河北省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡.docx

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河北省高考化学二轮专题09化学反应速率与化学平衡

河北省2020-2021年高考化学二轮专题09化学反应速率与化学平衡

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共12题；共24分）

1.（2分）下列说法可充分说明P（g）+Q（g）⇌S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）

A.容器里P、Q、R、S四种物质共存    

B.容器里气体总物质的量不再改变    

C.容器内气体压强、密度不随时间变化    

D.单位时间内生成nmolP同时生成nmolS    

2.（2分）（2017高二上·宜昌开学考）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断错误的是（）

T/K

υ/mmol·L-1·min-1

c/mol·L-1

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

B

2.16

1.80[

1.44

1.08

A.a=6.00                

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变    

C.b＜318.2              

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同    

3.（2分）（2016高一下·鞍山期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液    

B.20℃l0mL5mol/L的X溶液    

C.20℃30mL2mol/L的X溶液    

D.10℃l0mL2mol/L的X溶液    

4.（2分）（2016高三上·威海期末）已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A.反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0    

B.状态A的c（I2）比状态D的小    

C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率    

D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点    

5.（2分）（2016高一下·上饶期中）用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）

A.增加铁粒质量    

B.换成同浓度的稀硫酸    

C.改成98%的浓硫酸    

D.加入纯硝酸    

6.（2分）合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）

A.恒温恒容：

操作1：

加1mol N2+3molH2，操作2：

加2molNH3

B.恒温恒压：

操作1：

加1mol N2+3molH2，操作2：

加2molNH3

C.恒温恒容：

操作1：

加1mol N2+3molH2，操作2：

加3molNH3

D.恒温恒压：

操作1：

加1mol N2+3molH2，操作2：

加3molNH3

7.（2分）（2018高二上·北仑开学考）已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH30H（g），现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应的△H＞0    

B.升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态    

C.反应进行到5min时，a容器中v（正）=v（逆）    

D.达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c    

8.（2分）（2018高二上·固阳期中）在恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0    

B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆    

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小    

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2    

9.（2分）（2016高二上·天津期中）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2    

B.a、b两点的反应速率：

b＞a    

C.为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法    

D.b、c两点的HBr的体积分数b＞c    

10.（2分）某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（）

A.X2＋2Y2

2XY2    

B.2X2＋Y2

2X2Y    

C.3X2＋Y2

2X3Y    

D.X2＋3Y2

2XY3    

11.（2分）对于密闭容器中的可逆反应：

mX（g）+nY（s）

 pZ（g）ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

A.增大压强，化学平衡不一定发生移动    

B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动    

C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动    

D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动    

12.（2分）（2016高二上·宁德期中）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）

A.K值不变，平衡一定不移动    

B.K值变化，平衡一定移动    

C.平衡移动，K值一定变化    

D.平衡移动，K值一定不变化    

二、实验探究题（共1题；共5分）

13.（5分）（2017·大庆模拟）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．

（1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．

已知：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.00kJ•mol﹣1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式________．

（2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：

2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．

（i）该反应的反应热△H________0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1________P2（填“＞”或“＜”）．

（ii）该反应化学平衡常数表达式为________．

（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是________．

A．容器内气体压强不再变化

B．v（CO）：

v（H2）：

v（CH3OH）=1：

2：

1

C．容器内的密度不再变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．容器内各组分的质量分数不再变化

（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）．

A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动       C．不移动

作出此判断的依据是________．

（3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．

（i）负极电极反应式为________．

（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________ mol（假设化学能全部转化为电能）．

三、综合题（共4题；共19分）

14.（4分）（2018高二上·汕头月考）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%；表中c2________c3________a________b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为________mol·（L·s）-1；

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L-1。

15.（5分）（2018高二下·桂林开学考）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。

（填字母）

a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂         d．向装置中再充入SO3

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀________。

16.（3分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）

 CO2（g）＋H2（g），反应放出热量。

反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

（1）

根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________mol·（L·min）－1；反应平衡时c（H2）=________mol·L－1。

（2）

判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。

A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等    

B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等    

C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    

D.正、逆反应速率都为零    

17.（7分）（2016高二上·宜春期中）2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡．

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应（填放热或吸热）；

（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈________态；

（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态；

（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡________移动（填正向、逆向、不）

参考答案

一、单选题（共12题；共24分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、实验探究题（共1题；共5分）

13-1、

13-2、

13-3、

三、综合题（共4题；共19分）

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、