九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸和碱的化学性质教案 新版新人教版.docx
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九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸和碱的化学性质教案新版新人教版
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对酸和碱的主要性质的认识.
2.通过实验解释生活中的一些现象.
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.
通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.
【重点】
加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.
【难点】
通过实验解释生活中的一些现象.
【教师准备】 石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.
【学生准备】 药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.
导入一:
【展示】 两瓶无色液体（一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液）,该如何鉴别它们呢?
【交流】 先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.
【注意】 纠正学生语言的描述.
【回顾】 酸、碱的化学性质.
导入二:
【教师】 某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?
【学生】 “盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.
【教师】 引导学生猜想可能的情况.
【学生】 先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.
【学生汇报方案】 ①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH试纸测定溶液的pH;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.
[过渡语] 酸和碱具有哪些不同的化学性质呢?
下面我们一起通过实验探究它们的化学性质.
思路一
【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.
【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.
【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.
【交流】 学生汇报实验现象:
第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.
第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.
【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞变红色.
[过渡语] 酸还可以除去铁锈,通过实验活动二来探究生锈的铁钉和稀盐酸的反应.
【实验二】 生锈的铁钉和稀盐酸的反应.
【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.
【学生交流】 每组的实验现象:
步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.
步骤2中铁钉表面有气泡产生.
【学生板演】 化学方程式:
6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
[过渡语] 刚才探究了酸、碱与指示剂的反应、酸与金属氧化物的反应,酸和碱还能与哪些物质发生反应呢?
【教师】 将学生分为三个大组,分别探究实验三、四、五.
实验三:
氢氧化钠和硫酸铜的反应.
实验四:
氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.
实验五:
氢氧化钙和稀盐酸的反应.
【学生交流】 各组汇报实验现象.
[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.
【实验三】 氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2↓
Cu（OH）2+2HCl
CuCl2+2H2O
实验步骤
①在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入氢氧化钠溶液,观察现象
②向上述试管中加入稀盐酸,观察现象
实验现象
步骤①中出现蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
步骤②中蓝色沉淀消失,溶液由无色变为蓝色
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化铜不溶于水,但可以溶于盐酸中
【实验四】 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.
滴入酚酞后溶液由无色变为红色.
滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.
加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.
【学生交流】 学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.
【提问】 你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?
【展示】 反应的微观示意图:
[设计意图] 引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣.
【实验五】 氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
Ca（OH）2+2HCl
CaCl2+2H2O
实验步骤
①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后加入1mL水,振荡
②向上述两支试管中各滴入1~2滴酚酞,观察现象
③继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡
④向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡
实验现象
步骤①中试管中出现白色浑浊液体
步骤②中白色浑浊液体变为红色
步骤③中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤④中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应,不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
【问题与讨论】 通过实验五可以验证氢氧化钙的哪些性质?
【点拨】 氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.
【交流】 验证了氢氧化钙的以下性质:
（1）氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;
（2）氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;（3）氢氧化钙能与酸反应.
[设计意图] 培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.
思路二
操作步骤
实验现象与结论
习题
【过渡】 通过学习,我们认识了酸和碱的主要性质,酸和碱在发生化学变化时具有哪些变化和现象?
现在请同学们和老师一起探究酸和碱的化学性质.
1.指示剂遇酸、碱的变色反应
【操作】 ①在点滴板不同眼位分别滴加稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,然后再分别滴入紫色石蕊溶液,观察颜色.
②洗净点滴板,把①中的石蕊试液改为酚酞试液,其他药品不变,再做一次实验.观察在溶液中酚酞呈现的颜色.
③洗净点滴板,在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸,分别滴加稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水,据比色卡读出pH,并作好记录.
石蕊
酚酞
pH
稀硫酸
石灰水
盐酸
氢氧化
钠溶液
食盐水
（1）要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用 .
（2）指示剂遇酸或碱变色的变化属于 变化.
（3）使石蕊变红的离子是 ,使石蕊变蓝的离子是
.
2.酸与金属氧化物反应生成盐和水
【操作】 将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中,分别滴加2mL稀盐酸.观察到铁钉变得光亮时,将其中一支铁钉取出,洗净.继续观察另一支试管中的现象.
现象1:
.
化学方程式1:
.
现象2:
.
化学方程式2:
.
完成下列反应:
H2SO4+CuO
3.碱与某些盐的作用
【操作】 在试管中加入2mL的硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察.然后再向试管中加入稀盐酸,观察.
现象1:
.
化学方程式1:
.
现象2:
.
化学方程式2:
.
4.中和反应
【操作】 在试管中加入约1mLNaOH溶液,滴加1~2滴酚酞溶液.再慢慢滴加盐酸,并搅拌,直到溶液恰好由红色变成无色.然后将NaOH溶液换成氢氧化钙固体,加水溶解重复上述操作,并观察实验现象.
【讨论】 可以验证氢氧化钙的哪些性质?
【分析】 验证了氢氧化钙的三点性质:
（1）氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;
（2）氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;（3）氢氧化钙能与酸反应.
现象1:
.
反应1的化学方程式:
.
现象2:
.
反应2的化学方程式:
.
【拓展延伸】
在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?
列表对比总结酸和碱的性质:
酸:
如盐酸（HCl）
碱:
如Ca（OH）2
（1）与石蕊试液作用
红
蓝
（2）与酚酞试液作用
无
红
（3）与碱或酸作用
NaOH+HCl
NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl
CaCl2+2H2O
（4）与氧化物作用
CaO+2HCl
CaCl2+H2O
Ca（OH）2+CO2
CaCO3
+H2O
（5）与某些盐反应（强制弱,或生成沉淀）
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2
Ca（OH）2+MgCl2
CaCl2+Mg（OH）2
（6）与活泼金属反应
Mg+2HCl
MgCl2+H2
不反应
1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A.NaOH溶液、酚酞溶液
B.CuSO4溶液、NaOH溶液
C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D.酚酞溶液、“雪碧”饮料
解析:
NaOH溶液能使酚酞溶液变红;CuSO4溶液是蓝色的,且CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.
2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:
（1）将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;
（2）将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录:
花的名称
稀盐酸
水
氢氧化钠
红梅花
红色
无色
草绿
桃花
粉红色
无色
黄绿
黄菊花
浅黄
浅黄
浅黄
请你根据他们的实验记录分析, 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;
（3）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性:
（写一种情况即可）
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
（4）通过本次探究活动,请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识（仅谈一点）:
.
解析:
（2）观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.（3）红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.（4）科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:
（2）黄菊花;其浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色 （3）
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
取待测液少许,滴入红梅花浸出液
溶液变红色
溶液呈酸性
（4）科学探究是化学学习的一种重要方法
3.（湖州中考）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
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