C．V6=7.5D．V1＜V2＜V3＜20
12.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（▲）
A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：
B.水杨酸（
）中加入NaHCO3溶液：
+2HCO3－→
+2CO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：
Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3:
Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
13．常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕,其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（▲）
A．该离子液体中含有氨分子
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
C2H5NH3＋+2H2O
C2H5NH2·H2O+H3O＋D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
14．某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：
将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。
再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值。
下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是
A．建立“合力与分力”的概念
B．建立“点电荷”的概念
C．建立“瞬时速度”的概念
D．研究加速度与合力、质量的关系
15．如图所示，物体A放在斜面体B上，A恰能沿斜面匀速下滑，而斜面体B静止不动。
若沿斜面方向用力向下推此物体A，使物体A沿斜面加速下滑，则此时斜面体B受地面的摩擦力（▲）
A．方向水平向右 B．方向水平向左
C．大小为零D．无法判断大小和方向
16．2012年初，我国宣布北斗导航系统正式商业运行。
北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。
“北斗”系统中两颗工作星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是（▲）
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为
C．卫星l向后喷气就一定能追上卫星2
D．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功
17．如图所示，两束不同单色光P和Q射向半圆形玻璃砖，其出射光线都是从圆心O点沿OF方向，由此可知：
（▲）
A．P光束的光子能量比Q光大
B．Q光束穿过玻璃砖所需的时间比P光短
C．两束光以相同的入射角从水中射向空气，若Q光能发生全反射，则P光也一定能发生全反射
D．如果让P、Q两列单色光分别通过同一双缝干涉装置，P光形成的干涉条纹间距比Q光的大
二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播，从波传到x=5m的M点时开始计时，已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s，下面说法中正确的是：
（▲）
A．质点Q（x=9m，图中未画出）经过0.5s第一次到达波谷
B．质点P在0.1s内沿波传播方向的位移为1m
C．若在Q处放一接收器，接到的波的频率小于2.5Hz
D．若该波传播中遇到宽约3m的障碍物能发生明显的
衍射现象
19．如图所示，在水平向右的匀强电场中以竖直和水平方向建立直角坐标系，一带负电的油滴从坐标原点以初速度v0向第一象限某方向抛出，当油滴运动到最高点A（图中未画出）时速度为vt，试从做功与能量转化角度分析此过程，下列说法正确的是：
（▲）
A．若vt＞v0，则重力和电场力都对油滴做正功引起油滴动能增大
B．若vt＞v0，则油滴电势能的改变量大于油滴重力势能的改变量
C．若vt=v0，则A点一定位于第二象限
D．若vt=v0，则A点可能位于第一象限
20．如图所示，边长为L的等边三角形ABC为两有界匀强磁场的理想边界，三角形内的磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B，三角形外的磁场（足够大）方向垂直纸面向里，磁感应强度大小也为B。
把粒子源放在顶点A处，它将沿∠A的角平分线发射质量为m、电荷量为q、初速度为v0的带电粒子（粒子重力不计）。
若从A射出的粒子（▲）
①带负电，
，第一次到达C点所用时间为t1
②带负电，
，第一次到达C点所用时间为t2
③带正电，
，第一次到达C点所用时间为t3
④带正电，
，第一次到达C点所用时间为t4
A．
B．
C．
D．
非选择题部分（共180分）
21．（10分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒．
（1）某同学用游标卡尺测得遮光条（图乙）的宽度d=▲cm；
（2）实验前需要调整气垫导轨底座使之水平，实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门所花时间为Δt=1.2×10ˉ2s，则滑块经过光电门时的瞬时速度为（用游标卡尺的测量结果计算）为▲m/s（保留二位有效数字）．
（3）在本次实验中还需要测量的物理量有：
钩码的质量m、滑块上的遮光条初始位置到光电门的距离s和▲（用文字说明并用相应的字母表示）。
（4）本实验通过比较▲和▲在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），从而验证了系统的机械能守恒
22．（10分）在“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”的实验中：
（1）某实验小组采用镍铬合金和康铜丝为对象，用如图所示电路进行探究，a、b、c、d是四种不同的金属丝。
现有几根康铜合金丝和镍铬合金丝，其规格如下表所示：
编号
材料
长度L/m
横截面积S/mm2
A
镍铬合金
0.80
0.80
B
镍铬合金
0.50
0.50
C
镍铬合金
0.30
0.50
D
镍铬合金
0.30
1.00
E
康铜丝
0.30
0.50
F
康铜丝
0.80
0.80
电路图中四种金属丝a、b、c分别为上表中编号为C、B、D的金属丝，则d应选上表中的__（▲）_（用表中编号A、B、C、D、E、F表示）。
（2）另一小组用一个标称值为15Ω的滑动变阻器来“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”。
可供使用的器材如下：
A．电流表A1，量程0.6A，内阻约0.6Ω
B．电压表V2，量程3V，内阻约3kΩ
C．滑动变阻器Rx，全电阻约15Ω（电阻丝绕
制紧密，匝数清晰可数）
D．滑动变阻器R，全电阻约10Ω
E．直流电源E，电动势9V，内阻不计
F．游标卡尺
G．毫米刻度尺
H．电键S，导线若干
①为了较精确测量出滑动变阻器Rx的全电阻
值，将实物测量电路图中的连接线补充完整。
②探究中需要测量滑动变阻器Rx的电阻丝的直径和总长度，在不破坏变阻器的前提下，要测电阻丝的直径需要直接测量的物理量是（写出测量工具和物理量的文字及符号）：
（▲）。
电阻丝的直径表达式为：
（▲）。
测电阻丝的长度要直接测量的物理量是（写出测量工具和物理量的文字及符号）：
（▲）。
电阻丝的长度表达式为：
（▲）。
