河北省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡.docx

1、河北省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡河北省2020-2021年高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S2. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判

2、断错误的是（ ）T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3. （2分） (2016高一下鞍山期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 20l0mL

3、 5mol/L的X溶液C . 2030mL 2mol/L的X溶液D . 10l0mL2mol/L的X溶液4. （2分） (2016高三上威海期末) 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点5. （2分） (2016高一下上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化

4、学反应速率增大，下列措施可行的是（ ） A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸6. （2分） 合成氨反应为N2+3H22NH3 ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ） A . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3B . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加2 mol NH3C . 恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3

5、 mol NH3D . 恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ， 操作2：加3 mol NH37. （2分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率

6、为bac8. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K29. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2H

7、Br（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc10. （2分） 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应

8、的化学方程式是（ ）A . X22Y2 2XY2B . 2X2Y2 2X2YC . 3X2Y2 2X3YD . X23Y2 2XY311. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H”、“ ”、“ = ”）。 （2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）-1； （3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 15. （5分） (2018高二下桂林开学考) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积

9、的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）： （1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入

10、N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_。 （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀_。 16. （3分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_mol（Lmin）1；反应平衡时c（H2）=_molL1。（2） 判断该反应达

11、到平衡的依据是_（填序号）。A . CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B . CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C . CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D . 正、逆反应速率都为零17. （7分） (2016高二上宜春期中) 2AB+C在某一温度时，达到平衡 （1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）； （2） 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态； （3） 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态； （4） 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动（填正向、逆向、不） 参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验探究题 (共1题；共5分)13-1、13-2、13-3、三、 综合题 (共4题；共19分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、