初中九年级 人教 第三单元 物质构成的奥秘 单元学案.docx
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初中九年级人教第三单元物质构成的奥秘单元学案
课题1、分子和原子
目标:
1、通过图片认识物质是由分子、原子、离子构成
2、掌握分子和原子的基本性质,并能正确解释生活中的现象
3、设计实验验证分子的基本性质,初步学会对实验装置的评价,改进
4、从微观变化分析物理变化和化学变化:
得出分子和原子的定义;化学变化的实质,
5、运用微观示意图分析物理变化和化学变化的区别,混合物和纯净物的区别
重难点:
1、运营分子的基本性质解释生活中的现象
2、从微观角度认识化学变化,理解分子和原子的定义
3、哪些物质是由分子,哪些物质是由原子构成的初步判断
4、关于物质的组成和构成,分子的构成的语言描述
各课时的内容安排
第一课时:
一、分子的基本性质以及解释生活中的现象
二、设计实验验证分子的基本性质
第二课时:
一、分子的定义以及对定义的理解(从微观和宏观角度分析水的蒸发、电解水、分解过氧化氢入手得出)
小结:
1、从宏观和微观区别物理变化和化学变化
2、从宏观和微观区别混合物和纯净物
二、分子的构成
重点在分子构成的准确描述
第三课时:
一、从微观角度分析得出化学变化的实质和原子的定义。
原子的定义中注意强调原子也是构成物质微粒,原子也想分子一样,能够保持物质的化学性质
二、原子的基本性质
三、对分子和原子进行对比
从定义、相同点、不同点、联系入手进行对比
四、归纳分子、原子和物质之间的关系
让学生知道常见物质哪些是由分子构成,哪些是由原子构成,保持物质化学性质的最小微粒是什么;关于物质的构成,分子的构成,物质的组成的语言描述
教学参考
苯分子图像,移走硅原子形成的“中国”文字说明了、等是真实存在的构成物质的微粒
一、分子
(一)分子的基本性质
1、分子
2、分子
3、分子
【探究活动一】验证分子在不停地运动
查阅资料:
1、浓氨水是氨气溶于水形成的溶液,具有挥发性,能挥发出氨分子;
2、酚酞溶液是实验室常用的一种指示剂,遇某些物质会变成红色。
提供药品:
酚酞溶液,浓氨水仪器:
大小不同的烧杯
方案设计:
实验方案
现象
结论.分子
解释:
走到桂花树附近会闻到桂花香
【补充实验】:
分别将等体积的品红放入一杯热水和一杯冷水中
现象:
结论:
解释:
湿衣服在阳光下比在阴凉处易晾干
【探究活动二】分子之间有间隔吗?
操作:
向带刻度的细颈玻璃容器中加入水和酒精至刻度处,振荡,观察混合后溶液的液面位置
现象:
结论:
分子
反思与评价:
容器细颈部分的作用是
解释:
3.等质量的同种物质V气>V液>V固
4.物质有热胀冷缩现象
(二)、知识应用
1、用分子的性质解释下列现象:
(1)为什么糖放入水中会逐渐消失
(2)变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来
(3)酒精挥发
2、右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容
器的活塞可以左右移动)。
煮沸后,液态水变成水蒸气。
在这
一过程中,发生的变化是().
学生活动:
已知水在通电的时候会生成氢气和氧气,下图是从微观角度分析水的电解
破裂重新组合+
水分子氧原子氢原子氧分子氢分子
思考:
1、水的蒸发和水通电分别是什么变化?
2、化学变化中,发生变化的是原子还是分子?
化学变化的实质是什么?
3、从分子的角度分析,物理变化和水化学变化有什么不同?
