高中化学 离子反应教案 新人教版必修1.docx
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高中化学离子反应教案新人教版必修1
2019-2020年高中化学离子反应教案新人教版必修1
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。
其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。
因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观
（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点
电解质、非电解质的概念。
四、学情分析
（1）知识结构：
在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征
本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。
从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
五、教学方法
1. 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。
在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
。
2．学案导学
3．新授课教学基本环节：
预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备
1．学生的学习准备：
课前预习学案
2．教师的教学准备：
多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。
准备实验用品及仪器
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）教学展开
【实验探究】
利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。
实验步骤
现象
解释现象
形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中
实验步骤
现象
解释现象
形成规律
1、在烧杯中放入氯化钠固体
灯泡不亮
离子不能自由移动
某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强
2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中
灯泡不亮
自由移动的离子浓度太小
3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中
灯泡逐渐变亮
氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子
【引导学生归纳】
【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。
【总结】电离的概念：
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？
【引入】电离的表示方法--------电离方程式
重点分析氯化钠的电离方程式：
NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。
【探究练习】
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。
1、硫酸、硝酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡
【学生板书】
1、H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
2、KOH=K++OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-
3、CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-
【教师分析】酸的定义：
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
【学生归纳】碱：
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
【思考和交流2】
1、已知NaHSO4电离方程式为：
NaHSO4==Na++H++SO42-,请问NaHSO4属于酸类还是盐类？
2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？
【学生讨论】酸、碱、大多数盐
【引入】电解质的概念：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【问题探究】下列物质属于电解质的是：
A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液
F、酒精G、盐酸H、二氧化碳
【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题？
【学生归纳】
（1）电解质为化合物，这是判断前提。
单质、混合物（如：
盐酸溶液）不是电解质。
（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
而且是本身电离而导电的化合物。
（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。
（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质
【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？
【引入】非电解质的概念：
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
【问题探究】下列物质属于非电解质的是：
A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液
F、酒精G、盐酸H、二氧化碳
【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
九、板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2、电离的表示方法-------离子方程式
如：
NaCl==Na++Cl-（原子守恒、电荷守恒）
3、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
4、非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）
一、教材分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标
1.知识与技能
（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2） 培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
3. 情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点难点
重点：
离子反应概念及其发生的条件 。
难点：
离子方程式的书写。
四、学情分析
学生刚刚进入高中,自主学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
五、教学方法 ：
1、实验探究法。
2、分组讨论。
3、学案导学。
六、课前准备
1．学生准备：
（1）课前预习学案.
（2）3-4个人一组，如果条件允许的话2人一组
2．教师的教学准备:
（1）课前预习学案，课内探究学案。
（2）准备实验用品及仪器..实验仪器：
试管、试管架、量筒、胶头滴管.实验药品：
0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液.
3．教学环境的设计和布置：
本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品（对于教学条件不足的地区，可以由教师演示实验，但教学效果可能相对差一点）。
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）教学展开
【引入】引入电解质的概念，得到电解质在溶液中是以离子状态存在的，提问不通电解质的离子相遇到一起会发生什么现象呢？
由实验引导大家一起去探究答案。
由实验引出离子反应的概念。
[分组探究实验1]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、 向盛有3mL的CuSO4溶液的试管 中加入3mL的NaCl溶液
2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的NaOH溶液
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaOH溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的SO42－和Na+，能否用实验证明?
3．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2
[板书] 反应前 反应后
Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl-
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
教师：
这种有离子参加的反应叫离子反应。
[板书]一．离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
引出问题：
什么样的条件下离子反应可以发生？
[板书]二离子反应发生的条件
对比刚才的实验，总结出反应条件之一——生成沉淀
[板书]离子反应发生条件之一——生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
[探究实验2]向3mL的Na2CO3溶液中加入3mL的HCl溶液。
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的Na2CO3溶液中加入3mL的HCl溶液
[学生归纳]有气体和水生成
教师总结条件之二——放出气体
然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应？
[探究实验3]向3mL的NaOH溶液中加入几滴（2-3滴）酚酞溶液，再加入稀盐酸溶液。
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的NaOH溶液中加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
