详解江西省宜春市上高二中届高三下学期第七次月考理科综合化学试题含答案.docx

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详解江西省宜春市上高二中届高三下学期第七次月考理科综合化学试题含答案

2019年5月

1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A.“丹砂（HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

【答案】A

【详解】A.根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：

HgSHg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：

Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：

流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；

C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；

D.“甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。

包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。

故选A。

2.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:

NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】C

【详解】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；

B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B错误；

C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：

2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正确；

D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响和化学式的拆分是否正确。

3.下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（）

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D.三种物质在一定条件下，均可以被氧化

【答案】D

试题分析：

A、只有阿司匹林中含-COOC-，可发生水解反应，而另两种物质不能水解，A错误；B、阿司匹林的苯环上有4种H，苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有4种，而另两种物质苯环上有2种H，则苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，B错误；C、三种物质中，分子式均不相同，则三种物质均不是同分异构体，C错误；D、有机物都可以燃烧，燃烧就是氧化反应，D正确，答案选D。

考点：

考查有机物结构和性质判断

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

X的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：

Z>Y

B.原子半径：

W>Z>Y>X

C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【答案】D

【分析】

X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N，Y和Z位于同一主族，ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2，据此回答。

【详解】据上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。

A.元素Y是O，最简单氢化物H2O是液体，Z是S，最简单氢化物H2S呈气态，由于水分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：

Z

B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子半径关系为：

Z>W>X>Y，B错误；

C.化合物ZY2是SO2，该物质与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊试液中只变红不褪色，C错误；

D.化合物ZYW2是SOCl2，与水反应产生SO2和HCl，向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应：

Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题目考查原子结构与元素周期律知识，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，本题侧重考查学生的分析能力，难度不大。

5.质子交换膜燃料电池（简称：

PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是（）

A.可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气）形成质子交换膜燃料电池。

B.B极的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

C.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D.当外电路中转移0.1mole−时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA

【答案】B

【分析】

根据图知，该燃料电池中，氢气失电子生成氢离子，说明电解质溶液呈酸性，通入氢气的电极A是负极，负极反应式为2H2-4e-=4H+，通入氧气的电极B是正极，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，质子交换膜只能氢离子通过，据此分析解答。

【详解】A.若用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气），由于只有还原剂（燃料）没有氧化剂（助燃剂），故不能形成燃料电池，A错误；

B.原电池内氢离子向正极移动，B电极电极反应为：

O2+4H++4e-=2H2O，B正确；

C.用该电池作为精炼铜的电源时，粗铜做阳极与电源正极相连，A为负极，C错误；

D.由于电子所带电荷与质子所带电荷相同，电性相反，所以当外电路转移0.1mol电子时，通过质子交换膜的氢离子数目0.1NA，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原电池原理的知识，包括电极反应、电极正负的判断、电子守恒和质子交换膜的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

6.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液

B

分离KClO3与MnO2制取后的残渣

溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3

C

配制100g4%的NaOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液，只要溶液中c（Ba2+）c（SO42-）>Ksp（BaSO4），就可以形成BaSO4沉淀，与BaSO4、BaCO3的溶度积大小无关，而且反应过程中没有明显现象，A错误；

B.KClO3与MnO2的溶解性不同，MnO2难溶于水，KClO3容易溶于水，将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣，得到MnO2，滤液中含有的KClO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以将溶液蒸发浓缩，冷却、结晶就得到KClO3晶体，B错误；

C.配制100g4%的NaOH溶液，需要溶质的质量是4.0g，溶剂为96g，所以配制方法是称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀就得到100g4%的NaOH溶液，C正确；

C.固体试样加入硫酸，会发生反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Al与Fe2（SO4）3发生反应：

2Al+3Fe2（SO4）3=Al2（SO4）3+6FeSO4，若混合物中Al过量，还会继续发生反应：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe，所以即使是固体中含有Fe2O3，由于发生上述反应是溶液中无Fe3+，因此滴加KSCN溶液也不会变红，因此不能说明其中不含Fe2O3，D错误；

故合理选项是C。

7.常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水（H+）的关系如图所示。

c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。

下列说法不正确的是

A.常温下，Kα（HA）的数量级为10－4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.溶液的导电性逐渐增强

【答案】B

【详解】A.由起点溶液中－lgc水（H+）=12可知，酸电离的c（H+）=10-2，故Ka（HA）=10-4，故A正确；

B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7,故B错误；

C.a点到b点,发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。

故选B。

【点睛】通过分析溶液中酸、碱、盐对水的电离平衡的影响，分析溶液中水电离的氢离子浓度的变化规律，及分析溶液中离子总浓度的变化对溶液导电能力的影响是解答本题的关键。

8.某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。

实验装置如图：

实验步骤如下：

（1）制备NH4SCN溶液：

CS2+2NH3NH4SCN+H2S。

该反应比较缓慢。

①实验前，应进行的操作是______________________。

三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。

装置A中的物质是___________（以化学式表示），装置C的作用可能是______________________。

（2）制备KSCN溶液：

移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）制备KSCN晶体：

先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe（NO3）3