(二)、分子的定义和构成:
1、定义:
分子是的最小粒子
例:
水的化学性质由保持;
二氧化碳的化学性质由保持。
注意:
同种物质的分子性质,不同种物质的分子的性质。
例:
氧气分子可以供给呼吸;一氧化碳分子有毒
总结归纳:
1、化学变化的实质:
分子分成,原子重新组合成。
2、从宏观和微观角度认识物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏观角度
微观角度
3、从宏观和微观角度认识混合物和纯净物
混合物
纯净物
宏观角度
微观角度
2、分子的构成
观察以下右图几种分子的模型:
仔细观察可以知道
1、分子是由构成的。
具体描述举例:
水分子由和构成
一个水分子由和构成
练习:
SO2CO2NH3O2CH4分子由哪些原子构成
二、原子
1、定义原子是中最小的粒子。
【练习】判断下列说法是否正确,若不正确,请改正。
(1)原子是最小粒子。
(2)化学变化中,原子不能再分。
(3)在电解水的变化中,不能再分的粒子是氢原子、氧原子。
分析氧化汞分解微观变化图。
+
汞原子氧分子
要求1、将微观图补充完整。
2、这个变化中,再分,没有发生变化,最小的粒子是。
3、分子和原子有什么关系?
【讨论】
结合分子和原子之间的关系,分析原子的基本性质有哪些?
2、原子的性质:
(1)
(2)
(3)
【练习】
请从微观上解释水银温度计的测量温度的原理。
三、分子和原子对比
四、原子和分子、物质之间的关系。
(1)原子和分子之间的关系:
原子可以构成分子,分子破裂成原子。
例如:
氧化汞分子是由构成的,
一个二氧化硫分子是由构成的。
(2)原子和物质之间的关系:
原子可以构成物质。
如硅,金刚石,稀有气体,金属这些物质都是由原子构成的。
铁是由构成的,保持铁化学性质最小微粒是。
金刚石是由构成的,保持金刚石化学性质的最小微粒是。
硅是由构成的。
保持硅化学性质的最小微粒是。
(3)分子和物质之间的关系:
分子可以构成物质
如:
这些物质是由分子构成的
二氧化碳是由构成的,保持二氧化碳化学性质最小微粒是。
课题2原子的结构
教学目标:
1、知道原子的构成情况,以及构成粒子之间的关系
2、了解原子河外电子式分层排布的,知道电子的排布规律,会书写1-20号元素的原子结构示意图
3、知道什么是相对稳定结构,原子的化学性质与最外层电子数的关系
4、里氯化钠微粒,了解离子的形成过程,知道离子也是构成物质的微粒
5、知道相对原子质量的含义,会进行简单的计算
各课时的内容安排
第一课时:
原子的内部构成
第二课时:
一、核外电子的分层排布规律
二、原子结构示意图的含义和书写
三、最外层电子数与原子化学性质的关系
第三课时:
一、分析氯化钠的形成过程,离子的概念
二、离子的分类以及形成过程
三、离子符号的书写和意义
四、离子和原子的比较(从质子数、电子数、电性、符号、练习比较)
五、离子构成的物质以及保持物质的化学性质的最小微粒是离子
第四课时:
一、认识为什么要引入相对原子质量,什么是相对原子质量
二、相对原子质量的两个计算公式
三、相对原子质量使用的时候的注意事项
一、原子的内部构成
思考:
1、原子是实心的还是空心的?
2、原子由哪两部分构成?
原子核由什么构成?
3、构成原子的微粒的带点情况?
(一)原子结构
核电荷数:
1.判断下列关于原子的说法,正确的是()
A原子是由电子和质子构成B原子是由电子和中子构成的
C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成
仔细观察“几种原子构成”表格,回答下列问题
1、原子都是由质子,中子和电子构成吗?
2、不同种类的原子,它们的什么不同?
3、区分原子种类的依据是什么
4、为什么整个原子不带电?
(2)注意事项
1、不是所有原子都含有,普通氢原子没有。
2、不同种类的原子,不同,区分原子种类的依据是。
3、在原子中:
===
练习:
1、绝大多数原子中含有()
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
2、任何原子中一定含有()
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
3、绝大多数原子的原子核中含有()
A中子和电子B质子和中子C质子和电子D质子和中子、电子
思考:
1、区分原子种类的依据是什么?
为什么不用电子数呢?
2、为什么整个原子不显电性?
