所代表元素是所给元素中金属性最强的，失去最外层的1个电子时所需能量最小；D项，m是稀有气体Ar，失去核外第1个电子需要很高的能量。
答案：
B
13．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
解析：
A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态。
D项为最低状态。
答案：
D
14．下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2B．Cl2
C．N2D．HCl
解析：
在N2中，两个N原子的2px形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。
H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键。
答案：
C
15．下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）
①乳酸[CH3CH（OH）COOH] ②2－丁醇
③\ ④丙三醇
A．只有①B．①和②
C．①②③D．①②③④
解析：
写出各分子的结构简式：
①、
②、
③、
④，
可知①、②、③中存在手性碳原子（用*标记的），而④中中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。
答案：
C
16．下列说法正确的是（ ）
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
解析：
H3O＋的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的。
答案：
A
17．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
解析：
若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；当n＝3时，分子为平面三角形；当n＝4时，分子结构为正四面体形。
答案C
18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（ ）
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
解析：
根据“B的化合物种类繁多，数目庞大”可知B为碳元素，B、C、D同周期相邻，且原子序数依次增大，则C、D分别为氮、氧元素；A、E同主族，且A原子序数最小，E原子序数最大，结合五种元素电子层数之和为10，则A、E分别为第一和第三周期，分别为氢元素和钠元素，五种元素原子半径大小顺序为E>B>C>D>A（即Na>C>N>O>H），D选项错误。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19．自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。
巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
（1）请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？
__________。
（2）XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。
XeF2晶体属于哪种类型的晶体？
__________；其堆积方式属于__________（填“A1”“A2”或“A3”）。
（3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
解析：
（1）XeF4为平面正方形结构，对称性好，应为非极性分子。
（2）XeF2为共价化合物，分子间以分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体；从其晶胞看为体心晶胞，应为A2型密堆积（但由于XeF2分子并非球形，所以其晶胞不是体心立方，而是体心长方体）。
（3）据“切割法”可知，一个XeF2晶胞实际拥有XeF2：
8×＋1＝2个。
答案：
（1）非极性分子
（2）分子晶体 A2 （3
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