学年高二化学上学期期末复习试题.docx
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学年高二化学上学期期末复习试题
2018_2019学年高二化学上学期期末复习试题
说明:
1.本试卷考试用时90分钟,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Al27S32Fe56Ba137
一、选择题(本大题包括25小题,每小题2分,共50分。
)
1.下列物质属于碱的是A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3
2.下列实验操作中,不用于物质分离的是
A.B.C.D.
3.下列属于非电解质的是A.液氯B.硫酸钡C.氨水D.葡萄糖
4.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2
5.下列属于物理变化的是A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化
6.下列说法正确的是
A.某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
C.NaHCO3能与碱反应,所以可用作焙制糕点的膨松剂
D.我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
7.在下列三个反应中,从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是
①H2O2+H2S===2H2O+S②2H2O2===2H2O+O2③H2O2+Cl2===2HCl+O2
A.①氧化剂②还原剂③氧化剂
B.①还原剂②氧化剂③氧化剂
C.①氧化剂②氧化剂③氧化剂
D.①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂
8.下列表示正确的是
A.二氧化硅的分子式:
SiO2
B.葡萄糖的摩尔质量:
180
C.绿矾的化学式:
FeSO4·7H2O
D.比例模型可表示CH4分子,也可表示CCl4分子
9.下列有关说法不正确的是
A.地球上最基本的能源是太阳能,大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.将植物的秸秆等加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过沼气细菌的作用,生成沼气
C.水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料
D.贮氢合金并不是简单的吸附氢气,而是通过化学反应贮存氢气
10.下列说法正确的是
A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,测定该氯水的pH值
B.通过灼热的镁粉可以除去N2中含有少量O2
C.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D.用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
11.下列说法正确的是
A.丙烷分子中所有碳原子在一条直线上
B.乙醇和乙醚互为同分异构体
C.金刚石、石墨、C60、富勒烯互为同素异形体
D.臭氧和氧气互为同素异形体,两者之间的转化不属于化学变化
X
Y
W
Z
T
12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
13.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液混合:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4+OHˉ===NH3↑+H2O
D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-
14.反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2W(g)H>0,在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应,下列说法正确的是
A.在反应的过程中,加入更多的X,化学反应速率加快
B.在反应的过程中,容器内的压强保持不变
C.相同时间内,消耗0.1molX的同时,生成0.2molW,说明反应到达平衡状态
D.随着反应的进行,容器内气体的密度增大
15.以下实验或操作方法正确的是
A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B.除去乙酸乙酯中少量乙酸:
加入饱和烧碱溶液,振荡、静置分层后分液
C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗O2的质量不同
16.下列说法正确的是
A.花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应
B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜
三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C.一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
17.锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.OH-向石墨电极移动
D.氧气在石墨电极上发生还原反应
18.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B.加入等质量的锌粉,反应过程中放出H2的速率相同
C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH
19.下列说法正确的是
A.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键
B.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质中一定含有离子键
C.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
D.H2O分子之间的作用力大于H2S,故前者比后者稳定
20.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA
B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA
C.0.1molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
21.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷:
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol,右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A.0-15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.反应开始后的30h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应吸收的热量多
C.a点时,CO2的转化率相等D.0-16h内,v(O2)=1.5mol/(L·h)
22.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E5-E2
B.由X→Z反应的H=E2-E1
C.反应2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2
D.2X(g)=Z(s)H<(E1-E2)kJ·molˉ1
23.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
A.①处溶液,c(CNˉ)>c(Na+)>c(HCN)>c(OHˉ
B.③处溶液,c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(H+)
C.④处溶液,c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
D.①处和②处溶液中:
c(CH3COOˉ)-c(CNˉ)=c(HCN)-c(CH3COOH
24.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I−等)中回收碘,其实验过程如下:
下列叙述不正确的是
A.“还原”步骤发生的反应为:
SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+
B.“操作X”为静置、分液,所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C.“氧化”过程中,为使I−完全被氧化,需长时间通入Cl2
D.“富集”即I2富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子
25.某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;
(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SO42-
C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO32-
非选择题部分
二.非选择题(共50分)
26.(8分)
(1)写出次氯酸的结构式
(2)NaHCO3的俗名是
(3)第四周期第Ⅶ A原子序数为元素符号为其最高价氧化物的水化物化学式为
(4)写出工业上制氯气的离子方程式
27.(6分)已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B,B能发生银镜反应,C分子中只有一种氢,相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)有机物C的结构简式是________,反应②的反应类型是________。
(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
D.A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
28.(6分)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。
(3)白色沉淀用途广泛,请列举一例:
。
29.(6分)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
(1)C中的溶液为_______(填标号)。
D中观察到的现象为_______________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
30(10分)弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②室温时,若0.1mol·L-1的醋酸的电离度为1%,计算这醋酸溶液的pH值。
③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
④上述用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的盐酸,下列操作不正确的是。
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象。
31.(10分)
(1)标准生成热指的是在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应,单位常用kJ•mol-1表示.已知在25℃的条件下:
(2)实验测得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
(3)以甲烷、氧气为原料,KOH为电解质,构成燃料电池,写出其负极的电极反应式:
。
(4)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,工作原理如下图所示。
已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。
①Na2FeO4能够净水的主要原因是。
②阳极电极反应式。
③为使电解能较持久进行,应选用离子交换膜(填“阴”或“阳”)
32.(4分)实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气,防止环境污染。
某次实验中,将多余的氯气用100mL2.00mol·L−1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得吸收液中ClO−与ClO3−的物质的量之比为5:
1。
(1)吸收的氯气的物质的量为。
(2)吸收液中Cl−的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)。