归纳有水生成也是离子反应发生的条件。
[板书]条件之三——生成水
[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
这类反应发生的条件是：
生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
1Na2CO3+CaCl2②Ba（NO3）2+CuCl2 ③K2CO3+HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：
易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
练习1.用离子方程式表示下列反应：
1、K2CO3+HCl
2、Ba（OH）2+H2SO4
练习2：
完成下列反应的离子方程式（分三组）。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba（OH）2
［学生总结］三个反应的离子方程式均为：
H＋＋OH－===H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］四.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。
离子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反应的本质。
九、板书设计
第二节离子反应
一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
二、离子反应发生的条件：
条件之一——生成沉淀
条件之二——放出气体
条件之三-——有水生成
三、离子方程式书写的一步骤
①“写”，例：
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
④“查”，原子守恒，质量守恒
四.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。
十、教学反思
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
2019-2020年高中化学离子反应教案苏教版必修1
教学课题
离子反应
所用教材
教材名称：
苏教版化学·必修1第 1册，第2专题二单元，第 3 课时
课时安排
1课时
教学目标
知识与技能：
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。
过程与方法：
1.学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。
3．学生通过实验，探究离子反应发生的条件
情感态度与价值观：
1.学生通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程和方法。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点
离子反应及其发生的条件
教学难点
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
板书设计
§2-2.3离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：
在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
二、电解质在水溶液中的反应及反应实质
1．电解质在水溶液中的反应
探究实验一:
Na2CO3（aq）和澄清石灰水
Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）
探究实验二：
Na2CO3（aq）和盐酸溶液
K2CO3（aq）和稀硝酸溶液
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
探究实验一:
CO32-+Ca2+=CaCO3
探究实验二：
CO32-+2H+=H20+CO2
三、离子反应方程式的书写（以Na2CO3和盐酸溶液反应为例）
．“写”出反应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H20+CO2
.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32-+2H+=H20+CO2
．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
四、布置作业
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式
.大理石与盐酸反应
教学过程
教学内容
备注
【引入】
【演示实验】
【设问】
【板书】
【评述】
【板书】
【讲述】
【过渡】
【板书】
【演示实验】
上节课我们通过对酸、碱、盐溶液导电性实验进行分析，对电解质有了初步的了解，现在我们来做个“电灯泡”的实验，请同学们仔细观察。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1M的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，连接电路，接通电源，观察现象
观察到什么现象？
实验现象表明了什么？
为什么？
一、电解质的分类、概念
对，观察到用盐酸和氢氧化钠溶液实验时灯泡的亮度明显比同物质的量浓度的醋酸和氨水实验时的亮度大，说明了当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。
我们知道溶液的导电能力与溶液中自由离子的浓度大小成正比的，那实验现象说明盐酸和氢氧化钠溶于水后完全电离，而醋酸和氨水中一水合氨的电离是不完全的，所以电解质有强电解质和弱电解质之分。
强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：
在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时写“=”，弱电解质在水溶液中不完全电离，书写电离方程式时写“≒”
酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否也有离子参加呢？
下面我们通过几个演示实验来验证一下。
二、电解质在水溶液中的反应及反应实质
1．电解质在水溶液中的反应
探究实验一:
Na2CO3（aq）和澄清石灰水
Na2CO3（aq）和CaCl2（aq）
取两只试管，均加入2mLNa2CO3（aq），然后分别向两只试管中加入澄清石灰水和CaCl2（aq），观察现象。
教学过程
教学内容
备注
【设问】
【讲解】
【过渡】
【板书】
【演示实验】
【提问】
【学生回答】
【追问】
【学生回答】
【评述】
【板书】
【讲解】
大家观察到什么现象呢？
为什么会有这种现象产生？
好，看到两只试管里都有白色沉淀产生，因为，向两只试管中加入Na2CO3（aq），电解质Na2CO3会发生电离，Na2CO3=2Na++CO32-，溶液中就存在Na+和CO32-，当向两只试管中分别加入澄清石灰水和CaCl2（aq）后，澄清石灰水和CaCl2也会发生电离，方程式是：
Ca（OH）2=Ca2++2OH-,CaCl2=Ca2++2Cl-,溶液中有Ca2+Ca2+会与CO32-反应生成CaCO3白色沉淀。
好，明白了这个实验的反应原理，我们再来做一个演示实验，进一步明确电解质在水溶液中反应的实质。
探究实验二：
Na2CO3（aq）和盐酸溶液
K2CO3（aq）和稀硝酸溶液
取两只试管，分别加入2mLNa2CO3（aq）和K2CO3（aq），然后分别向两只试管中加入盐酸溶液和稀硝酸溶液，观察现象。
大家观察到什么现象呢？
观察到两只试管里都有气体产生。
按照探究实验一的解释，请你来说明一下为什么会有这种现象产生？
这是因为，向两只试管中分别加入Na2CO3（aq）和K2CO3（aq），电解质Na2CO3和K2CO3会发生电离，Na2CO3=2Na++CO32-，K2CO3=2K++CO32-,溶液中就存在Na+和CO32-，K+和CO32-，当向两只试管中分别加入盐酸和稀硝酸后，盐酸和稀硝酸也会发生电离，方程式是：
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有H+会与CO32-反应生成气体CO2而冒气泡。
回答得很好，就是这样的，请坐。
那大家明白电解质在水溶液中反应的实质了吗？
我们一起总结一下。
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
探究实验一:
CO32-+Ca2+=CaCO3
探究实验二：
CO32-+H+=H20+CO2
我们知道了离子反应是指有离子参加的反应，那么电解质在水溶液中反应的实质其实就是离子之间的反应，离子反应可以用离子方程式来表示，那我们就要学会离子方程式的书写。
教学过程
教学内容
备注
【板书】
【讲述】
【板书】
【讲述并板书】
【讲述】
【板书】
【讲述】
【板书】
【口述】
【投影】
【提问】
【评述】
【讲解】
【口述】
三、离子反应方程式的书写
离子方程式的书写通常有四个步骤，这四个步骤通常简称“写”“拆”“删”“查”四部曲，下面我们以Na2CO3和盐酸溶液反应为例加以说明。
首先是“写”，写就是说要写出反应的化学方程式，
．“写”出反应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
第二步是“拆”，“拆”就是把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，但难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H20+CO2
接下来是“删”，所谓“删”就是要删去化学反应方程式两边不参加反应的离子，删的时候一定要注意，“=”两边不参加反应的同一离子的个数，不能多删不能少删，否则都会造成离子方程式的书写错误。
.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32-+2H+=H20+CO2
最后是“查”，查的意思是删完要检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
好了，学完了这四部曲，下面就站在“理论指导实践”的高度进入我们的牛刀小试环节，请看大屏幕~
练习：
按照离子方程式书写的四部曲，写出下列各反应的离子方程式
1.盐酸与氢氧化钠溶液反应
2.碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应
3．铁与稀硫酸反应
有没有同学自告奋勇上来在黑板上写出你的答案？
好，这三位同学写的都不错，看来大部分同学都已经学会这四部曲了，学会这四部曲，将来在写离子反应方程式的舞台上，你就是舞王舞后了。
1．H++OH-=H20
2．CO32-+2CH3COOH=H20+CO2+2CH3COO-
3．Fe+2H+=Fe2++H2
好，布置一下作业，用作业来完成这节课的华
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