中考化学总复习 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液试题1.docx

1、中考化学总复习 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液试题1课时4常见的溶液河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016填空、计算30(3)；36(2)配制溶液；计算NaOH溶液中溶质的质量分数132015选择7溶解度曲线的应用2计算应用36(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数52014选择、填空4；30(3)溶液的组成；溶解时吸放热现象；饱和溶液、溶解度22计算应用36(2)氯化钾溶液的溶质质量分数的计算42013选择、填空6；30(2)溶解度、溶剂质量大小比较；乳化作用；溶质质量分数分析21计算应用36废水中氢氧化钠的质量分数计算52012计算应用36(2)过氧化氢溶液的溶

2、质质量分数计算42011选择、计算6；36(2)溶解度曲线；生理盐水的溶质质量分数计算242010填空、简答28(2)；30溶解与乳化；配制一定溶质质量分数的溶液242009选择、计算7；38(3)溶解度曲线的应用；过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算22常见的溶液是河北中考的必考内容，分值为48分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计算题题型进行考查。预计2017年河北中考在选择题或填空题中考查溶解度、溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数。河北8年中考真题演练溶液的形成1(2014河北4题2分)下列关于溶液的说法中正确的是(C)A水可以溶解任何物质B物质溶于水时

3、都放出热量C溶质可以是固体，也可以是液体或气体D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液22010河北28(2)题2分化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_食盐_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_食用油_。32013河北29(2)题1分化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_乳化_作用。42014河北30(3)题2分根据如图所示的实验回答问题：如图是一组对比实验，实验目的是_比较NaCl在不同溶剂中的溶解性_。溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液5(2015河北7题2分)甲、乙、丙三种固

4、体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是(B)At1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1 时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2 时甲的饱和溶液变为t3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙6(2009河北7题2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3 时，将a g甲和a g乙分别放入100 g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是(B)A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt3 时，两种溶液中溶质的质量分数相等C降温至t2 时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液

5、均饱和D降温至t1 时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和溶液的质量分数72016河北30(3)题1分配制50 g 10%的氯化钠溶液，最取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_(选填“”“”或“BAB当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC将A、B、C的饱和溶液从t3 降温到t2 ，溶液中均有固体析出D若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法5(2016河北理综一模)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表判断下列说法中错误的是(C)温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753

6、.2A10 时，氯化钠的溶解度为35.8 gB碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大C40 时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为53.2%D氯化钠和碳酸钠的溶解度有可能相等的温度范围为20 30 溶质质量分数的计算【例3】(2016石家庄28中中考模拟)将一定质量的氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量16%的硫酸铜溶液，测得所得沉淀与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示。(1)反应后产生沉淀的质量是_g。(2)恰好完全反应时，测得所得溶液质量为142 g，计算此时所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)9.8；(2)设反应生成的硫酸钠的质量为x。2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 9

7、8 142 9.8 g xx14.2 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数100%10%。答：此时所得溶液的溶质质量分数为10%。6.(2016路北区理综三模)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40 g，逐滴加入氢氧化钡溶液60 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。滴加完毕后过滤得滤液95.34 g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。解：由图可知滴加Ba(OH)2溶液50 g时恰好反应，设50 g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为x。H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 171 233 x 40 g60 g95.34 gx

8、3.42 gBa(OH)2溶液中溶质的质量分数为100%6.84%。答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。7(2013河北36题5分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗稀硫酸的质量为：49 g10%4.9 g设NaOH的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O8098x4.9 gx4 g废水中氢氧化钠的质量分数为100%10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。配制一定溶质质

9、量分数的溶液【例4】(2014成都中考)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)；(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)；(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(选填“左盘”或“右盘”)上；(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是_(填序号)(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【

10、解析】(1)操作步骤第四步溶解。(2)缺少的玻璃仪器为玻璃棒。(3)NaCl的质量为60 g5%3 g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是A。(5)误差分析：C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。【答案】(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大8.实验室配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，其配制过程如图所示。(1)图示实验中有一处明显的错误是_A中的试剂瓶瓶塞未倒放_；(2)小明在称量氯化钠时，若

11、将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_小于_(选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；(3)D操作中应选用_100_mL_(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取水；小亮在量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_偏小_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。9(2016苏州中考)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_4.5_g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是_D_(填序号)；项目实

12、验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_胶头滴管_；(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_丁_烧杯中的溶液(填序号)。甲乙 丙 丁中考备考方略一、选择题1(2015眉山中考)关于溶液的说法正确的是(D)A溶液都是无色透明的B水可以溶解任何物质C均一、稳定的液体都是溶液D饱和溶液不一定是浓溶液2(2015成都中考)将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(A)A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到3(2016新华区理综模拟)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(D)A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt2 时，向甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解