B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
【规律总结3】
元素金属性强弱的判断依据：
（1）由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。
（2）由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
（3）由金属与水或酸置换出氢气的难易程度判断，越易金属越活泼。
（4）由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
（5）由置换反应可判断强弱。
遵循强制弱的规律。
元素金属性强弱的判断依据：
1、由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强。
2、由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强；
3、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
4、由置换反应判断，遵循强制弱的规律；
5、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
3、微粒半径比较
【例5】A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系
A、A＜B＜CB、B＜C＜AC、B＜A＜CD、C＜A＜B
【规律总结4】微粒半径比较：
一看电子层数，层多径大；二看核电荷数，数多径小。
①同周期元素原子半径（阳离子半径或阴离子半径）从左到右逐渐减小
②对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如离子半径O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+
③同种元素形成的微粒：
核外电子数越多，半径越大。
如：
Fe3+＜Fe2+＜Fe
三、化学键和化合物类型的判断
【例6】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B共价化合物可能含有离子键，离子化合物中只含离子键
C构成单质分子的粒子一定含有共价键
D含有离子键的物质可能是单质
【规律总结5】离子化合物、共价化合物
离子化合物：
含有离子键的化合物；共价化合物：
只含共价键的化合物。
从性质上看：
熔融状态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。
【检测】
1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0．1NA个氧原子
2.（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
3.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
4（2012年山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5．（2013·江苏化学·10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6．（2013·山东理综·8改编）元素Q和四种短周期元素W、X、Y、Z，在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
Q
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
E．其简单离子都能破坏水的电离平衡
F．X与Q的电子数相差26
G．原子半径Q＞X＞W
H．X、Z的单质都存在多种同位素
J．钠与Y可能形成Na2Y2化合物
【答案】物质结构、元素周期律（必修）
【例题1】②，②③，①，④，②⑤，不可以【例题2】C
【例题3】
（1）与氢化合的难易氯比硫容易；
（2）氢化物的稳定性，HCl＞H2S；（3）其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,HClO4＞H2SO4；（4）氯气通入硫化钠溶液或氢硫酸中，氯能置换出硫。
另外还有电化学、选修中的电负性等。
从简单易行的角度较好的是（4）
【例题４】B【例题5】D【例6】A【检测】1.D2.B3.B4.B5.D6.AFJ
物质结构与性质（选修）
一、原子结构和元素性质
【例１】
（1）A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
写出下列元素名称：
A______，B______。
B的第一电离能小于A的原因：
________________。
Al的第一电离能____（填“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因：
_____________
。
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
【规律总结1】
1、第一电离能、电负性大小的比较
（1）同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.注意同周期的ⅡA、ⅢA和ⅤA、ⅥA的第一电离能反常。
（2）电负性：
同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下呈现减小的趋势。
2、电离能的应用：
（1）电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。
（2）用来比较元素的金属性的强弱。
I1越小，金属性越强，表明原子失电子能力越强
3、电负性的应用：
衡量元素在化合物中吸引电子的能力及非金属性强弱，指定氟的电负性为4.0。
一般认为：
（1）电负性大于2.0的元素为非金属元素，小于2.0的为金属元素。
（2）成键两元素间电负性的差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键。
（3）判断两成键元素的化合价的正负：
电负性大的显负价
二、共价键分子结构
【例２】
（1）请分析下列分子或离子，完成表格。
分子
中心原子价层电子对数
价层电子对的空间构型
成键电子对数
孤电子对数
分子或离子空间构型
中心原子杂化方式
杂化轨道数目
键角
分子极性
BeCl2
CO2
BF3
SO2
CO2-3
H2O
NH3
CH4
ClO-3
（2）完成下列表格：
结构式
C原子
杂化方式
空间构型
据成键方式判断
共价键类型及数目
C2H4
C2H2
HCN
【规律总结２】
1、简单分子和离子的杂化方式的确定方法
⑴根据分子和离子的结构判断杂化类型
⑵对于ABm型分子（或离子）可有价层电子对互斥理论判断杂化类型
2、简单分子和离子的空间构型的确定方法
⑴杂化轨道理论：
（如BF3与BF4-中B原子的杂化轨道类型，其中的F-B-F的键角，它们的立体构型）
⑵价层电子对互斥理论：
（如H3O+与H2O的空间构型，其中的H-O-H键角比较）
⑶等电子体原理——电子总数（或价电子总数）相等且原子总数相等的分子或离子，其结构和性质相似。
常见的等电子体组合：
①与N2互为等电子体的粒子有：
CO、CN－、C2－2、NO+
②与CO2互为等电子体的粒子有：
N2O、NO+2、N－3
③与O3互为等电子体的粒子有：
SO2
④与F2互为等电子体的粒子有：
O2－2
⑤与CO2－3互为等电子体的粒子有：
NO－3、SO3
3、共价键的分类及确定方法
①按原子轨道重叠方式：
σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）；
②共用电子对偏向分为极性键和非极性键；
③共用电子对数分为单键、双键和叁键
④按共用电子对提更方式分为配位键和一般的共价键。
【例3】Ⅰ、在①HCHO②SO42－③CH3Cl④石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同）⑤NCl3⑥CN22－（结构与CO2相似）中，属于sp3杂化的有_______，空间构型为正四面体的有______，存在π键的有______。
Ⅱ、氨基钠（NaNH2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。
露置空气中易吸收水分和二氧化碳。
400℃开始挥发,500～600℃分解成元素。
遇水分解反应剧烈,生成氢氧化钠和氨。
其中NH2-中N原子采用________杂化。
请推测NH2-中的键角比NH3中键角________（填“大”、“小”或“等于”），并解释原因：
_________________________________________________
Ⅲ、将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co（NH3）mCln]+（Co的配位数为6）的配离子,该配合物的化学式为_____________，形成配离子的作用力为_______，Co3+提供__________，NH3和Cl-均可与Co3+离子配位，因为N原子和Cl-具有________，1mol该配合物与足量AgNO3反应，生成沉淀______mol。
Ⅳ、某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取_______杂化。
【规律总结3】
1、配位键的形成条件
形成配位键的原子能提供孤对电子，另一原子有空轨道。
2、列举几种常见的配合物或配离子，举例分析配合物的组成
三、微粒间作用力与晶体类型
1、晶体结构
物质
晶型
填空
NaCl
（1）每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个，Cl-
有个?
