化学式教案集.docx

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化学式教案集

化合价

√湘教在线  来源：

  时间：

[2007-7-114:

46:

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教学目标

知识目标

　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

　　培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

　　在学习元素化合物的

化学方程式

√湘教在线  来源：

  时间：

[2007-7-114:

46:

14]　进入论坛

教学目标

知识目标

　　学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

　　通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；

　　能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

　　培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

　培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析　　

　　1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。

其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：

①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。

其顺序一般为：

“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

　　2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。

配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

　　3．书写化学方程式

为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。

例如，镁在空气中燃烧。

实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。

白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。

因此，此反应的反应式为

　　有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。

例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。

例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。

以硫酸跟氢氧化钠反应为例。

反应方程式为：

教法建议

　　学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。

注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

　　教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。

具体设计如下：

　　1、复习。

旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。

其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：

化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

　　2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：

碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2 —CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。

为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

　　3、书写原则和配平（书写原则：

1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。

学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。

　　4、书写步骤。

在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。

通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。

教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

　　5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

　　6、检查学习效果，进行检测练习。

由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

　　布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固

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学习的积极性。

教学设计方案

重点：

化学方程式的涵义及写法

难点：

化学方程式的配平

教学过程：

　　提问：

　　1．质量守恒定律的内容

　　2．从微观角度解释守恒的原因

　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

　　设问：

这个文字表达式能表示物质的变化及变

化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

　　导入：

化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？

有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

　　板书：

　　第二节 化学方程式    　　

　　讲述：

什么是化学方程式，它有哪些涵义？

怎样正确书写化学方程式？

是本节课要认真探究的问题。

　　一、化学方程式的概念   　　

　　提问：

        　　碳+氧气—→二氧化碳

         　　C+O2 —→CO2

　　讨论：

化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

　　回答：

（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

　　引导：

既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

　　讲述：

化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式    

　　提问：

这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

（1）化学式代替名称

（2）“→”变为“=”

　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

　　板书：

1．定义：

用化学式表示化学反应的式子             　　

　　二．化学方程式的涵义　        　

　　提问：

根据C+O2点燃CO2化学方程式

（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

　　讨论：

化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？

（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

        C + O2=== CO2                                                                                                   0        12   16×2   12+16×2              

 　　　12    32     44

　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

　　讲解：

通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

　　提问：

这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？

（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

　　板书：

 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能表明反应物、生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

　　提问：

如何读出这个化学方程式      　　

　　讲解：

“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开          

　　练习1：

[投影]：

化学反应：

S+O2点燃SO2中

　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

　　三、书写化学方程式的原则：

　　设问：

对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

　　练习：

请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式         

　　问题：

分析学生写的各种可能的式子

　　可能写出的情况有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

　　（3）P2+O5——P2O5

　　（4）4P+5O2——2P2O5

　　分组讨论（代表回答）   

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2   

　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。

各元素原子个数固定，不能任意改动）

　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律    

　　引导：

分析从两方面考虑    

（1）是否符合实验事实       

（2）是否能体现质量守恒定律  

        课文：

P71     

　　板书：

化学方程式的书写    

　　讲述：

我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

　　回答：

体现质量守恒定律

　　讲解：

如何对上式进行配平呢？

配平的目的是什么？

如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？

添系数，系数如何添？

（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

　　练习2：

[投影]  

