高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷 含答案.docx
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高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷含答案
2019-2020年高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷含答案
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
2.下列说法中不正确的是( )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的
是( )
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和
食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液
(含稀硝酸)
饱和
Na2CO3
溶液
D
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量
CO2
4.某化工厂违规快递有毒化学品,因泄漏导致9人中毒,1人死亡。
涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C3H5O2F),其具有—COO—结构的同分异构体还有(不考虑—OF结构及立体异构)( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
5.通过下列实验现象的分析,对实验事实的解释正确的是( )
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
6.以下气体发生装置中,不易控制反应产生气体量的是( )
7.利用下列装置进行实验,其中不能达到实验目的的是( )
8.某盐溶液中可能含有N
、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、C
、N
七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有N
、Fe2+、Cl-三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )
A.①②④ B.①②
C.①②③④D.②③④
9.链状高分子化合物
可由有机化工原料R和其他有机试剂,通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到,则R是( )
A.1-丁烯 B.2-丁烯
C.1,3-丁二烯D.乙烯
10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验现象,以下推测正确的是( )
A.一定有S
B.一定有C
C.一定有Cl-D.不能确定HC
是否存在
11.下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通入FeCl2溶液中
溶液由浅绿色变为黄色
该气体中一定含有Cl2
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体中一定含有SO2
C
将某气体通过灼热的CuO粉末
粉末由黑变红
该气体中一定含有H2
D
将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触
试纸变蓝色
该气体中一定含有NH3
12.下列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的
是( )
A.可以用新制氢氧化铜鉴别③与④
B.只有③能与金属钠反应
C.①、②、③均能发生取代反应
D.一定条件下,④可以转化为②
13.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A
B
C
D
被提纯
物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂
试剂
生石灰
氢氧化钠
溶液
酸性KMnO4
溶液
KI溶液
分离
方法
蒸馏
分液
洗气
分液
14.实验室制备Al2S3,下列方案可行的是( )
A.将AlCl3溶液与Na2S溶液混合
B.将H2S气体通入Al2(SO4)3溶液中
C.将Al(NO3)3固体与K2S固体混合
D.将金属铝与硫混合加热
15.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )
①金属钠②溴水
③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液
A.①②③④均可B.只有①②④
C.只有②③④D.只有③④
16.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有S
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液呈紫色
原溶液中有I-
C
滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中
有气泡冒出;澄清石灰水变浑浊
原溶液中有C
D
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②___________________________________________________________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 _________________________。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:
只含有Fe3+;Ⅱ:
只含有Fe2+;Ⅲ:
既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂:
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液
D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
验证Ⅱ:
取试样,先滴加少量的________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:
步骤1.取试样,滴加少量的________(填试剂序号),溶液的颜色________,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为_______________。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的________(填试剂序号),溶液的颜色变为________色,则试样中含有Fe2+。
18.(12分)工业品MnCl2溶液中含有杂质,利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有________,加热搅拌的作用是_____________。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为_________________、____________、
________。
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3)加入氯化钡溶液主要是为了除去________,检验该离子是否除尽的方法为
__。
(4)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X为________(填字母序号)。
A.蒸发结晶B.降温结晶
C.渗析D.盐析
