中考化学总复习 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液试题1.docx
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中考化学总复习模块一身边的化学物质课时4常见的溶液试题1
课时4 常见的溶液
河北8年中考命题规律
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2016
填空、计算
30（3）；36
（2）
配制溶液；计算NaOH溶液中溶质的质量分数
1＋3
2015
选择
7
溶解度曲线的应用
2
计算应用
36
（2）
计算稀硫酸中溶质的质量分数
5
2014
选择、填空
4；30（3）
溶液的组成；溶解时吸放热现象；饱和溶液、溶解度
2＋2
计算应用
36
（2）
氯化钾溶液的溶质质量分数的计算
4
2013
选择、填空
6；30
（2）
溶解度、溶剂质量大小比较；乳化作用；溶质质量分数分析
2＋1
计算应用
36
废水中氢氧化钠的质量分数计算
5
2012
计算应用
36
（2）
过氧化氢溶液的溶质质量分数计算
4
2011
选择、计算
6；36
（2）
溶解度曲线；生理盐水的溶质质量分数计算
2＋4
2010
填空、简答
28
（2）；30
溶解与乳化；配制一定溶质质量分数的溶液
2＋4
2009
选择、计算
7；38（3）
溶解度曲线的应用；过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算
2＋2
常见的溶液是河北中考的必考内容，分值为4～8分。
四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计算题题型进行考查。
预计2017年河北中考在选择题或填空题中考查溶解度、溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数。
河北8年中考真题演练
溶液的形成
1．（2014河北4题2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ C ）
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．[2010河北28
（2）题2分]化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
3．[2013河北29
（2）题1分]化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__乳化__作用。
4．[2014河北30（3）题2分]根据如图所示的实验回答问题：
如图是一组对比实验，实验目的是__比较NaCl在不同溶剂中的溶解性__。
溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
5．（2015河北7题2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ B ）
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
6．（2009河北7题2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温。
下列说法正确的是
（ B ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．降温至t2℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和
D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和
溶液的质量分数
7．[2016河北30（3）题1分]配制50g10%的氯化钠溶液，最取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数__>__（选填“>”“＝”或“<”）10%。
8．（2010河北30题4分）小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择__100__mL__（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒；
（2）指出图中的一处错误操作：
__称量时药品、砝码颠倒（或量取水时，仰视读数）__；
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
__④①③⑤②（或③④①⑤②）__；
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
__氢氧化钠溶液与二氧化碳反应会变质（防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应）__。
9．（2013河北30题实验二1分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验二：
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
10．（2015河北36题5分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
（1）共制得氢气________g。
解：
（1）0.1。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
设10g稀硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.04g
＝
x＝1.96g
故稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%＝19.6%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
中考考点清单
溶液的形成
1．溶液（2011、2012、2014年考查）
组成
是由溶质和溶剂组成的（是混合物），溶质可以是固体、液体，也可以是气体；最常见的溶剂是水，酒精、汽油也可作溶剂，溶剂一般是液体。
续表
特性
均一性
溶液中的任意一部分，组成、性质都是完全相同的
稳定性
外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分离出来
【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
2．物质溶解时的放热、吸热现象
常见物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度升高
放热
NH4NO3
温度降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
3.乳化现象
（1）乳化：
洗涤剂将油污分散成__小液滴__与水混合，形成乳浊液（比较稳定），从而使油和水不
再分层。
（2）应用：
用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的__乳化__作用。
【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液（2015年考查）
饱和溶液
和不饱
和溶液
在__一定温度__下，向__一定量溶剂__里加入某种溶质，当溶质不能__继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能__继续溶解__时，叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的判断方法（2009、2013年考查）
根据溶解
现象判断
温度一定，溶剂的量一定，①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液；②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液
根据析出
晶体判断
①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；②无晶体析出，该温度下，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液
饱和溶液
和不饱
和溶液
的转化,
温度升高
溶解度增
大的物质,不饱和溶液
饱和溶液
温度升高
溶解度减
小的物质,不饱和溶液
饱和溶液续表
溶质的
结果
起点
溶质从溶液中结晶，是溶液达到饱和时开始的
蒸发结晶
蒸发浓缩析出晶体，适用于溶解度受温度影响小的物质
降温结晶
温度降低析出晶体，适用于溶解度受温度影响大的物质
降温结
晶分离
混合物
适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，可将A中的B分离出来，或除去A中的B，即提纯A
【特别提醒】浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶解度和溶解度曲线（高频考点）
固体
物质
的溶
解度
溶解度
在__一定温度__下，某固态物质在__100__g溶剂里溶解达到__饱和__状态时所溶解的质量
四要素
一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量
影响因素
内因：
__溶质__的性质，__溶剂__的性质。
外因：
温度
溶解度
曲线,
意义,表示物质的溶解度随温度变化的曲线
应用,可以直观地表示物质的溶解度随温度的变化情况
气体溶
解度,
影响因素,内因：
__溶质__的性质、__溶剂__的性质；外因：
温度和压强
变化规律,温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大
溶液的浓度（高频考点）
溶质质
量分数
质量分数
溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比
公式
溶质质量分数＝
×100%
饱和溶液的
质量分数
饱和溶液的质量分数＝
×100%
溶液的
稀释,
稀释溶
液计算,稀释前后__水__的质量发生变化，溶质的质量不变
溶液的配制,见考点5实验突破【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减；②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。
实验突破：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器的选用及仪器的作用：
（1）实验仪器：
托盘天平（砝码和镊子）、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）主要仪器作用：
托盘天平：
称量固体NaCl的质量。
【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性（或易受潮）的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
量筒：
量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；
玻璃棒：
用来搅拌液体，加快固体溶质（或液体溶质）的溶解速率
2．操作步骤（2010年考查）
（1）计算：
计算所需的NaCl的质量和水的体积（水的密度可近似为1g/cm3）
（2）称量：
用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。
（3）量取：
用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。
（5）装瓶：
将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中，并贴上标签。
【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积，通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。
3．实验误差分析（2013年考查）
操作
误差分析
溶质质
量分数
的结果