每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个
（2）与每个Na＋距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为
A、正四面体形B、正六面体形C、正八面体形
D、三角锥形
CsCl
（1）CsCl晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cs+共有；
（2）在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有,这几个Cs+在空间构成的几何构型.
金刚石
（1）最小环上有______个C原子,
（2）在金刚石晶体中，每个碳原子与另外___个碳原子结合成为空间______结构，所以其硬度_____，熔点_____。
键角，C-C键与C原子个数比是。
（3）在金刚石晶胞中共有_____个C原子
SiO2
（1）最小环上有______个原子。
（2）在二氧化硅晶体中，每个硅原子与另外_____个氧原子结合，一个氧原子与____个硅原子结合，硅原子与跟它相连的4个氧原子构成的空间构型是。
（3）Si-O键与Si原子的个数比为。
干冰CO2
（1）晶胞结构是
（2）等距相邻有______个CO2分子
石墨
（1）每个最小环的形状是，独占______个C原子。
（2）每个C环完全拥有C-C键数为个
【例４】六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为0.3615nm，立方氮化硼晶胞中含有_____个氮原子、_______个硼原子，氮原子的配位数为______，立方氮化硼的化学式
请问：
（1）如何确定晶胞中所含微粒个数及晶体的化学式？
【规律总结4】
（1）在面心立方和体心立方晶胞中顶点占1/8，棱上占1/4，面心占1/2，体内占1
（2）原子晶体和离子晶体化学式为所晶胞中所含微粒的最简个数比
（3）晶体中的配位数的计算就是每个指定原子周围最近的原子数目
2、化学键
【例５】下列物质所含化学键中，只含有共价键的是，只含有离子键的是，含有极性共价键和非极性键的是，含有离子键和非极性键的是，同时含有离子键、共价键和配位键的是,含有金属键的是。
①NaCl②Na2O③Na2O2④AlCl3⑤HCl⑥SiO2⑦C2
H4
⑧H2O2⑨N2
⑩P4（11）NH4NO3（12）NaOH（13）[Cu（NH3）4]SO4（14）Cu
请问：
（1）所有物质中都存在化学键吗？
（2）仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？
（3）离子键、共价键的形成条件分别是什么？
【规律总结５】
①NH4+看做金属阳离子，金属阳离子和酸根离子之间形成的化学键为离子键；Cl是活泼的非金属Al是活泼的金属但Al与Cl形成共价键AlCl3为共价化合物，属分子晶体
②ⅠA、ⅡA活泼金属和ⅥA、ⅦA活泼非金属之间、铵根和酸根阴离子之间形成离子键;非金属之间形成共价键。
③两成键元素电负性的差值＞1.7为离子键，电负性的差值＜1.7为共价键（HF除外）
3、分子间作用力、氢键
【例６】下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系，与键的强弱有关的是（）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.氨气易液化且极易溶于水
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
请问：
（1）形成氢键的条件是什么？
如何表示？
（如比的沸点低原因？
前者能体现分子内氢键的结构简式如何写？
）
（2）试分析水在固、液、气三态中氢键的形成情况？
（3）氢键对物质的性质有何影响？
（4）分子晶体性质与分子间作用力有关的是哪些？
【规律总结６】
2①有和电负性大原子半径小的F、O、N成共价健的氢原子，
②有成键的F、O、N且有孤电子对，表示方法如水分子间存在：
O—H…O
⑵水在固、液中存在氢键，在气态中几乎不存在
⑶分子间氢键使分子间作用力增强，使分子晶体的熔沸点升高、溶解度增大。
⑷分子晶体熔沸点的高低和硬度的大小由分子间作用力决定。
分子晶体分子的热稳定性由分子内共价键决定。
⑸微粒间的作用力大小比较：
化学键＞氢键＞范德华力。
4、晶体性质
【例７】第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
请问：
（1）如何判断晶体中存在的微粒之间作用力的种类？
（2）化学键强弱的影响因素，分子间作用力的影响因素？
（3）晶体熔沸点高低硬度大小的判断方法？
【规律总结７】
⑴晶体类型的判断依据：
组成微粒，所含作用力类型，晶体的性质。
⑵晶体的物理性质主要由其所含主要作用力决定。
⑶首先判断晶体类型（原子晶体＞离子晶体和金属晶体＞含有分子间氢键的分子晶体＞不含分子间氢键的分子晶体），然后在同种晶体中再看各自的作用力大小。
【检测】
1.（2013年山东）
（1）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（2）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（3）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是______________________________。
2.铜是重要的金属，有许多用途。
回答下列问题：
（1）Cu原子价层电子排布式为
（2）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为，SO42-的立体构型为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
3.下列叙述不正确的是。
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个
键和l个大
键
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
e．尿素的结构式：
，N、C原子的杂化方式都是sp3杂化
f．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp3
4.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
5.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
升级会员 