19.(10分)某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器,检验装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通入B装置,片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂,则该试剂是________(填字母)。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.浓氨水
(2)C中发生反应的化学方程式为___________________________________。
C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是_______________。
(3)若进入F装置的物质成分和质量一定,向F中加入下列物质中的________(填字母)可使铜片溶解的质量增多。
a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1.0mol·L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是______mol。
(5)从安全与环保角度考虑,指出该装置中的两处明显缺陷,并提出修改建议:
____________________________________________。
20.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂或高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4,已知:
FeCl3的沸点为315℃。
请根据要求回答下列问题:
(1)检查装置的气密性后,应先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(2)C装置中竖直玻璃管的作用是 ________________________________。
(3)从D装置通过导管进入E装置的物质是________________________。
(4)E中可能发生多个反应,其中一个为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O;制备K2FeO4的离子方程式为___________________________________________________。
(5)简述K2FeO4作为水处理剂的优点:
_____________________________。
21.(10分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品,常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。
(1)仪器X的名称是________。
(2)仪器B的作用是________。
(3)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生反应的化学方程式:
_______。
(4)制取CaO2·8H2O一般在0~5℃的低温下进行,原因是________________,
生成CaO2·8H2O的化学方程式为 ___________________________________。
(5)2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图所示。
①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=________。
②该样品中CaO2的质量分数为________。
答案解析
1.B 洗净的锥形瓶和容量瓶不必干燥,其中含有的水对实验无影响,A项错误;滴定管使用前,需先用标准溶液润洗,以减小实验误差,B项正确;酸碱滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,润洗会导致待测液的量增多,使实验误差增大,C项错误;配制溶液时,加水超过容量瓶的刻度线时,需重新配制,D项错误。
2.D 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂;检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂,若变蓝则表明乙醇中含水;工业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比例互溶。
3.B 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气,不能检验HCl,故A错误;NO2与水反应生成NO和硝酸,可用水除杂,故B正确;CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故C错误;NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀,不能用来检验,可用氯化钙溶液检验,故D错误。
4.C C3H5O2F具有—COO—结构的同分异构体还有以下情况:
FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HCOOCH(F)CH3、CH3COOCH2F、
FCH2CH2COOH、CH3CH(F)COOH,共6种。
5.C Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl,碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性,所以溶液会褪色,故A错误;H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀CuS和硫酸,由化学平衡移动可知,生成CuS沉淀使反应能发生,但不能利用此反应说明强酸制取弱酸,故B错误;试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性,故C正确;铝与冷的浓硫酸发生钝化,而不是不反应,故D错误。
6.B C、D两项中装置类似于启普发生器,可通过活塞的开关调节反应器的压强,控制反应与否,来控制产生气体的量,A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
7.D 乙醇与乙酸沸点相差较大,可用分馏的方法分离,A项正确;苯与水互不相溶,可用分液的方法分离,B项正确;C中的长导管可使苯和溴冷却回流,提高原料的利用率,正确;D中导气管伸入液面以下,饱和Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇,易引起倒吸,错误。
8.B 由实验②可知,加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气,可说明一定含N
;加碱产生沉淀,Ba2+、Na+与碱不反应,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁,可说明一定含Fe2+;由实验①可知,用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与C
反应,H+、Fe2+、N
发生氧化还原反应,则不能共存,即溶液中一定没有C
、N
;又溶液为电中性,存在阳离子时一定存在阴离子,则Cl-一定存在,所以确定在上述七种离子中肯定含有N
、Fe2+、Cl-三种离子,完成实验①②即可,故选B。
9.D 高分子化合物的单体为
和HO—CH2—CH2—OH,利用逆推法得:
CH2=CH2
再将乙二醇氧化得到乙二醛,进一步氧化得到乙二酸,由乙二醇和乙二酸发生缩聚反应就得到高分子化合物。
10.B 由①知强碱性溶液中不存在HC
;②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2,故一定无S
,一定有C
;由③证明有S
存在;由于②中加入了盐酸,故实验④不能判断原溶液中是否含有Cl-。
11.D A项中气体还可能是O2、O3等;B项中气体还可能是Cl2、O3等;C项中还可能是CO。
12.B B项,2Na+2CH3COOH