　　1．Al+O2——Al2O3

　　2．H2+O2——H2O      

　　设问：

如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

　　指导阅读：

课本第71——72页

　　总结：

        1、写化学式    

        2、配平       

        3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

　　模仿练习：

请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

　　要求：

（1）3个步骤

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

　　讲解：

结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项      

　　小结：

   通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的

原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程         

板书设计

化学方程式

        碳＋氧气点燃二氧化碳     化学物质的变化

        Ｃ＋Ｏ2点燃CＯ2            反应质量的守恒

        12 32     44     

一、概念：

用化学式来表示化学反应的式子                  

二、含义：

（依据客观事实）

　　“质”：

1表示出反应物、生成物

　　“量”：

2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

　　1、依据实验事实

　　2、遵循质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤：

　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

　　2、配平步骤（遵循质量守恒）

　　3、注明反应条件     

化学方程式

教学目标

知识目标

　　通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

　　培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

　　在学习元素化合物的

知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

渗透定组成定律的基本思想。

形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

　　化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。

学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。

本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

　　从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。

学生分组探究：

　　据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。

提出问题：

（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？

（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？

使学生明确：

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。

即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。

用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。

在化合物中，正负化合价的代数和为零。

让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。

化合价与原子最外层电子数目的联系。

　　熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。

建议可采用顺口溜强化记忆。

然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。

根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。

要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。

掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。

同时让学生认识到：

在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

　　熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：

化合价概念的建立。

教学过程：

　　复习提问：

　　写出氯化钠，氯化氢的化学式。

为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？

（从原子结构角度考虑）

　　写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

　　投影：

　　探究问题：

镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？

　　分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？

能否随意改动化合物中的原子个数？

　　小结：

氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。

在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。

据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。

这是元素形成化合物时的一种性质。

这种性质就是元素的化合价。

板书：

　　一、化合价：

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

　　注意：

（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：

是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

取决于原子最外层电子数。

　　（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

　　阅读课本P62-63

　　思考讨论：

　　1、在离子化

合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

　　2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

　　3、化合价的原则是什么？

　　板书：

二、元素化合价的确定

　　小结上述问题的讨论并填写下表

化合物

离子化合物

共价化合物

数值

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

原则

化合物中正负化合价的代数和为零

　　注意：

单质中元素的化合价为零

　　投影：

课堂练习一

　　1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。

在硫化钠中，1个硫原子得   个电子，硫元素为                                                                  价。

一个钠原子失   电子，钠元素为   价。

　　2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。

在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是   ，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是     ，共用电子对偏离    ，偏向     ，氢元素为     价，硫元素为     价。

　　3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。

标出下列物质中各元素的化合价。

　　　　H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板书：

三、常见元素和原子团的化合价

　　1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价

　　2、元素的变价：

许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。

例：

Cu为＋1，Fe为＋2，＋3

　3熟记原子团的化合价：

原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

　　氢氧根：

       硝酸根        硫酸根  

　　碳酸根:

          铵根：

    磷酸根：

　　顺口溜记忆：

　　     一价氢氯氧钠钾

　　二价氧镁钙钡锌

　　三铝四硅五价磷

　　铁二三来铜二一

　　二四六硫要记真

　　投影：

课堂练习二

　　1．标出下列各元素的化合

　　O2  Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2

　　2．判断正误：

　　①在H2O中，氢为1价，氧为2价。

    （  ）

　　②一种元素只能表现一种化合价。

     （  ）

　　③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。

（   ）

　　3．在FeO铁的化合价为  价，该化合物的名称是

　　在Fe2O3，铁的化合价为  价，该化合物的名称是

　　四、化合价的应用

　　1．根据化合价写化合物的化学式

　　原则：

化合物中正负化合价的代数和为零。

　注意：

不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

　　写法：

正前，负后，约简交叉。

　　一般规律：

将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。

（数值为1时略去不写）。

　　例：

试写出+4价硫的氧化物的化学式。

　　解：

①正价元素在前，负价元素在后，

标出化合价

　　②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：

　　[投影]练习三，写出下列化学式：

　　根据化学式，推断某元素的化合价：

　　例：

确定KClO3中氯元素的化合价。

　　解：

根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

　　设：

氯元素的化合价为，

　　在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0

　　　　　　　　　　　　　　　　=+5

　　则：

KClO3中氯元素的化合价为+5

　　练习：

①KMnO4中Mn为       价,

　　②H2SO4中S为        价,

　　③Na2CO3中C为        价。

板书设计：

第六节 化合价

一．化合价：

　　一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。

　　注意：

　　①化合价有正价和负价

　　②化合价的实质：

是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

　　③单质的化合价为零。

二．元素化合价的确定：

三．常见元素和原子团的化合价：

　　一价氢氯钾钠银，

　　二价氧镁钙钡锌，

　　三铝四硅五价磷，

　　铁二三来铜二一，

　　二四六硫要记真。

　　合价的应用：

 　　1．化合价写化合物的化学式

 　　①原则：

化合物中正负化合价的代数和为零。

 　　②注意：

不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

 　　③写法：

正前，负后，约简交叉。

 　　2．据化学式推断某元素的化合价

探究活动

氯化镁和水的形成过程

讨论提纲：

（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？

　　（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？

化合价

化学教案－有关化学方程式的计算

√湘教在线  来源：

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[2007-7-114:

47:

04]　进入论坛

第三节   根据化学方程式的计算

学习目标

　　1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算技能。

　　2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。

　　3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。

内容简析

　根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。

根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。

重点难点解析

    1．书写格式规范是本节的重点

    2．含杂质的计算是本节的教学难点”

    3．关键是明确解题思路：

（1）审题  

（2）析题  （3）解题  （4）验题

    4．容易发生的错误：

（1）题意理解不清、答非所问；

（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．

 命题趋势分析

    根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算