张家口市桥东区第五中学学年九年级上册月考化学试题.docx
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张家口市桥东区第五中学学年九年级上册月考化学试题
2018-2019张家口第五中学12月
月考化学
相对原子质量：
Ca4
0C12O16K39Cl35.5
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃B. 活性炭包除味C. CO2用作气体肥料D. 干冰用于人工降雨
2.下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 氧气占空气质量的21% D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 过滤
C. 加热液体
D. 称量固体
4.下列化学所表达的意义正确的是 （ ）
A. Mg-镁元素 B. 2Na﹣2个钠元素C. 2Al3+﹣2个氯离子D. 4N2﹣4个氮原子
5.下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ）
A. 红磷燃烧产生白雾，放出大量热
B. 铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体
C. 木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊
D. 硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
6.高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）
A. 稳定性B. 滑腻感
C. 还原性D. 导电性
7.O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A. O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B. 空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C. 它们都可用向上排空气法收集
D. 自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
8.下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同
B. 用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳单质有还原性
C. C60表示一个C60分子
D. 所有碳单质燃烧只生成二氧化碳
9.下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料
C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，化学性质相同
D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
10.下列说法中，不正确的是（ ）
A. 为了维护人类生存的环境，应彻底消除温室效应
B. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等
C. “低碳”生活指的是人们在生活中应努力减少二氧化碳的排放
D. 使用太阳能、风能等清洁能源是控制二氧化碳排放的有效措施之一
11.关于高锰酸钾制氧气的说法正确的是（ ）
A. 先装药品，再检查装置的气密性
B. 用排水法收集时，先将导管口伸到集气瓶口，再加热
C. 固定仪器时，先放置酒精灯，再调节试管高度
D. 用排水法收集一瓶氧气后，先将集气瓶从水槽中取出，再盖上玻璃片
12.在实验室中利用图装置，可以进行的实验是 （ ）
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气
③用锌粒（固体）与稀硫酸制取氢气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
13.下列有关水的说法正确的是（ ）
A.自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
B.水由氢原子和氧原子构成
C.水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性
D.
自来水生产过程中加入明矾的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降
14.有关元素的说法正确的是（ ）
A.单质不一定只含有一种元素B.混合物一定含有两种或两种以上的元素
C.同种元素可能组成多种物质D.氧化物不一定只含两种元素
15.日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137．已知铯-137的质
子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）
A.原子的核外电子数为82B.相对原子质量为137gC.核电荷数为55D.属于非金属元素
16.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。
则X的化学式是（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HCl
17.绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
下列说法正确
的是（ ）
A.一个单宁酸分子中含23个O2
B.单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
18.化学变化前后一定发生变化的是（ ）
A.元素化合价B.原子种类C.元素种类D.物质种类
19.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（ ）
A
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B
性质
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等
D
危害
CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等
20..如下图所示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 （ ）
A.反应生成的丙物质属于单质B.参加反应的甲物质属于化合物
C.该反应的化学方程式可表示为：
BA3+BA3=B2+3A2D.该反应为分解反应
21以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关
结论正确的是（）
A.二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
22.下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水）， 不正确的是 （ ）
A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B. 不能用木炭代替红磷
C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水体积的五分之一D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
23.下列实验方案的设计中，不正确的是（）
A.用二氧化锰区分过氧化氢溶液和蒸馏水B.用闻气味的方法区分酒精和蒸馏水
C.用紫色石蕊溶液区分CO和CO2D.用燃烧的木条区分CO2和N2
24.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项
对比实验
探究影响因素
A
① 和 ②
反应物的接触面积
B
② 和 ③
温度
C
② 和 ④
温度
D
③ 和 ④
反应物的接触面积
A.AB.BC.CD.D
25.下列观点符合质量守恒定律的是（）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
26.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.探究空气中氧气含量
B.验证甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水
C.探究反应物浓度对反应速率的影响
D.探究分子运动
A.AB.BC.CD.D
27.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5：
