初中化学九年级上册课题2 原子的结构优质课教案.docx
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初中化学九年级上册课题2原子的结构优质课教案
课题2原子的结构
第1课时原子的构成相对原子质量
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：
原子的构成，相对原子质量
难点：
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？
如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：
原子的构成
【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1
1.同桌互相描述一下原子的结构。
（提示：
可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
）
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【观察】教师播放的动画：
原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?
整个原子的质量主要集中在哪部分？
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?
为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
表1
知识点二：
相对原子质量
【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【小结】
一、原子的构成
（带1个单位）
———
1.原子（不带电）
（带1个单位）
2.原子为什么不显电性？
3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1.概念：
以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar=————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈+。
★相对原子质量与原子的质量的关系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
三、自我测评
【课堂练习】课本P721～5题
1.下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A.12:
1 B.2:
12 C.2:
1 D.1:
2
3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）
A.1B.3C.4D.7
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有（）
A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子
【中考直通车】
8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是（）
A．核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）
A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子
C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物
11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．OB．ZnC．N2D．CO
12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷
13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
；
（2）现象②：
；
（3）现象③：
。
【拓展延伸】
14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
0
1
1
氦（He）
2
2
2
4
氮（N）
7
7
7
14
氧（O）
8
8
8
16
铁（Fe）
26
30
26
56
讨论：
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。
（1）
（2）.
15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中，包括以下三个论点：
①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
【作业布置】
第2课时原子核外电子的排布离子的形成
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）
【课前预习】
1.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？
为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？
它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：
虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
”
二、自主探究：
知识点一：
核外电子的排布
【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：
1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子结构示意图中有五个要素）
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：
元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
★对照原子结构示意图，思考：
O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的数关系密切。
而元素的种类是由原子的数决定的。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?
知识点二：
离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】课本P79第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【小结】
1.离子的形成：
原子→阳离
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