2CH3COONa+H2↑,2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑,葡萄糖分子中含—OH,也能和钠发生反应,故B错误。
13.A 生石灰与水反应,消耗酒精中的水,蒸馏可得到酒精,A项正确;虽乙酸与NaOH发生反应,但乙醇易溶于水,利用分液的方法不能将乙醇分离出来,B项错误;酸性KMnO4溶液能将CH2=CH2氧化成CO2,引入了新的杂质,C项错误;Br2可将KI溶液氧化为碘单质,而I2能溶于溴苯,达不到除杂的目的,D项错误。
14.D 由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应,生成Al(OH)3和H2S,故不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合、H2S气体通入Al2(SO4)3溶液中等方法制取Al2S3;将Al(NO3)3固体与K2S固体混合不会发生反应,故A、B、C项不正确。
15.D 在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象:
物质
试剂
乙酸
乙醇
苯
氢氧
化钡
碳酸钠溶液
有气体生成
混溶
分层
有白色
沉淀
紫色石蕊试液
溶液呈红色
混溶
分层
溶液呈
蓝色
16.B 滴加BaCl2溶液,产生的白色沉淀不一定是BaSO4,也可能是AgCl或BaSO3等,A错误;HC
与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,C错误;与Ag+反应生成白色沉淀的不一定是Cl-,也可能是S
等,D错误。
17.【解析】
(1)比较两个装置的不同点,发现发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止,而铁片却不具有这样的优势。
(3)检验溶液中仅含Fe2+需先确定溶液中是否含Fe3+(用KSCN溶液),再利用氧化剂(不要有很深的颜色,以免影响红色的观察)把Fe2+氧化成Fe3+,观察有无红色现象出现;检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+,首先可用KSCN溶液检验Fe3+的存在,因为Fe3+的存在必然会影响Fe2+的检验,故只能选择KMnO4溶液与Fe2+反应,观察KMnO4溶液颜色的紫红色是否变浅。
答案:
(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色 (3)C G C 变红
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D 浅红(或无)
18.【解析】
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒,加热搅拌的作用是加快反应速率。
(2)根据题意,结合流程图知,弃渣Ⅰ为金属铅,锰与Pb2+发生置换反应;弃渣Ⅱ为硫酸镁,弃渣Ⅲ为硫酸钡。
(3)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的S
。
(4)蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。
MnCl2溶液呈弱酸性,是因为Mn2+水解,则不能用蒸发结晶的方法,而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。
渗析常用于提纯胶体;盐析常用于提纯蛋白质。
答案:
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
(2)铅(或Pb) 硫酸镁(或MgSO4) 硫酸钡(或BaSO4) Mn+Pb2+
Mn2++Pb
(3)S
取少量上层澄清溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无沉淀出现则说明S
已除尽,反之则没有除尽 (4)B
19.【解析】
(1)由气体通入B装置,片刻后F中铜片表面有气泡产生知,F中产生了硝酸,故C装置进行的是氨的催化氧化反应,A处需要产生氨气和二氧化碳(或水蒸气)的混合气体,则A中试剂可能是NH4HCO3或浓氨水。
(2)C中发生氨的催化氧化反应;撤去酒精灯后,铂丝仍保持红热,因为该反应为放热反应。
(3)Cu与HNO3反应后,溶液中仍有N
,向溶液中加入H+可使铜片进一步溶解。
(4)溶液呈中性说明反应后的溶质是NaCl,根据Na+和Cl-物质的量相等可求出Na2O2的物质的量。
(5)F中的水若倒吸入浓硫酸中会有危险,需要加一个防倒吸装置;NO会污染环境,要有尾气吸收装置。
答案:
(1)a、d
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
该反应为放热反应 (3)d (4)0.25
(5)在装置E、F之间增加一个防倒吸装置;在装置F后增加一个尾气吸收装置
20.【解析】
(1)检查气密性后,应先点燃A处(气体发生装置)的酒精灯,排出装置中的空气,防止空气中的氧气与铁粉反应生成氧化铁。
(2)由于氯化铁降温后由气态变为固态,有可能堵塞连接D、E装置的导管,造成危险,故需通过观察C装置竖直玻璃管中液面变化判断导管是否堵塞。
(3)D装置中铁粉与Cl2反应生成的氯化铁高温下以气体形式进入E,同时未反应完的氯气也会进入E。
(4)E中制备K2FeO4的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-或2Fe3++3ClO-+10OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-。
(5)K2FeO4具有强氧化性,其被还原产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用。
答案:
(1)A
(2)便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞
(3)Cl2、FeCl3
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-或
2Fe3++3ClO-+10OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-
(5)K2FeO4具有强氧化性,其被还原产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用
21.【解析】由图可以看出A为实验室制备氨气的装置,其中发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O,由于NH3极易溶于水,为了防止倒吸,用干燥管代替导管。
双氧水通过分液漏斗(X)进入低温的三颈烧瓶,发生化学反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
反应如果在低于0℃下进行,那么液体易冻结,造成反应困难;如果温度过高,过氧化氢分解速率加快,也会影响产物的生成,故温度控制在0~5℃。
140℃后结晶水全部失去,其质量为
2.76g-1.32g=1.44g,物质的量为0.08mol,则CaO2·8H2O的物质的量为
0.01mol,由CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60~140℃失去的结晶水的质量为1.68g-1.32g=0.36g,物质的量为0.02mol,则60℃时n(CaO2)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶x,x=2。
CaO2质量为72g·mol-1×0.01mol=
0.72g,则该样品中CaO2的质量分数=
×100%≈26.09%。
答案:
(1)分液漏斗
(2)防倒吸
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)低于0℃,液体易冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(5)①2 ②26.09%