学年江苏省东台市创新学校高一月考化学试题解析版.docx

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学年江苏省东台市创新学校高一月考化学试题解析版

江苏省东台市创新学校2017-2018学年高一11月月考化学试题

（考试时间：

60分钟满分：

100分）

命题人：

王如玉命题时间：

11.25

原子量:

H:

1C:

12O:

16Zn:

65Mg:

24Al:

27;S:

32Na:

23.Fe:

56:

Cl:

35.5CU:

64

一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）

1.下列液体可以用来保存金属钠的是

A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3）

【答案】C

【解析】A．钠能够与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能将钠保存在水中，故A错误；B．浓氢氧化钠溶液中含有水分，钠能够与氢氧化钠溶液发生反应，不能将钠保存在浓氢氧化钠溶液中，故B错误；C．钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，可以将少量的钠保存在煤油中，故C正确；D．四氯化碳的密度大于钠，钠放在四氯化碳中会浮在表面，起不到隔绝空气的作用，所以不能将少量钠保存在四氯化碳中，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了常见化学试剂的保存方法。

注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确金属钠化学性质比较活泼，通常保存在煤油或石蜡中。

本题的易错点为D，注意四氯化碳密度大于钠。

2.金属钠着火时，能用来灭火的是

A.干细沙B.湿抹布盖灭C.水D.泡沫灭火剂

【答案】A

【解析】A、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故A正确；B、因钠与湿抹布中的水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用湿抹布来扑灭钠着火，故B错误；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误；D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故D错误；故选A。

点睛：

钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。

3.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A.硫酸铜溶液B.稀氢氧化钠溶液C.稀H2SO4D.氯化镁溶液

【答案】D

【解析】Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑，MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑，通过观察，B、C只有气体没有沉淀生成，故B、C错； A生成的是蓝色沉淀，不符题意，故A错；D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确；故选D。

4.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球　④小球迅速游动逐渐减小，最后消失　⑤发出嘶嘶的声音　⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是

A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥

【答案】D

【解析】试题分析：

①②钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；故选D。

考点：

考查了钠与水反应的现象的相关知识。

5.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A.Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B.OH－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D.HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2

【答案】D

【解析】A．Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，加入盐酸不会生成气体，故A错误；B．OH-、Ba2+、NO3-、K+之间不发生反应，与NaOH不产生沉淀、加入盐酸不产生气体，故B错误；C．Cu2+与NaOH产生的不是白色沉淀，加入盐酸不会生成气体，故C错误；D．HCO3-、Cl-、Na+、Ca2+之间不发生反应，加入NaOH后HCO3-、Ba2+生成碳酸钡沉淀、加入盐酸后HCO3-与盐酸反应生成二氧化碳气体，故D正确；故选D。

点睛：

注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题中需要注意“白色沉淀”和“气体”的限制条件。

6.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A.KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

B.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C.BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4

D.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

【答案】A

【解析】A．二者反应实质相同，离子方程式都是：

NH4++2OH-=NH3•H2O，故A选；B．离子分别为Cl-+Ag+=AgCl↓、Ag2CO3+2Cl-+2H+=2AgCl↓+CO2↑+H2O，故B不选；C．离子反应分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，离子反应分别为2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O、CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故D不选；故选A。

7.下列离子方程式肯定错误的是

A.CuO＋2H＋

H2O＋Cu2＋B.CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.2Fe＋6H＋

2Fe3＋＋3H2↑D.Cu2+＋2OH－

Cu（OH）2↓

【答案】C

【解析】A.氧化铜不溶于水，用化学式表示，CuO＋2H＋

H2O＋Cu2＋，故A正确；B.碳酸钙不溶于水，用化学式表示，CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B正确；C.铁与稀酸反应生成亚铁离子和氢气，故C错误；D.Cu2+＋2OH－

Cu（OH）2↓满足电荷守恒、质量守恒等，没有错误，可以表示硫酸铜和氢氧化钠的反应，故D正确；故选C。

8.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓

C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应：

2OH－＋H2S＝＝S2－＋2H2O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu

【答案】C

【解析】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：

CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应为：

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应离子方程式为2OH-+H2S=S2-+2H2O，故C正确；D．铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式：

Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；故选C。

9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

C.NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D.Na＋、Mg2+、Cl－、NO3－

【答案】B

【解析】在强碱性溶液中存在大量的OH-。

A.OH-与HSO3－能够反应，不能大量共存，故A错误；B.在强碱性溶液中，K＋、Na＋、ClO－、SO42-离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；

C.NH4＋与OH-能够反应，不能大量共存，故C错误；D.OH-与Mg2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。

10.下列离子可大量共存且溶液无色的是

A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－

【答案】D

【解析】A.Cu2＋和Fe3＋有颜色，与无色不符，故A错误；B.Ba2＋与CO32－能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.MnO4－、Fe2＋有颜色，与无色不符，且MnO4－、Fe2＋能够发生氧化还原反应，故C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－离子间不发生反应，能大量共存，且均无色，故D正确；故选D。

点睛：

注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性和颜色等。

解答本题需要注意Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子有色。

11.下列物质热稳定性最好的是

A.石灰石B.小苏打C.纯碱D.碳铵

【答案】C

【解析】A．石灰石的主要成分为碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳；B．小苏打受热可分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；C．纯碱为碳酸钠，加热难分解；D．碳铵加热条件下分解生成二氧化碳、氨气和水；则最稳定的为纯碱，故选C。

12.将一块金属钠置于空气中任其变化最终产物是

A.Na2CO3·10H2OB.Na2CO3CNaOHD．Na2O2

【答案】B

【解析】钠和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3．xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3，故选B。

点睛：

知道钠在空气中发生哪些化学反应是解本题关键。

本题的易错点为A，Na2CO3•10H2O在空气中容易风化，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠。

13.甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为

A.1∶1.5B.1∶1C.1∶2D.2∶1

【答案】B

【解析】甲中加热发生反应2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，甲、乙中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后甲、乙中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：

1mol=1：

1，故选B。

14.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是

A.加热时有无气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有无白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】试题分析：

A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以加热时有气体放出不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，A不正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠均能和盐酸反应放出CO2气体，所以滴加盐酸时有无气泡生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，B不正确；C、碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成可以说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，C正确；D、碳酸氢钠和碳酸钠均能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，D不正确，答案选C。

考点：

考查碳酸氢钠和碳酸钠性质

15.工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却气体的是

A.空气B.N2C.CO2D.H2

【答案】D

【解析】A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氢气与镁蒸气不反应，所以氢气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了镁的性质。

本题的易错点为C，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应生成氧化镁和碳，所以镁着火燃烧也不能用泡沫灭火器灭火。

16.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中,含Mg2+0.25mol、含Na+0.1mol、含Cl-0.4mol,则含MgSO4

A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.5mol

【答案】A

【解析】令硫酸根的物质的量为x，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：

0.25mol×2+0.1mol×1=0.4mol×1+2x，解得：

x=0.1mol，故选A。

17.两种金属的合金10g投入足量的稀硫酸中,得到标况下氢气11.2L此合金可能是

A.铁锌合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金

【答案】C

【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量为

=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为20。

A、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，20不在该范围内，故A错误；B、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，20不在该范围内，故B错误；C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为20，故C正确；D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，20不在该范围内，故D错误；故选C。

18.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠

【答案】C

【解析】试题分析：

铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3），Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。

考点：

考查Al2O3的性质。

19.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：

A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2CO3

【答案】B

【解析】A.NaHSO4只能与氢氧化钠反应，故A错误；B.NaHCO3与硫酸反应生成二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；C.NH4Cl只能与氢氧化钠反应生成氨气，故C错误；D.Na2CO3只能与硫酸反应放出二氧化碳，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查能和强酸强碱反应的物质，知道常见物质的性质是解题的关键。

学习中要注意归纳，Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应。

20.使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是：

A.NH3·H2OB.NaOHC.CO2D.HCl．

【答案】A

【解析】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。

点睛：

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。

本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。

21.下列反应最后有沉淀生成的是：

A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液B.NaAlO2溶液加过量盐酸

C.NaAlO2溶液通入过量CO2D.石灰水通入过量CO2

【答案】C

22.一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中存在：

A.NaAlO2和NaClB.AlCl3C.MgCl2D.Mg（OH）2和Al（OH）3

【答案】A

23.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

【答案】A

【解析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为强酸或强碱溶液。

A．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸溶液中，H+、C1O-结合生成HClO，不能大量共存，故B错误；C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；故选A。

