高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷 含答案.docx
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高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷含答案
2019-2020年高三化学月考题有机化合物与化学实验基础月考卷含答案
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
3.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的
是（ ）
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和
食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液
（含稀硝酸）
饱和
Na2CO3
溶液
D
NaHCO3溶液
（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量
CO2
4.某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。
涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有—COO—结构的同分异构体还有（不考虑—OF结构及立体异构）（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
5.通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
6.以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体量的是（ ）
7.利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
8.某盐溶液中可能含有N
、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、C
、N
七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有N
、Fe2+、Cl-三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）
A.①②④ B.①②
C.①②③④D.②③④
9.链状高分子化合物
可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）
A.1-丁烯 B.2-丁烯
C.1，3-丁二烯D.乙烯
10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是（ ）
A.一定有S
B.一定有C
C.一定有Cl-D.不能确定HC
是否存在
11.下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通入FeCl2溶液中
溶液由浅绿色变为黄色
该气体中一定含有Cl2
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体中一定含有SO2
C
将某气体通过灼热的CuO粉末
粉末由黑变红
该气体中一定含有H2
D
将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触
试纸变蓝色
该气体中一定含有NH3
12.下列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的
是（ ）
A.可以用新制氢氧化铜鉴别③与④
B.只有③能与金属钠反应
C.①、②、③均能发生取代反应
D.一定条件下，④可以转化为②
13.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A
B
C
D
被提纯
物质
酒精（水）
乙醇（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂
试剂
生石灰
氢氧化钠
溶液
酸性KMnO4
溶液
KI溶液
分离
方法
蒸馏
分液
洗气
分液
14.实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（ ）
A.将AlCl3溶液与Na2S溶液混合
B.将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中
C.将Al（NO3）3固体与K2S固体混合
D.将金属铝与硫混合加热
15.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
①金属钠②溴水
③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液
A.①②③④均可B.只有①②④
C.只有②③④D.只有③④
16.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有S
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液呈紫色
原溶液中有I-
C
滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊
原溶液中有C
D
滴加AgNO3溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②___________________________________________________________。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 _________________________。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3+；Ⅱ：
只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液
D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
验证Ⅱ：
取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：
步骤1.取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色________，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为_______________。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2+。
18.（12分）工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有________，加热搅拌的作用是_____________。
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为_________________、____________、
________。
反应①的离子方程式为__________________________________。
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为
__。
（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________（填字母序号）。
A.蒸发结晶B.降温结晶
C.渗析D.盐析
19.（10分）某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。
按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是________（填字母）。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca（OH）2 d.浓氨水
（2）C中发生反应的化学方程式为___________________________________。
C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_______________。
（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的________（填字母）可使铜片溶解的质量增多。
a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4
（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1.0mol·L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是______mol。
（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：
____________________________________________。
20.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。
某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：
FeCl3的沸点为315℃。
请根据要求回答下列问题：
（1）检查装置的气密性后，应先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯。
（2）C装置中竖直玻璃管的作用是 ________________________________。
（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是________________________。
（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为___________________________________________________。
（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：
_____________________________。
21.（10分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）。
（1）仪器X的名称是________。
（2）仪器B的作用是________。
（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：
_______。
（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是________________，
生成CaO2·8H2O的化学方程式为 ___________________________________。
（5）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。
①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=________。
②该样品中CaO2的质量分数为________。
答案解析
