十单元 酸和碱专题复习.docx

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十单元酸和碱专题复习

课题1基本概念

知识点一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

知识点二、酸、碱指示剂

1.定义：

能跟和溶液起作用而的物质。

2.变色规律：

常见指示剂

酸（酸性）溶液

碱（碱性）溶液

中性溶液

石蕊

酚酞

甲基橙

Eg1:

紫色石蕊溶液能使酸变红色（）

Eg2:

向未知溶液中加入酚酞显无色，该溶液一定是酸性的（）

Eg3:

向某未知溶液中滴加石蕊变红，该溶液一定是酸性的（）

3.酸、碱指示剂变色原理

【课堂练习】

1.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：

柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【实践应用】

一、选择题

1.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．水

2.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（　　）

A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水

3.向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（　　）

A．无色B．紫色C．红色D．蓝色

4.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（　　）

植物的汁液

在酸性溶液中

在中性溶液中

在碱性溶液中

A

牵牛花瓣

红色

紫色

蓝色

B

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

C

紫萝卜皮

红色

紫色

黄绿色

D

月季花瓣

浅红色

红色

黄色

5.下列叙述中，正确的是（　　）

A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红

C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

6.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。

下列说法不正确的是（　　）

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液

C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

7.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　）

A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色

8.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色

9.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是（　　）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

10.甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。

实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。

下列说法中正确的是

A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠

C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色

D．两组的废液都有可能显酸性

二、填空题

11.许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在碱性溶液中

牵牛花

红色

紫色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

玫瑰

浅红色

浅红色

绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是、。

（填植物的名称）

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成。

（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显。

（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

（填植物的名称）

课题2常见的酸及酸的化学性质

知识点一、常见的酸

1.定义：

电离时生成的，全是的化合物

2.书写电离方程式

知识点二、常见的酸（浓盐酸和浓硫酸）

1.浓盐酸和浓硫酸性质对比

浓盐酸

浓硫酸

色态

味

挥发性

吸水性

用途

小结：

练一练：

Eg1:

如果将浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数和溶液的质量会发生什么变化？

Eg2:

实验室制取二氧化碳为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？

Eg3:

如果用盐酸制取二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中会有什么现象？

Eg4:

如何制取纯净的二氧化碳？

用什么来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体？

Eg5:

浓硫酸具有吸水性，那么应该怎样来保存浓硫酸呢？

敞口放置的浓硫酸中溶质的质量分数会怎样变化呢？

溶液的质量质量又怎么变化？

Eg6:

总结那些物质放在空气中质量会增加？

2.浓硫酸的特性

3.浓硫酸的稀释

Eg1:

100g50%的浓硫酸将其稀释成10%需加水多少克？

1.稀释操作：

2.如果顺序反了会造成的后果是：

【课堂练习】

1.某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。

假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。

将排放大量CO2。

该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。

（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是__________________________。

（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是___________________

（4）根据实验目的，需要称量的是_________。

A．实验前塑料袋的质量B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

【实践应用】

一、选择题

1.下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（　）

A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾

C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀

2.下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（　）

A．

　　B．

　　C．

　　D．

3.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（　）

A．浓

    B．浓

     C．食盐水     D．水

4.检验硫酸应使用下列试剂中的（　）

A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液

C．硝酸银溶液        D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液

5.鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（　）

A．紫色石蕊试液　B．氯化钡溶液　C．碳酸钠溶液　D．硝酸银溶液

6.下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（  ）

A．浓硫酸　　B．食盐溶液　　C．澄清的石灰水　　D．浓盐酸

7.有一瓶无色液体，可能是

和

，选用下列哪种试剂可以鉴别（  ）

A．

    B．石蕊试液    C．酚酞试液    D．

溶液

8.下列属于硫酸的用途的是（　）

①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药

③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物

A．①②③     B．②③⑤     C．①③④⑤     D．①③④

9.下列属于硫酸的性质的是（　）

①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性

⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味

A．①②④⑤　　B．②③④　　C．③④⑤⑦　　D．②⑤④⑦

10.实验测知某溶液中含有

且

的数目比为3：

4：

5，则

和

的数目比为（  ）

A．2：

3     B．3：

4     C．4：

5     D．1：

2

11.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+））和氯离子（C1﹣）．下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A．②B．②④C．④D．①③④

二、填空题

6.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生了

A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究：

A现象为；B现象为；

C现象为.

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：

取上述实验后的溶液；第一组同学滴加，现象为；第二组同学滴加，现象为。

他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。

计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

知识点三、酸的化学性质

1.与指示剂作用

Eg1:

将浓硫酸滴加在紫色石蕊试纸上现象是什么？

Eg2:

在稀盐酸中滴加紫色石蕊试液后加热现象是什么？

Eg3:

在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后加热现象是什么？

Eg4:

某溶液滴加石蕊溶液呈红色，滴加无色酚酞溶液呈无色，该溶液一定是酸？

2.

