高二化学下册第一次月考调研考试试题2.docx

1、高二化学下册第一次月考调研考试试题2吕梁学院附中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1 沸腾时只需克服范德华力的物质是A水 BCCl4 C氨水 DHF2 下列叙述中，正确的是A原子晶体中只含有共价键 B分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体

2、类型也相同的是（ ）A金刚石和干冰 BNaBr和HBr CCH4和H2O DCl2和KCl4 下列有关表述中正确的是（ ）A的电子排布式可简写为B16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体CCH4、粒子的空间构型均为正四面体形DNH4Cl的电子式为5下列化学式既能表示物质的组成又能表示物质的一个分子的是ANa2O BSiO2 CSO3 DKNO36已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N

3、原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合7纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A33.3% B50% C87.5% D96.3%8下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A酸性：HClH2S，由此推知非金属性：ClSB同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n

4、，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是AX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX能形成化学式为X(OH)3的碱 DX能与某些金属元素形成离子化合物10下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高11下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和C60 C二氧化硅和干冰 D苯甲酸和冰醋酸

5、12据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6O2PtF6，已知O2PtF6为配位化合物（其中Pt为5价），对于此反应，下列说法正确的是A该配合物的配位原子是F和O，配位数为8 B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中Pt与F之间以离子键相结合 D反应中每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子13磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14科学家新发现

6、的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是 AC3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2 BCO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高 CCOS和C3O2均是含极性键的非极性分子 DCO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化15某碳氢化合物分子的结构式如图：下列有关该分子的叙述正确的是A该分子含5个键，3个键 B该分子是非极性分子C该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键 D分子中有4个原子在同一直线上16X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ

7、2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键17下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ACF4、CBr4 、CsCl、SiO2 BSiO2、CsCl、CF4、CBr4CCsCl、SiO2、CBr4、CF4 DSiO2、CsCl、CBr4、CF4 18下列说法正确的是A分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸B分子晶体中一定存在分子间

8、作用力，不一定存在共价键C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强其单质的活泼性一定越强19已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）A B C D 20二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 A1 mol SiO2 晶体中SiO键为2molB晶体中Si、O原子个数比为1：2C晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D晶体中最

9、小环上的原子数为12二、（本题包括小题，共40分）21（8分） A、B、C、是三种短周期元素，D是过渡元素。A、B、C同周期， A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，D的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用化学式表示上述四种元素中最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是_ ；（2）元素D在周期表中的位置是：第_ 周期，第_族，D3离子结构示意图为 ；（3）A、B、C最高价氧化物对应的水化物晶体类型分别是_ _ 晶体、_ _ 晶体、_ 晶体；（4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。22（9分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周

10、期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素简单离子的电子排布图是 。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 （选填代号：A离子键 B极性键 C非极性键 D配

11、位键）。（4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。 23（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题： 沿 此 线 撕 下 交 回 答 案 页 （1）DC2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。（2）DB2是 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到

12、弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为 。24（7分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题： （1）D元素的原子结构示意图为 ，E元素的电子排布式为 。 （2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是 ， （3）E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为 。25（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最

13、多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有键数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物质分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 化 学 答 案 页一.选择题题号1234567891011121314151617181920答案二.填空题21（1） (2) 、 、 (3) 、 、 、(4) 。22（1） （2） （3） 、 （4） 23（1） 、 （2） 、 （3） 、 24（1） 、 （2） （3） 25（1） 、 （2） （3） （4） 、