用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（在使用游码的情况下）
称量的固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品
中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
中考重难点突破
溶液的形成
【例1】（2015武汉中考模拟）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
液体温度（℃）
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
（1）表中X为________mL；
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是________________________；
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________；
【反思提升】
（4）经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
【解析】
（1）表中的X应为50mL，控制变量X，使X为50mL时不影响比较结果。
（2）溶解CaCl2时放出热量，温度升高。
（3）NH4Cl，因为NH4Cl溶解吸收热量。
（4）AB，A无保温措施，B加入物质没有说明控制用量。
【答案】
（1）50；
（2）溶解CaCl2时放出热量，温度升高；（3）NH4Cl；（4）AB
1.（2015武汉中考模拟）如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（ D ）
A．硝酸铵 B．食盐
C．蔗糖D．生石灰
【特别提醒】NH4NO3溶解吸热，生石灰与水反应（不是溶解）放热。
2．（2016天津中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__NaCl__（填化学式）；
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是__C__（填字母）；
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解，②称量和量
取，③计算，④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__③②①④__（填序号）；
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。
则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__0.1%__。
溶解度及溶解度曲线（饱和溶液和不饱和溶液）
【例2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题：
（1）________中盛的一定是饱和溶液；
（2）________中盛的可能是饱和溶液；
（3）________中盛的一定
是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________；
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？
________。
【解析】
（1）A、B中（温度相同）有固体溶质，所以A、B一定是饱和溶液；
（2）C中无固体溶质，可能饱和；（3）D中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A、B相比，B中的溶质少，因此B先溶解完；（5）加水质量相同，而A中的溶质质量大，B中刚好全溶，A不能全溶，答案否。
【答案】
（1）AB；
（2）C；（3）D；（4）B；（5）否
3.（2016邯郸二模）20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是（ B ）
A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B．图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C．图丙M表示b物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
4．（2016海港区理综一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（ C ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
5．（2016河北理综一模）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表判断下列说法中错误的是（ C ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
A．10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为53.2%
D．氯化钠和碳酸钠的溶解度有可能相等的温度范围为20℃～30℃
溶质质量分数的计算
【例3】（2016石家庄28中中考模拟）
将一定质量的氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量16%的硫酸铜溶液，测得所得沉淀与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示。
（1）反应后产生沉淀的质量是______g。
（2）恰好完全反应
时，测得所得溶液质量为142g，计算此时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）9.8；
（2）设反应生成的硫酸钠的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
98142
9.8gx
＝
x＝14.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数＝
×100%＝10%。
答：
此时所得溶液的溶质质量分数为10%。
6.（2016路北区理综三模）
为测定某未知浓
度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况（如图所示）。
滴加完毕后过滤得滤液95.34g。
请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解：
由图可知滴加Ba（OH）2溶液50g时恰好反应，设50gBa（OH）2溶液中溶质的质量为x。
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O
171233
x40g＋60g－95.34g
＝
x＝3.42g
Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为
×100%＝6.84%。
答：
Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%。
7．（2013河北36题5分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
解：
反应消耗稀硫酸的质量为：
49g×10%＝4.9g
设NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
x 4.9g
＝
x＝
＝4g
废水中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝10% 答：
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
配制一定溶质质量分数的溶液
【例4】（2014成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④________（填步骤名称）；
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）；
（3）计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______（选填“左盘”或“右盘”）上；
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接
近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
下图该同学观察方式正确的是________（填序号）
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【解析】
（1）操作步骤第四步④溶解。
（2）缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
（3）NaCl的质量为60g×5%＝3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。
（4）量取蒸馏水的操作是：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
操作中观察方式正确的是A。
（5）误差分析：
C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】
（1）溶解；
（2）玻璃棒；（3）3；左盘；（4）胶头滴管；A；（5）偏大
8.实验室配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，其配制过程如图所示。
（1）图示实验中有一处明显的错误是__A中的试剂瓶瓶塞未倒放__；
（2）小明在称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__（选填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；
（3）D操作中应选用__100__mL__（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒量取水；小亮在量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏小__（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9．（2016苏州中考）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体__4.5__g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__（填序号）；
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水
平
准确读数
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒和__胶头滴管__；
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__烧杯中的溶液（填序号）。
甲 乙 丙 丁
中考备考方略
一、选择题
1．（2015眉山中考）关于溶液的说法正确的是（ D ）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
2．（2015成都中考）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（ A ）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
3．（2016新华区理综模拟）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（ D ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，向甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解
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