练习1、下列等量关系中不科学的是()
A、原子核电荷数=质子数B、原子的质子数=核外电子数
C、原子核所带的电荷数=电子所带电荷数D、中子数=电子数
2、原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成,原子核是由_______和______构成。
由于它们所带的电荷_______,电性_____,所以整个原子______(填显或不显)电性。
3、完成下列表格
原子种类
质子数
中子数
电子数
氢
1
0
氧
8
镁
12
17
18
11
12
钙
20
4、某原子的质子数为12,中子数比质子数少1个,该原子所含粒子总数是。
5、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是_____
6、在分子,原子,质子,中子,电子中找出符合条件的粒子填空:
1.能直接构成纯净物的是。
2.化学变化中最小的粒子是。
3.带正电的粒子是;带负电的粒子是。
4.不显电性的粒子是。
5.同一原子中数量相等的粒子是。
6.能保持物质的化学性质的最小粒子是
二、原子核外电子的排布:
(一)核外电子的分层排布
1、定义核外电子的分层排布指
2、电子层:
1234567
KLMNOPQ
离核:
近远
能量:
低高
练习
(1)在多个电子的原子里,因为电子的能量不同,电子在电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在的电子层运动。
(3)离核最的电子层叫第一层,次之为第二层,依次类推。
已知原子核外电子最少有层,最多有层。
(4)离核最的电子层也叫最外层,从外往里倒数第二层也叫次外层。
3、电子排布简单规律
(1)电子总是先排满第一层,然后再排第二层,依次类推
(2)第一电子层最多容纳___个电子,第二电子层最多容纳___个电子)
最外层电子数不超过___个(只有一个电子层的,电子不超过___个)
4、原子结构示意图:
该原子是原子,质子数为,核外有个电子层,核外电子数为,原子最外层电子数为。
次外层的电子数为,根据该结构示意图可以推断出,该原子的原子序数为。
活动:
画出1-20号元素的原子结构示意图
(2)原子结构和原子性质的关系
1、相对稳定结构:
最外层具有电子(只有一个电子层的原子具有电子)的结构属于相对稳定结构。
2、原子结构和原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子
个(为2个)
不易得失、相对稳定
金属原子
一般4个
易最外层电子
非金属原子
一般4个
易电子
练习:
钠原子最外层有个电子,在化学反应中容易失去个电子;钾原子的最外层有个电子,在化学反应中容易失去个电子;氧原子最外层有个电子,在化学反应中容易得到个电子;
硫原子最外层有个电子,在化学反应中容易得到个电子
3、原子的种类是由决定,原子的化学性质是由决定的。
的原子的化学性质相似
练习1:
下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金属元素的是(填序号),其原子最外层电子数特点为,在化学反应中易____电子.
(2)属于稀有气体元素的是_______,其最外层电子排布结构属于_____结构。
(3)属于非金属元素的是___________,其原子最外层电子数特点是__________,在化学反应中易____电子。
(4)其中与B化学性质相似的是______
2、下图中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______
3、磷原子的结构示意图为:
(1)磷原子核内有个质子。
共有____个电子层,最外层上有____电子。
(2)某原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同,但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个,则该原子结构示意图为。
4.某粒子的结构示意图为
,则:
⑴该粒子有个电子层,X的值为。
⑵该粒子的化学性质与下列(填序号)原子的化学性质最相似。
5.下列结构示意图所表示的粒子,属于稀有气体的原子是()
6.若R粒子的结构示意图为
,则下列说法中不正确的是()
A.该粒子的核外有3个电子层B.R粒子核电荷数为12
C.该粒子带正电D.该粒子的核外有12个电子
第三课时
分析氯化钠的形成过程
三、离子
1、概念离子:
的原子或者原子团叫离子。
常见的离子如:
离子团如:
2、离子形成过程
(1)原子电子形成阳离子带电荷,原子电子形成阴离子带电荷。
3、离子的分类。
阳离子:
带正电的离子质子数电子数
离子阴离子:
带负电的离子质子数电子数
离子所带电荷数由决定
4、原子和与之对应的离子的相同点和不同点
(1)核电荷数或质子数相同,电子数不同
(2)阳离子比它对应的原子一个电子层,阴离子与它对应的原子的电子层数
活动:
写出1-20好元素的符号和原子的结构示意图
讨论:
哪些离子的核外电子排布与氖原子的相同?