4D.物质Q可能是该反应的催化剂
28.所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 （ ）
A.该反应属于化合反应B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:
2D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
7
29.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
D．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
A.AB.BC.CD.D
30.下列实验结论正确的是（ ）
①
② ③ ④
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④既可说
明水是由氢、氧元素组成,又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为
2:
1
A.①②④B.②④
C.③④D.①②③
二．填空与简答（30分）
31.（5分）用化学知识填空
（1）活性炭净水是利用它的_
_______性。
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中有些硬水可用_________的方法降低它的
硬度。
（3）常用二氧化碳灭火，原因是____________________________________________________________。
（4）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是_____________________________。
（5）“钻石恒久远，一颗永流传”体现碳单质常温下化学性质________________
32.（5分）用化学方程式或化学式填空：
（1）二氧化碳转化为一氧化碳________________________
（2）红磷燃烧______
_________________________
（3）二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中，加热后红色又变为紫色，加热液体变紫色的化
学方程式为____________________________
（4）干冰_______
（5）金刚石______
33.（5分）根据下图实验，回答以下问题
（1）写出A装置中反应的化学方程式__________________________________________。
（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_______________。
（3）写出C装置中反应的化学方程式__________________________________________
（4）河水经过D装置后得到的水是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）下列叙述中不正确的是_________________。
A．水体污染会危害人体健康
Ｂ．生活中养成良好的用水习惯
Ｃ．工业废水经过处理达标后再排放 Ｄ．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染
34.（5分）A～I是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据下图填写。
（1）D的化学式为_______
（2）图中②的反应类型是_________反应
（3）图中①化学方程式为__________________________________ 图中③化学方程式为 ______________________________________
（4）F的用途是________________
35.（5分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是__________________；
物
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3
Mg（OH）2
色
白
白
淡黄
白
白
白
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，镁条在空气中燃烧的化学方程式为：
__________________________________、_____
_____________________________________
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能_____________________________________________
拓展:
空气中氮气含量远大于氧气含量，但生成的淡黄色固体却比较少，原因是___________________________
__________________________________。
36.（5分）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到____________________，证明有水生成。
（2）同学们又用图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。
实验中小明观察到一个意外现象：
锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如图所示的实验。
【实验验证】
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花
，其目的是___________________。
（2）将a端插入蜡烛的焰心。
（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：
____________________________________。
三．计算题（10分）
37.（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是____
__g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
38.（5分）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。
取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余物质量
2.12
2.08
2.04
2.04
①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？
_____
②样品中氯酸钾的质量分数
2018-2019张家口第五中学12月月考化学答案
一．选择题
1-5CBCAB6-10CBCBA11-15CADCC16-20BCDBC21-25DCDBA
26-30DADCB
二．填空与简答
31.
（1）吸附；
（2）煮沸；
（3）二氧
化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大；
（4）分子构成不同；（5）不活泼。
32.
（1）C+CO2
2CO
（2）4P+5O2
2P2O5（3）H2CO3
H2O+CO2↑
（4）CO2（5）C
33.
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）紫色变为红色（3）3Fe+2O2
Fe3O4
（4）混合物 （5）D
34.
（1）H2；
（2）分解；
（3）
；
；（4）冶炼金属（或作燃料）。
35.【查阅资料】空气中不含氯元素；
【提出猜想】
；
；
【实验探究】将燃着的镁条放在盛有氮气的集气瓶中；
拓展：
氮气的化学性质不活泼。
36.【实验验证】
（1）烧杯内壁有水珠
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【交流讨论】炭黑
【实验验证】
（1）过滤炭黑，避免炭黑和氧化铜反应
（4）先熄灭酒精灯直到玻璃管冷却熄灭蜡烛
37.
（1）3.3；
（2）解：
设10g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数：
答：
水垢中碳酸钙的质量分数是75%。
38.解：
①否
②设样品中氯酸钾的质量为x
245 96
x 0.96g
x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为
。
答：
样品中氯酸钾的质量分数为98%。
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