广州市高考模拟考试理综化学试题参考答案评分标准发布.docx
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广州市高考模拟考试理综化学试题参考答案评分标准发布
2017年广州市高考模拟考试理综化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cu64
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al(OH)3具有弱碱性
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4含有的共价键数为NA
B.1molFe与1molCl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
10.用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
11.用下列装置完成相关实验,合理的是
图①图②图③图④
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D.图④:
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A.单质的沸点:
Z>W
B.简单离子半径:
X>W
C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)
26.(14分)
Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。
某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题:
(1)装置A的作用是制备________,反应的化学方程式为________。
(2)完成下表实验过程:
操作步骤
装置C的实验现象
解释原因
检查装置气密性后,添加药品
pH计读数约为13
用离子方程式表示(以S2-为例):
①
打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下
ⅰ.导管口有气泡冒出,
②;
ⅱ.pH计读数逐渐
③
反应分步进行:
Na2CO3+SO2
Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2
2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S
Na2S2O3(较慢)
当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是
④
必须立即停止通SO2的原因是:
⑤
(3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。
向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:
取少量反应后的溶液于试管中,________。
27.(15分)
研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。
1、2、3代表的实验编号依次是___________。
(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
)
实验
编号
温度
(℃)
NO初始浓度
(mol·L-1)
CO初始浓度
(mol·L-1)
催化剂比表面积(m2·g—1)
催化剂用量(g)
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
50
Ⅱ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
50
Ⅲ
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
50
②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。
X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。
(2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。
该反应的平衡常数K=_______。
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3
7N2+12H2O,电解质溶液为碱性。
工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为________。
28.(14分)
镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:
(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=________mol·L-1。
[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO42-的立体构型是________,与SO42-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(
,
,
)。
则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=________。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是一种香料,A与D是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M:
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
回答下列问题:
(1)A的名称是________,D的结构简式是________。
(2)A生成B的反应类型为________,C中官能团名称为________。
(3)E生成F的的化学方程式为________。
(4)下列关于G的说法正确的是________。
(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d.G分子中最多有14个原子共平面
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基
(6)参照上述合成路线,化合物X与Y以物质的量之比2:
1反应可得到化合物
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案
7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C
26.(14分)
(1)SO2(1分)H2SO4+Na2SO3
SO2↑+H2O+Na2SO4(2分)
(2)①S2-+H2O
HS-+OH-(1分)
②溶液出现淡黄色浑浊,然后逐渐澄清(或浑浊减少)(2分)
③减小(1分)
④关闭K1、K2,打开K3(2分)
⑤SO2过量会使溶液酸度增加,使产物分解,降低产率(2分)
(3)加入过量盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(3分)
27.(15分)
(1)①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ(2分)
②温度(1分)该反应为放热反应,温度升高,平衡向左移动,α(NO)降低;该反应为气体分子数减小的反应,压强增大,平衡向右移动,α(NO)增大(4分)
压强(1分)<(1分)
(2)1.8(2分)
(3)变小(2分)2NO2+8e-+4H2O
N2+8OH-(2分)
28.(14分)
(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)
(2)Fe3++2H2O
FeO(OH)↓+3H+(2分)SiO2、CaSO4(2分)
(3)0.5(2分)Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
(4)2.0×10-3(2分)
(5)0.25(2分)
34.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d9(1分)N>O>S(1分)
(2)正四面体(1分)CCl4(或SiF4等)(1分)
(3)sp2(1分)配位键、离子键(2分)
(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高。
(2分)
(5)①(
;
;
)(2分)Cu(2分)②
(2分)
35.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)乙烯(1分)
(1分)
(2)加成反应(1分)醛基(1分)
(3)
(2分)
(4)cd(2分)
(5)18(3分)
(6)CH3CH2CHO(2分)
(2分)
2017年广州市高考模拟考试理综化学
参考答案、评分标准
(说明:
化学试题阅读量在理综试题中相对较大,有必要增强学生答题信心。
本标准供评卷参考,部分文字表达、化学用语的评分尺度宽松,教学应从严要求)
7、A8、C9、D10、D11、B12、B13、C(每小题6分)
26.(14分)
(1)SO2(1分)
H2SO4+Na2SO3
SO2↑+H2O+Na2SO4(2分)(产物写NaHSO4也给分,漏↑不扣分)
(2)①S2-+H2O
HS-+OH-(1分)(
写成
不扣分,产物写H2S得0分)
②溶液出现淡黄色浑浊(1分),然后逐渐澄清(或浑浊减少)(1分)
③减小(1分)
④关闭K1、K2,打开K3(2分)(关闭K2得1分,打开K3得1分,顺序不考虑)
⑤SO2过量会使溶液酸度增加(1分),使产物分解(1分),降低产率
(3)加入过量盐酸,过滤(排除干扰1分),向滤液中滴加BaCl2溶液(主要试剂1分),有白色沉淀生成(关键现象1分)
27.(15分)
(1)①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ(2分)(完全正确才得分)
②温度(1分)该反应为放热反应,温度升高,平衡向左移动,α(NO)降低(2分);该反应为气体分子数减小的反应,压强增大,平衡向右移动,α(NO)增大(2分)
(温度和压强的分析中,表述不完整、逻辑不清晰,酌情扣分)
压强(1分)<(1分)
(2)1.8(2分)
(3)变小(2分)2NO2+8e-+4H2O
N2+8OH-(2分)(配平错误扣1分)
28.(14分)
(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)(答出加快反应速率即可给2分)
(2)Fe3++2H2O
FeO(OH)↓+3H+(2分)
(物质错误得0分,反应条件、沉淀符号、配平等有错误扣1分)
SiO2、CaSO4(2分)
(3)0.5(2分)
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)(配平错误扣1分)
(4)2.0×10-3(2分)(2×10-3不扣分)
(5)0.25(2分)
34.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d9(1分)N>O>S(1分)
(2)正四面体(1分)CCl4(或SiF4等)(1分)
(3)sp2(1分)配位键、离子键(2分)
(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大(1分),故CuSO4晶格能较大(1分),熔点较高。
(5)①(
;
;
)(2分)Cu(2分)②
(2分)
35.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)(有机物结构简式错误得0分)
(1)乙烯(1分)
(1分)
(2)加成反应(1分)醛基(1分)
(3)
(2分)
(有机反应物和产物正确得1分,反应条件、配平等正确再得1分)
(4)cd(2分)(漏选得1分,错选、多选得0分)
(5)18(3分)
(6)CH3CH2CHO(2分)
(2分)