专题11 常见非金属元素高考化学核心专题复习之提分冲刺解析版.docx
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专题11常见非金属元素高考化学核心专题复习之提分冲刺解析版
[考纲要求] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合运用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
1．树立物质转化思想
（1）理清知识主线
H4―→O―→O2
H4―→O2（H2SO3）
（2）形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶（mSiO2·nH2O）是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量）＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：
①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）Mg在CO2中燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C。
（2）“水滴石穿”的反应原理（用离子方程式表示）
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
。
（3）“钟乳石”的形成过程（用化学方程式表示）
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，
Ca（HCO3）2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
2Na＋＋CO
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
（5）氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是（用化学方程式表示）。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（6）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是（用离子方程式表示）。
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O。
（7）侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）。
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）烧结粘土制陶瓷涉及化学反应（√）
（2015·重庆理综，1C）
（2）P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强（√）
（2015·重庆理综，2B）
（3）硅胶可用作食品干燥剂（√）
（2015·全国卷Ⅱ，7A）
（4）将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2（×）
（2015·天津理综，2D）
（5）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（×）
（2015·海南，7B）
（6）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性（×）
（2015·江苏，4C）
（7）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（×）
（2015·安徽理综，9D）
（8）除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥（√）
（2015·安徽理综，8B）
（9）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（√）
（2014·天津理综，3B）
（10）氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化（√）
（2014·重庆理综，1C）
（11）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2（×）
（2014·重庆理综，3C）
（12）晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料（×）
（2014·江苏，4A）
（13）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（×）
（2014·海南，1C）
（14）玻璃容器可长期盛放各种酸（×）
（2014·海南，9A）
（15）Si和SiO2都用于制造光导纤维（×）
（2014·海南，10D）
（16）石英只能用于生产光导纤维（×）
（2013·福建理综，6A）
（17）高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅（√）
（2013·广东理综，11C）
（18）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（×）
（2013·江苏，4B）
题组三 硅及其化合物间的转化
3．（2015·海南，14）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。
回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_____________
___________________________________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________________________________________________
______________________，Y分子的电子式为________________________________________
_____________________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是________、________。
答案
（1）氢氟酸（HF） SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si
（2）Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
（3）非极性键 极性键
考点二 卤素及其重要化合物
1．树立物质转化思想
（1）理清知识主线
H―→Cl2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4
（2）形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应）。
（3）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
（5）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO
、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
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（6）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（少量SO2）
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO
＋4H＋（过量SO2）。
（7）当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（8）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
（9）由于电离常数Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO
，但CO2（少）＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
（10）液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）将浓盐酸滴到KMnO4固体上（用离子方程式表示）。
2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
（3）将Cl2通入石灰乳中（用化学方程式表示）。
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（4）在空气中漂白粉漂白的原理。
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
（5）向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（6）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
（7）向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
（8）将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因（用离子方程式表示）。
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br－还原性强于Cl－（√）
（2015·山东理综，11C）
（2）漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用（×）
（2015·四川理综，1C）
（3）除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中（×）
（2015·四川理综，3B）
（4）50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×）
（2015·四川理综，5D）
（5）漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性（√）
（2015·海南，1D）
（6）稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2（×）
（2015·海南，7A）
（7）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：
Cl2>I2（√）
（2015·广东理综，22C）
（8）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（×）
（2014·天津理综，2B）
（9）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（×）
（2014·新课标全国卷Ⅰ，8B）
（10）验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色（√）
（2014·四川理综，4C）
（11）除去Cl2中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气（√）
（2014·大纲全国卷，10C）
（12）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（×）
（2014·江苏，4C）
题组三 氯水的性质及海水资源的开发和利用
3．（2014·江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
答案 D
4．（2015·全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
答案 C
考点三 硫及其重要化合物
1．树立物质转化思想
（1）理清知识主线
H2―→―→O2―→O3（H2O4）
（2）形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（4）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
（5）C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：
无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）热的烧碱溶液可以除硫，其原因是（用离子方程式表示）。
3S＋6OH－2S2－＋SO
＋3H2O。
（2）将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是（用离子方程式表示）。
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO
＋2Fe2＋＋4H＋。
（3）S2－和SO
可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是（用离子方程式表示）。
2S2－＋SO
＋6H＋===3S↓＋3H2O。
（4）将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是（用离子方程式表示）。
3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
（5）书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热。
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）溶液可得到BaSO3和BaSO4（×）
（2015·重庆理综，2D）
（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO
或SO
（×）
（2015·浙江理综，8C）
（3）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3（×）
（2015·天津理综，1A）
（4）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（×）
（2015，山东理综，7C）
（5）1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子（×）
（2015·广东理综，10B）
（6）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（×）
（2014·大纲全国卷，6B）
（7）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同（√）
（2014·大纲全国卷，8A）
（8）利用
，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性（√）
（2014·新课标全国卷Ⅰ，13B）
（9）利用
，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀（×）
（2014·新课标全国卷Ⅰ，13C）
3．（2015·上海，5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
答案 A
解析 二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
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4．（2015·上海，12）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁D．二氧化硫
答案 A
考点四 氮及其重要化合物
1．树立物质转化思想
（1）理清知识主线
H3―→―→2O―→O―→O2―→HO3
（2）形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集。
（2）NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。
（3）浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
（4）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
（5）强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，而检验NH
须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH
的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
（8）铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
（10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液）进行喷泉实验。
题组一 重要反应必练
1．用方程式回答下列问题。
（1）书写离子方程式。
①将NH3通入到AlCl3溶液中。
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3NH
。
②将NO2通入到NaOH溶液中。
2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O。
③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
④将炽热的炭放入浓HNO3中。
C＋4H＋＋4NO
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（2）书写化学方程式。
①实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制氨气。
Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
④制硝基苯。
。
题组二 准确判断物质性质
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3＋（×）
（2015·全国卷Ⅰ，10A）
（2）六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3（×）
（2015·全国卷Ⅱ，7C改编）
（3）将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体（×）
（2015·全国卷Ⅱ，13B）
（4）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华（×）
（2015·山东理综，11D）
（5）稀硝酸可除去试管内壁的银镜（√）
（2015·海南，7C）
（6）检验溶液中是否含NH
，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（√）
（2015·福建理综，8C）
（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气（×）
（2014·天津理综，2D）
（8）液氨用作制冷剂不涉及化学变化（√）
（2014·重庆理综，1B）
（9）NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验（×）
（2014·广东理综，9C）
（10）浓氨水可检验氯气管道漏气（√）
（2014·海南，9C）
（11）P2O5可用于干燥Cl2和NH3（×）
（2014·海南，10A）
（12）利用
，根据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证明酸性：
硝酸>碳酸>硅酸（×）
（2014·新课标全国卷Ⅰ，13D）
（13）利用
，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物发生反应生成NH3（√）
（2014·北京理综，11B）
3．（2015·全国卷Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
题组三 装置判断与利用
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）
实验室制取氨（×）
（2015·重庆理综，4C）
（2）
NH3的发生装置（×）
（3）
NH3的发生装置（√）
（4）
NH3的吸收装置（×）
（5）
NH3的收集、检验装置（×）
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH
溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH
溶液
答案 B
考点五 环境污染与环境保护
人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。
我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。
如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。
人们逐渐意识到：
保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。
作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．环境污染的主要类型
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。
2．掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、PM2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一次能源、二次能源、空气质量日报等。
3．二氧化硫的污染及治理
二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
4．化学中的环保
（1）环境：
大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
（2）环保措施：
控制和减少污染物的排放，如硫酸厂
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