【答案】
（1）降低 放热
（2）升高 吸热
【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低。
当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。
22．【易】下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．中和反应都是放热反应
C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定
D．生石灰放入水中会显著放热
【答案】C
【解析】金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的反应，说明金刚石能量大于石墨的能量，能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项不正确。
23．【易】下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化不都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【答案】B
【解析】任何化学反应都有能量变化，但有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化。
因此，A项不正确，B项正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与
生成物的总能量一定不同。
但反应物的总能量与生成物的总能量的高低则无法确定，因此，C、D项不正确。
24．【易】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
A．铝热反应B．金属钝化
C．燃放爆竹D．干冰气化
【答案】D
【解析】D项中干冰气化属于物质的三态变化，有能量变化但物质没变，是物理变化。
A、B、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化。
25．【中】（2011·南京高一检测）化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量
C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
【答案】C
【解析】从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。
26．【中】如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
__________________________________________________。
（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量。
【答案】
（1）铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快
（2）铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出的速度加快
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（4）小于
【解析】金属与酸或碱溶液的置换反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象。
根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量。
27．【中】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1molH2（g）跟
molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
D．1molH2（g）与
molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量
【答案】B
【解析】对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；ΔQ＝Q（吸）－Q（放）＝（436kJ＋249kJ）－930kJ＝－245kJ，说明该反应中释放出245kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
28．【中】（2011·上海高一检测）已知化学反应2C（s）＋O2（g）
2CO（g），2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【答案】A
【解析】由化学反应2C（s）＋O2（g）
2CO（g）可知，12gC所具有的能量与16g氧气所具有的能量和大于28gCO所具有的能量，因此，A一定不正确。
要注意是反应物的能量和与生成物的能量和之间比较。
29．【中】键能是指在25℃、1.01×105Pa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
如H—H的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，下列叙述正确的是________。
A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量
B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量
C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量
D．每拆开1molH—Cl键吸收431kJ能量
（2）已知键能：
H—H为436kJ·mol－1；H—F为565kJ·mol－1；H—Cl为431kJ·mol－1；H—Br为366kJ·mol－1。
则下列分子受热时是稳定的是________。
A．HFB．HCl
C．HBrD．H2
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
【答案】
（1）AD
（2）A （3）A
【解析】键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点（挥发性）等决定于分子间作用力的大小。
30．【中】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是________（填字母代号）。
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是________（填字母代号）。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
【答案】
（1）A
（2）A （3）放热反应 （4）Cl2
【解析】
（1）、
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。
（3）、（4）以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：
243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的热量，同理可计算在Br2＋H2===2HBr、I2＋H22HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量。
31．【中】如图所示，在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的小玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________________________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
________________________________，该反应的类型属于________反应。
（3）实验中观察到的现象有________________________，________________________，混合物呈糊状。
呈糊状的原因是____________________。
（4）通过________现象，说明该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
【答案】
（1）搅拌，使混合物充分接触并起反应
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 复分解
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起 有少许刺激性气味的气体放出 反应有水生成
（4）结冰 吸 小于
【解析】固体和固体的反应，为提高反应速率，可增大反应物的接触面积，常采用研磨、搅拌等方法。
Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应属于复分解反应，该过程要吸热。
该反应为吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量。
32．【中】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量
C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
【答案】C
【解析】由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。
33．【中】某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）
中反应是________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是________热反应。
（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式_______________________________________________。
（3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
【答案】
（1）放 吸
（2）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ （3）低于
【解析】
（1）反应后（a）中温度升高，（b）中温度降
低，说明（a）中反
应为放热反应，（b）反应为吸热反应。
（2）铝与盐酸反应的离子
方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
（3）（b）中反应为吸热反应，根据
能量守恒定律，（b）中反应物的总能量低于其生成物的总能量。
34．【中】2011年11月1日发射的“神舟八号”宇宙飞船有两个重大使命，一是突破空间交会对接技术，二是实现载人飞船定型。
“长征”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
（1）写出反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（2）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。
【答案】
（1）C2H8N2＋2N2O4
2CO2↑＋3N2↑＋4H2O
（2）放热 大于 吸收 放出
【解析】因为此反应是燃烧反应，所以应是放热反应。
35．【中】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则反应S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的能量变化为（ ）
A．放出17
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