24.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：

2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：

1B.1：

2C.1：

3D.1：

4

【答案】B

【解析】由电子守恒：

产生的氢气的体积比为1:

2，所耗Al的物质的量比为1:

2，所以第一份与第二份铝屑的质量比为1:

2。

25.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A.3:

1B.2:

1C.1:

1D.1:

3

【答案】A

【解析】试题分析：

因为铝分别与足量的稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:

2=3:

1。

考点：

关于铝分别与的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式的计算。

26.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A.MnO4－→MnO2B.H2SO4→H2C.Al3+→AlO2-D.Al→Al3+

【答案】B

【解析】A.MnO4－→MnO2中Mn元素的化合价降低，被还原，但是高锰酸钾分解能够发生该变化，无需加入还原剂，故A错误；B.H2SO4→H2中H元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确；C.Al3+→AlO2-没有移动化合价的变化，故C错误；D.Al→Al3+中元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D错误；故选B。

27.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

【答案】B

【解析】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被空气中的氧气氧化，由淡绿色变为棕黄色（Fe3+），若榨汁时加入维生素C，可有效防止Fe2+变成Fe3+，这说明维生素C具有还原性；故选B。

28.下列反应属于氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O==4HF+O2

【答案】C

【解析】A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有Na2O2中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C。

二、非选择题（16分）

29.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，Al元素的存在形式如下，用“＞”、“＝”、“＜”“≤”“≥”和相关数字填写。

b:

a＝n（OH-） ：

n（Al3+）

Al元素的存在形式

（1）

b:

a______时

Al3++Al（OH）3

（2）

b:

a________ 时

Al（OH）3

（3）

______b/a________时

Al（OH）3+AlO2－

（4）

b:

a________ 时

AlO2－

【答案】

（1）.＜3

（2）.＝3（3）.3＜（4）.＜4（5）.≥4

【解析】发生的反应依次有AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O。

（1）若b：

a＜3：

1时，发生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，反应后氯化铝剩余，Al元素的存在形式有Al3++Al（OH）3，故答案为：

＜3；

（2）若b：

a=3：

1时，发生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，恰好生成氢氧化铝沉淀，故答案为：

=3；

（3）若3：

1＜b：

a＜4：

1时，显发生AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl，后发生Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，反应后有氢氧化铝剩余，Al元素的存在形式有Al（OH）3+AlO2－，故答案为：

3＜；＜4；

（4）若b：

a=4：

1时，AlCl3+3KOH═Al（OH）3↓+3KCl、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O恰好完全进行，全部生成偏铝酸钠，继续增大氢氧化钠的量，不再发生反应，因此若b：

a≥4：

1时，Al元素都以AlO2－存在，故答案为：

≥4。

30.下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A－E中选择各题要求的序号填入表中

ABCDE

溶液

加入的物质

答案序号

饱和石灰水

通CO2至过量

_____

AlCl3溶液

通过量的NH3

_____

含少量NaOH的NaAlO2溶液

通过量的CO2

_____

NaAlO2溶液

滴加稀HCl至过量

_____

MgCl2AlCl3的混和液

滴加NaOH至过量

_____

【答案】

（1）.E

（2）.C（3）.D（4）.B（5）.A

【解析】试题分析：

向饱和的石灰水中投入CO2气体，先生成碳酸钙白色沉淀，随着CO2的投入，碳酸钙又转化为碳酸氢钙，所以答案选E；氨气通入氯化铝溶液中生成白色沉淀氢氧化铝，氨气过量，沉淀不溶解，答案选C；向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入CO2，开始阶段没有沉淀生成。

但氢氧化钠被消耗后开始生成白色沉淀氢氧化铝。

CO2过量时沉淀不溶解，答案选D；向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，开始生成白色沉淀，盐酸过量沉淀又溶解，答案选B；向含MgCl2、AlCl3的混合液中加入氢氧化钠溶液，开始生成氢氧化镁和氢氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解，而氢氧化镁不溶解，答案选A。

考点：

考查化学反应中反应物过量时生成物变化的有关判断以及图像识别

点评：

该题是中等难度的试题，试题侧重基础性知识的考查。

该题的关键是学生熟练掌握常见物质的化学性