高二化学下册第一次月考调研考试试题2.docx

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高二化学下册第一次月考调研考试试题2

吕梁学院附中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16N：

14

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．沸腾时只需克服范德华力的物质是

A．水B．CCl4C．氨水D．HF

2．下列叙述中，正确的是

A．原子晶体中只含有共价键

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A．金刚石和干冰B．NaBr和HBrC．CH4和H2OD．Cl2和KCl

4．下列有关表述中正确的是（）

A．

的电子排布式可简写为

B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体

C．CH4、

粒子的空间构型均为正四面体形

D．NH4Cl的电子式为

5．下列化学式既能表示物质的组成又能表示物质的一个分子的是

A．Na2OB．SiO2C．SO3D．KNO3

6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

7．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质

的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和

形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

A．33.3%B．50%C．87.5%D．96.3%

8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是

A．酸性：

HCl＞H2S，由此推知非金属性：

Cl＞S

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

9．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2－1。

下列有关X的说法中不正确的是

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X能形成化学式为X（OH）3的碱

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

10．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

11．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．碘和氯化钾B．金刚石和C60C．二氧化硅和干冰D．苯甲酸和冰醋酸

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6

O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是

A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合

D．反应中每生成1molO2[PtF6]，转移1mol电子

13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足

8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的熔点很低

B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

14．科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为

和

，则下列有关说法正确的是

A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2

B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高

C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子

D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取

杂化

15．某碳氢化合物分子的结构式如图：

下列有关该分子的叙述正确的是

A．该分子含5个σ键，3个π键

B．该分子是非极性分子

C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键

D．分子中有4个原子在同一直线上

16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

17．下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．CF4、CBr4、CsCl、SiO2B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4

C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

18．下列说法正确的是

A．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强其单质的活泼性一定越强

19．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。

干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：

g/cm3）

A．

B．

C．

D．

20．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。

关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是

A．1molSiO2晶体中Si—O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：

2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为12

二、（本题包括小题，共40分）

21．（8分）A、B、C、是三种短周期元素，D是过渡元素。

A、B、C同周期，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，D的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

（1）用化学式表示上述四种元素中最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是______；

（2）元素D在周期表中的位置是：

第__周期，第_____族，D3＋离子结构示意图为；

（3）A、B、C最高价氧化物对应的水化物晶体类型分别是___晶体、___晶体、___晶体；

（4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：

____________________________________。

22．（9分）A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。

D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。

E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：

（1）C元素简单离子的电子排布图是。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。

（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有（选填代号：

A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键）。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是（选填字母标号“a”或“b”）。

23．（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。

回答下列问题：

沿此线撕下交回答案页

（1）DC2分子的空间构型为，其中心原子采取杂化。

（2）DB2是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是。

（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为（用酸的分子式作答）；若是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为。

24．（7分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。

A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。

回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为。

（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是，

（3）E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为。

25．（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键数目为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物质分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。

它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。

化学答案页

一.选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

二.填空题

21．

（1）

（2）、、

（3）、、、

（4）。

22．

（1）

（2）

（3）、（4）

23．

（1）、

（2）、

（3）、

24．

（1）、

（2）（3）

25．

（1）、

（2）

（3）

（4）、