1.B 洗净的锥形瓶和容量瓶不必干燥，其中含有的水对实验无影响，A项错误；滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液的量增多，使实验误差增大，C项错误；配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线时，需重新配制，D项错误。
2.D 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。
3.B 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误。
4.C C3H5O2F具有—COO—结构的同分异构体还有以下情况：
FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HCOOCH（F）CH3、CH3COOCH2F、
FCH2CH2COOH、CH3CH（F）COOH，共6种。
5.C Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀CuS和硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；铝与冷的浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故D错误。
6.B C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
7.D 乙醇与乙酸沸点相差较大，可用分馏的方法分离，A项正确；苯与水互不相溶，可用分液的方法分离，B项正确；C中的长导管可使苯和溴冷却回流，提高原料的利用率，正确；D中导气管伸入液面以下，饱和Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，易引起倒吸，错误。
8.B 由实验②可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含N
；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验①可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与C
反应，H+、Fe2+、N
发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有C
、N
；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl-一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有N
、Fe2+、Cl-三种离子，完成实验①②即可，故选B。
9.D 高分子化合物的单体为
和HO—CH2—CH2—OH，利用逆推法得：
CH2＝CH2
再将乙二醇氧化得到乙二醛，进一步氧化得到乙二酸，由乙二醇和乙二酸发生缩聚反应就得到高分子化合物。
10.B 由①知强碱性溶液中不存在HC
；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无S
，一定有C
；由③证明有S
存在；由于②中加入了盐酸，故实验④不能判断原溶液中是否含有Cl-。
11.D A项中气体还可能是O2、O3等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。
12.B B项，2Na+2CH3COOH
2CH3COONa+H2↑，2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑，葡萄糖分子中含—OH，也能和钠发生反应，故B错误。
13.A 生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精，A项正确；虽乙酸与NaOH发生反应，但乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇分离出来，B项错误；酸性KMnO4溶液能将CH2＝CH2氧化成CO2，引入了新的杂质，C项错误；Br2可将KI溶液氧化为碘单质，而I2能溶于溴苯，达不到除杂的目的，D项错误。
14.D 由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，故不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合、H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中等方法制取Al2S3；将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故A、B、C项不正确。
15.D 在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象：
物质
试剂
乙酸
乙醇
苯
氢氧
化钡
碳酸钠溶液
有气体生成
混溶
分层
有白色
沉淀
紫色石蕊试液
溶液呈红色
混溶
分层
溶液呈
蓝色
16.B 滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；HC
与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag+反应生成白色沉淀的不一定是Cl-，也可能是S
等，D错误。
17.【解析】
（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。
（3）检验溶液中仅含Fe2+需先确定溶液中是否含Fe3+（用KSCN溶液），再利用氧化剂（不要有很深的颜色，以免影响红色的观察）把Fe2+氧化成Fe3+，观察有无红色现象出现；检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+，首先可用KSCN溶液检验Fe3+的存在，因为Fe3+的存在必然会影响Fe2+的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2+反应，观察KMnO4溶液颜色的紫红色是否变浅。
答案：
（1）便于控制反应的发生和停止
（2）品红溶液褪色 （3）C G C 变红
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
D 浅红（或无）
18.【解析】
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。
（2）根据题意，结合流程图知，弃渣Ⅰ为金属铅，锰与Pb2+发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。
（3）加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的S
。
（4）蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2+水解，则不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
渗析常用于提纯胶体；盐析常用于提纯蛋白质。
答案：
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
（2）铅（或Pb） 硫酸镁（或MgSO4） 硫酸钡（或BaSO4） Mn+Pb2+
Mn2++Pb
（3）S
取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀出现则说明S
已除尽，反之则没有除尽 （4）B
19.【解析】
（1）由气体通入B装置，片刻后F中铜片表面有气泡产生知，F中产生了硝酸，故C装置进行的是氨的催化氧化反应，A处需要产生氨气和二氧化碳（或水蒸气）的混合气体，则A中试剂可能是NH4HCO3或浓氨水。
（2）C中发生氨的催化氧化反应；撤去酒精灯后，铂丝仍保持红热，因为该反应为放热反应。
（3）Cu与HNO3反应后，溶液中仍有N
，向溶液中加入H+可使铜片进一步溶解。
（4）溶液呈中性说明反应后的溶质是NaCl，根据Na+和Cl-物质的量相等可求出Na2O2的物质的量。
（5）F中的水若倒吸入浓硫酸中会有危险，需要加一个防倒吸装置；NO会污染环境，要有尾气吸收装置。
答案：
（1）a、d
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O
该反应为放热反应 （3）d （4）0.25
（5）在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置
20.【解析】
（1）检查气密性后，应先点燃A处（气体发生装置）的酒精灯，排出装置中的空气，防止空气中的氧气与铁粉反应生成氧化铁。
（2）由于氯化铁降温后由气态变为固态，有可能堵塞连接D、E装置的导管，造成危险，故需通过观察C装置竖直玻璃管中液面变化判断导管是否堵塞。
（3）D装置中铁粉与Cl2反应生成的氯化铁高温下以气体形式进入E，同时未反应完的氯气也会进入E。
（4）E中制备K2FeO4的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-或2Fe3++3ClO-+10OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-。
（5）K2FeO4具有强氧化性，其被还原产生的Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有净水作用。
答案：
（1）A
（2）便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞
（3）Cl2、FeCl3
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-或
2Fe3++3ClO-+10OH-
2Fe
+5H2O+3Cl-
（5）K2FeO4具有强氧化性，其被还原产生的Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有净水作用
21.【解析】由图可以看出A为实验室制备氨气的装置，其中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3极易溶于水，为了防止倒吸，用干燥管代替导管。
双氧水通过分液漏斗（X）进入低温的三颈烧瓶，发生化学反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
反应如果在低于0℃下进行，那么液体易冻结，造成反应困难；如果温度过高，过氧化氢分解速率加快，也会影响产物的生成，故温度控制在0～5℃。
140℃后结晶水全部失去，其质量为
2.76g-1.32g=1.44g，物质的量为0.08mol，则CaO2·8H2O的物质的量为
0.01mol，由CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60～140℃失去的结晶水的质量为1.68g-1.32g=0.36g，物质的量为0.02mol，则60℃时n（CaO2）∶n（H2O）=0.01∶0.02=1∶x，x=2。
CaO2质量为72g·mol-1×0.01mol=
0.72g，则该样品中CaO2的质量分数=
×100%≈26.09%。
答案：
（1）分液漏斗
（2）防倒吸
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（5）①2 ②26.09%
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