课题教学设计模板2 乙醇.docx

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课题教学设计模板2乙醇

JishouUniversity

作品:

常见有机物—乙醇

作者：

金城

指导：

院系：

化学化工学院

2016年6月20日

《生活中常见有机物—乙醇》

    1．指导思想与理论依据：

   化学教学新理念强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

基于建构主义理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，使学生在成功解决问题的同时，逐步体验科学探究的过程，提升创新能力。

2．教材分析：

   初中化学简单地介绍乙醇的用途，但没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，使学生认知官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。

教学设计中，在学生原有知识基础上，强调官能团与性质的关系，使学生逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。

3．学情分析：

   学生经过一个半学期的高中化学学习，已经初步具备系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

从学生心理情况分析，由于本课题知识贴近生活，学生的情绪与心理都会处于兴奋状态，会产生探究欲望，这对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

本单元学习中，学生认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并了解各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步理解有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础。

4．教学目标设计：

（1）基础目标：

    知识与技能：

    1．了解乙醇的物理性质及用途

    2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

 过程与方法：

    1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

    2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。

   情感态度与价值观：

    1．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；

    2．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

（2）发展性目标：

     培养学生实验的动手能力，培养学生的探究能力和水平。

5.教学重点、难点分析

   重点：

乙醇分子结构和主要化学性质（与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧）。

  难点：

乙醇分子在化学反应中的断键方式。

6.教学策略

教学方法：

探究式教学法、讲授法

学习方法：

合作学习、交流学习

7.教学媒体设计

①球棍模型

为了让学生获得乙醇分子同分异构体、同分异构现象这样的信息，搭建平台，从而得出乙醇分子结构。

②实验仪器及药品

见教材

③信息技术的应用

应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，设计乙醇的ppt演示文稿。

8.课的类型

新授课

9．教学过程设计：

（1）问题情境的开放性措施：

  ①定量实验探究乙醇的结构式

 这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。

  ②乙醇的催化氧化实验

通过实验让学生明辨催化剂性质，及乙醇能被弱氧化剂氧化

（2）学生活动的开放性措施：

  ①小组讨论。

根据学生已有的生活常识培养学生的合作探究能力。

  ② 组装球棍模型、实验，培养学生的动手能力，观察现象的能力，知识迁移能力。

（3）教学流程图：

（4）教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

导入新课 

   有一样东西，当成功、快乐的时候，人们会想到它；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它----它是什么？

   相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

你能吟几句吗？

你知道酒的主要成分是什么？

你对它有哪些认识？

交流讨论，

学生自由回答

创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题

一、乙醇的物理性质

结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容 

【投影】

一、乙醇的物理性质：

 色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

学生归纳、总结、回答

让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。

二、乙醇的分子结构

1．分子式：

【投影】

二、乙醇的分子结构：

1．分子式：

学生回答 

C2H6O

2．结构式：

【投影】

2．结构式：

让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。

【投影】

乙醇分子结构的探究

问题1：

乙醇的分子和哪种烃分子最相近

【动手操作——2人一组】

每人插出1个乙烷（C2H6）分子的球棍模型

【观察球棍模型思考与交流】

问题2：

乙烷（C2H6）分子有几种不同的化学键？

问题3：

在乙烷（C2H6）分子结构中嵌入1个O原子（即得到C2H6O），有几种情况并组装，请写出它们的结构式。

【投影】

 （图一）  （图二）

【定量实验探究乙醇的结构式】

一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:

1

【结论】

乙醇分子的球棍模型为：

图一

分子的结构式为：

学生回答

乙烷

学生自己动手插C2H6的球棍模型

学生交流

C2H6O的可能的结构有两种

学生进行数据分析

培养学生的迁移能力和动手操作能力

利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。

培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识

3．结构简式

3．结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

4．官能团：

4．官能团：

羟基

介绍：

连接羟基的碳为α-C

官能团：

决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

例如：

卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键

烃的衍生物：

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

【投影】

问题1：

乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？

问题2：

乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

学生交流回答

便于学生对有机的学习方便引入α-C

培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力

三、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠反应

【学生实验】

实验步骤:

1.在一只大试管中取2mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。

4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

    物质

项目

水

乙醇

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

【投影】

1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

2．反应类型：

【flash演示】

乙醇的断键位置：

【教师板书】

学生实验

记录实验现象

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。

完成方程式

培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。

培养学生小组学习意识

培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式

2．乙醇的氧化反应

（1）作燃料

乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，是常用燃料，不仅可节省能源，而且减少环境污染。

我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

学生自己完成反应方程式【教师板书】

完成方程式

了解乙醇的新用途

（2）乙醇的催化氧化

【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤

（1）

（2）2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

注意事项：

1.小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

【投影】知识支持

乙醛：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【投影】

1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？

（催化剂）

3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：

【flash演示】乙醇的断键位置：

【教师板书】

学生实验

观察现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。

 这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

乙醇与人体的健康关系——生活中化学 

【图片展示】

乙醇在人体中代谢的示意图

【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信息有效传递，影响判断力。

长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。

得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。

倾听

了解饮酒的危害

学以致用

帮助学生树立青少年不饮酒的意识

（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学

【资料展示】生命不能承受之“醉”

 酒精的快速检测：

驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及含量高低。

呼出气体中乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

倾听

思考

学以致用

化学与生活密不可分

四、乙醇的用途

教师完善

学生归纳、交流总结

知识系统化

小结

【投影】

通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

你的问题是否得到了解决？

你是否还有新的问题？

学生整理

为以后的学习铺垫

练习

1．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是 （   ）A.稀硫酸   B.酒精C.石灰水  D.一氧化碳

2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（      ）

A.五水硫酸铜  B.无水硫酸铜

C.浓硫酸      D.金属钠

学生练习

知识巩固

10.作业

P76-771.2.3

11.设计板书

 乙醇

一、乙醇的物理性质

俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

二、乙醇的结构：

    分子式：

C2H6O    结构简式：

CH3CH2OH   官能团：

-OH

三、乙醇的化学性质：

1、取代反应：

2Na+2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa+H2↑

2、氧化反应：

⑴燃烧：

CH3CH2OH+3O2==2CO2+3H2O

⑵催化氧化

2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O

（3）强氧化

CH3CHO＋【O】→CH3COOH