10．甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L
AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多
【答案】D
【解析】AlCl3溶液与氢氧化钠反应的化学方程式依次为AlCl3+3NaOH
Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+NaOH
NaAlO2+2H2O,氢氧化铝溶于强碱，氨水是弱碱，无论过量与否，只能发生AlCl3+3NH3•H2O
Al（OH）3+3NH4＋,所以选D。
11．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）
cC（g）。
反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在
温度时达到过化学平衡
B．该反应在
温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A.反应在T2温度时，C的百分含量最高，达到平衡状态，错误；B.正确；C.温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为吸热反应，错误；D.错误；选B。
12．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c（OH一）=1×10一10·L
B．溶液中存在：
c（H+）·c（OH一）=l×10
mol2·L
C．溶液中存在：
c（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（H+）>c（CH3COOH）
D．溶液中存在：
c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=c（Na+）
【答案】D
【解析】A.醋酸钠是盐，促进了水的电离，溶液中由水电离出的OH一离子浓度c（OH一）=1×10一4·L-1，错误；B.温度是T℃，不是25℃，c（H+）·c（OH一）不等于l×10
mol2·L
，错误；C.溶液中存在：
c（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（CH3COOH）>c（H+），错误；选D。
13．下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
【答案】A
【解析】A、由c•V可知n（HCl）=n（CH3COOH），中和NaOH能力相同，正确；B.若NaHA溶液的pH<7，例如NaHSO3溶液的PH<7,H2SO3是弱酸，错误；C.不符合电荷守恒，错误；D.强碱稀释，PH降低，错误；选A。
14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D．阳极反应式是：
2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O
【答案】D
【解析】A.钛电极是阴极，发生还原反应，错误；B.阳极反应为2Cu-2e－+2OH－=Cu2O+H2O,PH逐渐减小，错误；C.采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度，所以离子交换膜应采用阴离子离子交换膜，错误；选D。
15．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
【答案】B
【解析】A.能使石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，所以该溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；B.正确；C.用气态氢化物的稳定性强弱来判断非金属性的强弱，错误；D.可能发生Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O,Fe+2Fe3＋=3Fe2＋,错误；选B。
16．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q＝23.15kJ
D．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
【答案】C
【解析】②中含有0.8molNH3相当于在①的基础上反应进行到中途后放出的热量，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，错误，选C。
第II卷（非选择题共52分）
注意事项：
第II卷包括4题，共52分。
所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
17．（12分）铝及其化合物用途广泛。
工业上焙烧明矾【KAl（SO4）2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl（SO4）2·12H2O+3S
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。
（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。
已知25℃、10lkPa时：
（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________（填“阳极”或“阴极”）。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式为____________________；
②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。
【答案】17．
（1）1:
2
（2）－152（3）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
阳极（4）①Al＋4OH－―3e－===[Al（OH）4]－
②Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋3H2O===Na[Al（OH）4]＋3Ni（OH）2
【解析】
（1）根据化学方程式4KAl（SO4）2·12H2O+3S
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。
单质硫失电子，被氧化，硫酸铝钾中的+6价硫得电子，被还原，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的元素质量之比是1:
2
（2）给题中的三个热化学方程式分别编号为①、②、③，根据盖斯定律由1/2（③－①）－②可得到△H=－152KJ/mol
（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，化学方程式是2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑；电解时阳极和阴极材料均为石墨，阳极生成的氧化和电极材料C反应，生成CO而消耗，则电解时所消耗的电极是阳极，
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式为Al＋4OH－―3e－===[Al（OH）4]－；
②电池总反应的化学方程式为Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋3H2O===Na[Al（OH）4]＋3Ni（OH）2。
18．（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g
mol
，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________（填化学式）。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。
在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
【答案】18．
（1）①共价化合物②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O③0.11
（2）①CuSO4②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－2
【解析】两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则A为NH3，F为水，E为氧气，B为NO,C为NO2D为HNO3,①F属于共价化合物，②反应I是氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，③铜的物质的量为1.92/64=0.03，根据铜原子守恒，生成硝酸铜0.03mol,显酸性的硝酸为0.06，生成气体的物质的量为1.12/22.4=0.05，做氧化剂的硝酸为0.05mol，则反应消耗的硝酸的物质的量为0.11mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g
mol
，则A是H2S，B是SO2,C是SO3,D是硫酸，E是氧气，
①铜粉与浓硫酸反应生成硫酸铜，所得硫酸铜溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为CuSO4，②将少景Na2S溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，则反应的离子反应方程式为S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－。
根据化学方程式S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－转移电子8e－，在该反应中若有74.5gNaClO的物质的量为1mol,被还原，则转移电子的物质的量为2mol。
19．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
仪器b的名称为_____________：
实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________（填序号）；然后再进行的
操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_______________
________________（用离子方程式表示）。
【答案】19．
（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
【解析】
（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验；（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
20．（14分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
。
在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间
的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________（填字母编号）。
a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：
。
①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol·L
，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。
下列说法正确的是__________（填字母编号）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．
时，NO2的转化率：
a～b段小于b～c段
（3）25℃时，将amol·L
的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3
H2O的电离平衡常数
=________________。
【答案】20．
（1）0.008mol·L－1·min－1ec
（2）①5L·mol－1②减小
③C（3）＞（2分）
【解析】
（1）根据图像，v（NH3）=（0.04×2）/10=0.008mol·L－1·min－1，从实验①到实验②，化学反应速率加快，但平衡没有移动，一定是使用了催化剂，选e,从实验①到实验③化学反应速率加快，反应掉的氮气减少，说明平衡逆向移动，升高温度所致，选c；
（2）①根据平衡常数表达式K=[N2O4]/[NO2]2=0.05/0.12=5，②N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正向是放热反应，则升高温度，上述反应的平衡常数K将减小，③A项，c点正化学反应速率最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，由于b～c段正反应速率大于a～b段，b～c段SO2的转化率大于a～b段，选C；（3）溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-），溶液的电荷守恒可得：
c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，c（NH3•H2O）=（a/2-b/2）mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb=
=
=
。
2014年高三校际联合检测
化学答案2014.12
第I卷
选择题（共48分，每小题3分）
1．D2．B3．C4．A5．B6．A7．C8．B9．C10．D
11．B12．D13．A14．D15．B16．C
第Ⅱ卷
17．（12分，每空2分）
（1）1:
2
（2）－152
（3）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑ 阳极
（4）①Al＋4OH－―3e－===[Al（OH）4]－
②Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋3H2O===Na[Al（OH）4]＋3Ni（OH）2
18．（12分，每空2分）
（1）①共价化合物②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O③0.11
（2）①CuSO4②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－2
19．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗品红试纸退色，石蕊试纸变红BaSO4
（2）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③②④
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