5、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
概念
保持物质性质的
微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
构成
分子由同种或不同种构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成,原子得电子带电荷成为离子,原子失去电子带电荷,成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子:
带电荷
阳离子:
带电荷
表示
方法
用(分子式)表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
表达
方法
均为粒子,既可讲,又可讲。
基本
属性
体积,质量,都是在不断的,微粒之间有。
同种微粒相同,不同种微粒不同。
练习1:
右图是某微粒的结构示意图
(1)当m10+n时,表示的是原子,n的取值可以为
(2)当m10+n时,表示的是阳离子,n的取值为,表示的阳离子分别是。
(3)当m10+n时,表示的是阴离子,n的取值可以为,表示的阴离子分别是。
2、某元素原子A的质子数为z,已知B3+和A2+具有相同的电子层结构,则B元素的质子数为( )A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3
课题3、元素
目标1、知道元素的含义,了解元素符号的意义
2、学会正确书写元素符号
3、认识元素周期表,能根据原子序数找到元素在周期表中的位置
4、初步认识元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系
各课时安排
第一课时:
一、知道元素的概念、判断依据、注意事项
二、元素与原子的区别
三、物质、分子、原子、离子与元素的联系
四、元素的种类及分布
第二课时:
一、元素符号的书写
二、元素符号的意义、元素符号前面加上数字的意义
三、元素周期表的简单认识:
排列依据、构成、周期、族、元素周期表中每一个嗦包含的信息、原子结构与周期表的关系、元素周期表的周期性。
教学过程
1、元素
(一)概念:
元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
举例:
三种不同的氢原子,由于质子数都是1所以都称为氢元素
1、判断依据:
核电荷数(质子数)
思考:
1、为什么不用电子数判断元素种类?
2、质子数或核电荷数相同的粒子是同种元素
2、一类原子:
质子数相同,中子数不一定相同的原子
3、元素只讲种类,不讲个数
分析过氧化氢分解生成氧气和水的化学反应,过氧化氢由组成,水由组成,氧气由组成,在化学反应前后元素的种类有没有增加或者减少?
4、化学反应前后,元素种类不变
(2)元素符号的书写和意义(重点讲意义)
1、表示一中元素
2、表示钙元素的一个原子
3、对于由原子直接构成的物质(金属,稀有气体,硅,金刚石),还表示该物质.
练习:
下列元素符号表示的意义有哪些
HNONaMgSiCHeNe
4、当元素符号前面有数字时,只能表示“几个某原子”
练习:
书写下列化学用语
一个硫原子硫元素氢气一个氢原子氦元素氦气铁元素一个铁原子铁
(3)元素的种类及分布
1、种类:
一百多种
2、分布:
地壳中生物里人体中
(4)元素与原子的比较
元素
原子
区别
1、只讲种类,不讲个数
2、用语描述物质的组成
1、即将种类,有奖个数
2、用与描述物质构成,分子构成
联系
元素是一类原子(质子数相同)的总称
练习:
铁由组成,铁有构成;碳由组成,金刚石有构成,二氧化硫分子有构成
2、元素、物质、分子、原子、离子的关系
三、元素周期表
1、编排依据:
按照原子序数递增的顺序从左到右依次排列,把最外层电子数相同的排在一个总行,电子层数相同的排在一个横行
2、构成:
七个周期和十六个族
3、每一个格包含的信息:
原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量
4、周期性
练习1、核电荷数的增加,依照一定的规律将1~18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识,根据上表进行填空。
(1)在化学反应中,第Ⅰ纵列的元素比较容易电子;第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子(除去H之外)通常都达到8电子的稳定结构,可见元素的化学性质主要决定于原子的数。
(2)从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数,同一纵列的元素具有相同的数。
(3)在表中,和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和,三种阳离子的离子符号分别是、、。
2、据图填空
(1)第11号元素名称是,它属于元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易电子,它的离子符号为。
(2)从上表中我还可以探究出以下规律:
原子核外电子数=原子序数==。
(3)研究表明:
从第二周期从3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号~17号元素的原子半径变化规律是