Eg1:

写出Mg,Fe,Zn,Al和稀盐酸、稀硫酸发生反应的方程式

方程式

实验现象

镁

铁

锌

铝

（1）以上反应属于什么基本反应类型？

（2）反应前后金属的化合价是否发生改变？

（3）等质量的Mg,Al,Zn,Fe与足量的盐酸反应，当金属完全反应时，以时间t为横坐标以产生氢气的质量为纵坐标作图？

（4）足量的Mg,Al,Zn,Fe与等质量、等质量分数的盐酸反应，当盐酸完全反应时，以时间t为横坐标以产生氢气的质量为纵坐标作图？

3.酸+金属氧化物

Eg1:

写出Fe2O3、CuO、Al2O3和硫酸、盐酸反应的方程式？

Eg2:

如果要得到铁盐用什么制取（写出方程式）？

Eg3:

如果要得到亚铁盐用什么制取（写出方程式）？

4.酸+盐

知识点四、酸具有通性的原因

【课堂练习】

1.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

2.用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色

A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③

3.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。

这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：

。

（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。

”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

______________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】（3）甲同学：

“实验操作”：

甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：

A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：

煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

。

（5）丙同学：

“实验操作”：

丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（6）上图C装置的作用是。

（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

丙同学的实验中。

【实践应用】

一、选择题

．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

2.下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）

A．

　　B．

　　C．

　　D．

3.下列各组中的两种物质分别跟稀

反应，能生成相同的盐的是（　）

A．

和

  B．

和

C．

和

 D．

和

4.一种无色溶液，加入

后生成一种不溶于稀

的白色沉淀，则该溶液中（　）

A．一定含

　　B．一定含

C．一定含

　　D．一定含

5.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是（）

6.要使如右图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和硫酸④食盐和水

A.①②B.①②③

C.①②④D.①②③④

7.（双选）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）

A.8.4g铝B.8.4g氧化钙

C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁

8.a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应，生成等质量的氢气，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:

6:

2。

下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸（）

A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：

c>a>b

B．a、b、c与金属镁反应的速率：

b>a>c

C．a、b、c的相对分子质量：

b

D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

9.铁在高温条件下与氧化铜反应：

2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu

铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）

①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；

④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

A．①③B．②③C．①④D．②④

10.某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl—的个数比为88∶97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为

A.1∶97B.1∶3C.3∶1D.3∶97

11.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

12.如图所示a～g是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。

以下说法不正确的是

A．g是理想的燃料

B．e与f发生的化学反应类型是化合反应

C．b和c物质中所含元素相同

D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

13.在稀

中，加入一种物质，溶液的导电性会出现如下图所示的变化，那么可推出加入的这种物质为（  ）

A．镁条　　B．烧碱溶液　　C．氧化铁　　D．

溶液

14.在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀

和稀

，使天平保持平衡

（1）若向两烧杯中分别投入等量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针_______偏转。

（填“向左”、“向右”、“不”）

（2）若向左烧杯中投入少量的锌粒，向右烧坏中投入等量镁条，待反应完全后，发现Zn和Mg全部溶解，则天平指针_______偏转。

2．现有白纸、溶质质量分数为20%的

溶液（A），溶质质量分数为10%的

溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：

先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）_______画上花，再蘸_______画上叶。

将白纸挂起来，用_______向纸上喷洒即可。

实验的化学原理是_______。

20%的

溶液呈_______性，因为_______；10%的

溶液呈_______性，因为_______。

3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．

【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）

【实验探究二】

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．

【讨论交流】丙同学提出：

若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？

经过讨论大家一致认为：

一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．

【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．

【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．

【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：

（均需计算过程）

（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数．

（6）所用样品的质量．

课题3常见的碱及碱的化学性质

知识点一、常见的碱

1.定义：

电离时生成的，全是的化合物

2.书写电离方程式

知识点二、常见的碱

氢氧化钠（）

氢氧化钙（）

俗称

颜色、状态

潮解

溶解性

保存

制备

用途

知识点三、碱的化学性质

1.与指示剂作用

2.碱+部分非金属氧化物

Eg1:

请写出CO2、SO2、SO3和Ca（OH）2,NaOH反应的方程式？

Eg2:

为什么检验CO2用Ca（OH）2溶液，除去CO2用NaOH溶液？

Eg3:

那些物质敞口放置易变质？

它们的质量会怎么变化？

Eg4:

学习了酸和碱再结合以前学的知识总结那些物质可以用来做干燥剂？

Eg5:

设计实验证明敞口放置的氢氧化钙是否变质？

3.碱+盐

Eg1:

根据以上讲解，同学们判断一下这两个反应能否发生

NaOH+Na2CO3

K2CO3+NaOH

Eg2:

已知KOH和Ba（OH）2两种碱，分别向其中加入NaNO3,Na2SO4,FeCl3,K2SO4,判断那些物质能两两发生反应，如果能反应请写出化学反应方程式。

知识点四、碱具有通性的原因

【课堂练习】

1.上课时

，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾。

据此现象，老师提出如下问题，请回答：

（不考虑空气中的成分对该实验的影响）

（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）

。

（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应（填“放出”或“吸收”）热量，使水蒸发。

（3）用如图3的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水燕滴入无色酚酞试液，酚酞变色。

（4）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：

【组成1】氢氧化钙；

【组成2】。

（5）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？

（举一例）。

2.有些反应有明显的现象，有些反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生，在CO2和NaOH是否发生变化时，某校小组的同学了以下四种装置。

回答下列问题：

（1）请简单描述上述四种装置中的现象：

AB

CD

（2）上述四种所依据的共同原理是

（3）如果有同学质疑，认为上述没有排除二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液的假设，你如何进一步证明CO2和NaOH肯定发生了反应？

【实践应用】

一、选择题

12．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．OA段没有发生任何化学反应B．A点溶液中的溶质只有NaCl

C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应

D．C点的溶液的pH=7

2.小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。

几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。

下列说法正确的是（）

A．几天后，三份固体的质量为：

A=B=C；

B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；

C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：

A>B>C；