23．（16分）如图所示，一小球从A点以某一水平向右的初速度出发，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=10cm的光滑竖直圆形轨道，圆形轨道间不相互重叠，即小球离开圆形轨道后可继续向C点运动，C点右侧有一壕沟，C、D两点的竖直高度h=0.8m，水平距离s=1.2m，水平轨道AB长为L1=1m，BC长为L2=3m，.小球与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2，则：
（1）若小球恰能通过圆形轨道的最高点，求小球在A点的初速度？
（2）若小球既能通过圆形轨道的最高点，又不掉进壕沟，求小球在A点的初速度的范围是多少？
24．（20分）如图所示，水平设置的三条光滑平行金属导轨
、
、
位于同一水平面上，
与
、
与
相距均为
=1m，导轨
间横跨一质量为
=1kg的金属棒MN，棒与三条导轨垂直，且始终接触良好。
棒的电阻
=2Ω，导轨的电阻忽略不计。
在导轨
间接一电阻为R=2Ω的灯泡，导轨
间接一理想电压表。
整个装置放在磁感应强度B=2T的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下。
现对棒MN施加一水平向右的拉力F，使棒从静止开始运动。
试求：
（1）若施加的水平恒力F=8N，则金属棒达到稳定时速度为多大？
（2）若施加的水平外力功率恒定，且棒达到稳定时的速度为1.5m/s，则水平外力的功率为多大？
此时电压表读数为多少？
（3）若施加的水平外力使棒MN由静止开始做加速度为2m/s2的匀加速直线运动，且经历
=1s时间，灯泡中产生的热量为12J，试求此过程中外力做了多少功？
25．（22分）如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压u，两板间电场可看作是均匀的，且两板外无电场，极板长L=0.2m，板间距离d=0.2m，在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=5×10－3T，方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度v0=105m/s，比荷q/m=108C/kg，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的时间极短，此极短时间内电场可视作是恒定不变的。
（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度。
（2）证明任意时刻从电场射出的带电粒子，进入磁场时在MN上的入射点和出磁场时在MN上的出射点间的距离为定值。
（3）从电场射出的带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场。
求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间。
26．（14分）I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为。
（3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。
他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
请计算反应：
2HFO=2HF+O2的反应热（△H）的近似值为kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：
。
（4）1986年，化学家KarlChriste首次用2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑化学方法制得了F2。
该反应中被还原的元素化合价从价变为价，若反应中生成标准状况下11.2L的F2，则有mol电子发生转移。
27．（15分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。
当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式
投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
a.c1=c2b.2Q1＝Q3c.K1=K3d.α2+α3＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：
v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是
。
平衡时n（CH3OCH3）=mol。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是极；
a电极的反应式为。
28.（15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：
：
；
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
以空气为氧化剂法
方案1：
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。
反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：
Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16,Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol。
①方案1中的B仪器名称是。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是。
A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2（OH）2CO3E、Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因、。
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为。
29．（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
工业上合成M的过程可表示如下：
已知：
A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:
1。
它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是。
（2）下列说法正确的是（填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液,溶液呈绛蓝色
d．E→M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式：
，该反应类型是反应。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。
存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式F：
N：
。
写出反应①的化学方程式。
30．（14分）下图甲、乙是在外界条件恒定的情况下，种子呼吸作用及植物光合作用实验装置示意图。
丙图中曲线①表示种子呼吸作用相对强度的变化，曲线②表示植物光合作用相对强度的变化。
由漏斗向盛放种子的广口瓶内加入少量水后（丙图中a点），丙图的曲线发生了变化，请据图回答：
（1）甲装置中种子呼吸作用产生的气体，可用于乙装置中植物光合作用的▲阶段，并经过▲等一系列变化，形成糖类。
（2）曲线①在ab段上升的原因是▲；
曲线②在cd段上升的原因是▲。
（3）曲线②在d点后趋平说明▲。
（4）除上述内容所涉及的因素以外，影响甲装
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