江苏高考化学试题及答案.docx
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江苏高考化学试题及答案
2011年江苏高考化学试题
1．（2011年江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
2．（2011年江苏）下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
13153ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．（2011年江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．（2011年江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32－、NO3－
5．（2011年江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．（2011年江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：
3NO2+H2O==NO3－+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32－
7．（2011年江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，
加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8．（2011年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
9．（2011年江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．所示转化反应都是氧化还原反应
10．（2011年江苏）下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
11．（2011年江苏）β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．（2011年江苏）下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2
（1）==Mg
（1）+Cl2（g）的△H>0、△S>0
B．水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13．（2011年江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－
I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．（2011年江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH－）
15．（2011年江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为
mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时
n（CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
16．（2011年江苏）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。
16．（2011年江苏）（12分）
（1）
SO2+NaOH=NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2、HCl
17．（2011年江苏）（15分）敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。
E的结构简式为。
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
17．（2011年江苏）（15分）
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基醚键
18．（2011年江苏）（12分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH溶液加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
18．（2011年江苏）（12分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y
19．（2011年江苏）（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）===NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
。
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分
别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从
混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为
（填操作名称）、干燥。
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置
如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤
如下：
步骤1：
按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：
准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL
水溶解。
步骤3：
准确量取40.00mL约0.1mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤4：
经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L-1NaOH溶液。
步骤5：
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形
瓶中。
步骤7：
向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol·L-1NaOH标准溶
液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8：
将实验步骤1~7重复2次
步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是。
步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤序号）。
为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。
19．（2011年江苏）（15分）
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管
②1，5，6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进
行蒸馏和滴定实验）
20．（2011年江苏）（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-1
2H2S（g）===2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是。
（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
20．（2011年江苏）（14分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）
H=165.0kJ·mol-1
（2）为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2===2H2O+3S（或4H2S+2SO2===4H2O+3S2）
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（4）CO（NH2）2+8OH—－6e—=CO32—+N2↑+6H2O
（5）2Mg2Cu+3H2
MgCu2+3MgH2
21．（2011年江苏）（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有
键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
21．（2011年江苏）A．（12分）
（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个
（2）NH3分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl+2HCl==H2CuCl3（或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]
B．草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:
1.5）溶液。
反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6+8HNO3 →6CO2↑+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2↑+2NO↑ +4H2O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）:
n（NO）=1:
1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是（用化学方程式表示）。
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是：
。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
。
21．（2011年江苏）B．（12分）
（1）碘水或KI－I2溶液
（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
（3）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（4）优点：
提高HNO3利用率缺点：
NOx吸收不完全
（5）布氏漏斗、吸滤瓶
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．B2．C3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．B10．C
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A12．AD13．C14．BD15．BC
非选择题（共80分）
16．（2011年江苏）（12分）
（1）
SO2+NaOH=NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2、HCl
17．（2011年江苏）（15分）
（1）A被空气中的O2氧化
（2）羟基醚键
18．（2011年江苏）（12分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y
19．（2011年江苏）（15分）
（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管
②1，5，6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进
行蒸馏和滴定实验）
20．（2011年江苏）（14分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）
H=165.0kJ·mol-1
（2）为H2S热分解反应提供热量
2H2S+SO2===2H2O+3S（或4H2S+2SO2===4H2O+3S2）
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（4）CO（NH2）2+8OH—－6e—=CO32—+N2↑+6H2O
（5）2Mg2Cu+3H2
MgCu2+3MgH2
选做题（二选一）
21．（2011年江苏）A．（12分）
（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个
（2）NH3分子存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl+2HCl==H2CuCl3（或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]
21．（2011年江苏）B．（12分）
（1）碘水或KI－I2溶液
（2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
（3）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（4）优点：
提高HNO3利用率缺点：
NOx吸收不完全
（5）布氏漏斗、吸滤瓶
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