化学学年浙江省嘉兴一中高一下期末考试.docx

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化学学年浙江省嘉兴一中高一下期末考试

2014-2015学年浙江省嘉兴一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分．每题只有1个选项符合题意）

1．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列化学用语对应正确的是（　　）

　A．CH4分子的比例模型：

B．乙醇的结构式：

　C．CCl4的电子式：

D．乙醛的结构简式：

CH3CHO

2．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列叙述不正确的是（　　）

　A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

　B．油脂水解可得到丙三醇

　C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用

　D．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

3．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

　A．SO2和SiB．CO2和CH4C．CsCl和H2SO4D．CCl4和KCl

4．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列说法中正确的是（　　）

　A．O2与O3互为同位素

　B．O、O、O互为同素异形体

　C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

　D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与互为同系物

5．（2分）（2009•山东）下列关于有机物的说法错误的是（　　）

　A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

　B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

　C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

　D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

6．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

　A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

　B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

　C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

　D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

7．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

　A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片

　B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸

　C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

　D．Na与水反应时增大水的用量

8．（2分）（2012•上海）下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）

　A．石油裂化主要得到乙烯

　B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

　C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

　D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

9．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）下列反应中，属于加成反应的是（　　）

　A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　B．CH2=CH2+

　C．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

　D．+Br2+HBr

10．（2分）（2015春•嘉兴校级期末）如图所示的装置中，有关说法不正确的是（　　）

　A．该装置实现化学能转变为电能

　B．该装置中Cu2+向Cu电极移动

　C．该装置中Cu棒上Cu2+发生氧化反应析出Cu

　D．该装置中Zn棒上的电极反应为：

Zn﹣2e﹣═Zn2+

二、选择题（本题包括11个小题，每题3分，共33分．每题只有1个选项符合题意）

11．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

　A．容器内气体密度不再发生变化

　B．容器内气体的平均式量不再发生变化

　C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：

3：

2

　D．单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

12．（3分）（2014春•无锡期末）下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

　A．酸性强弱：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4

　B．离子半径大小：

F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+

　C．稳定性大小：

SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

　D．沸点：

新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷

13．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

　A．Y的单质的熔点比Z的低

　B．Y的最高正化合价为+5

　C．Z的氢化物的稳定性比Y的强

　D．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

14．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）如图装置或操作能达到实验目的是（　　）

　A．图1装置用于分离乙醇和水

　B．图2装置用于除去氯气中的氯化氢

　C．图3装置用于葡萄糖的银镜反应

　D．图4装置用于石油的蒸馏

15．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（　　）

　A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部

16．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）下列关于如图物质的命名正确的是（　　）

　A．2，4﹣二甲基﹣2，3﹣二乙基庚烷

　B．2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基庚烷

　C．3，3，5﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷

　D．3，5，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷

17．（3分）（2014春•无锡期末）某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（　　）

　A．此气体中一定含有甲烷

　B．此混合气体中可能含有乙烷

　C．此混合气体中一定不含有丙烷

　D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：

3

18．（3分）（2010•浙江学业考试）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：

取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（　　）

　A．蔗糖尚未水解

　B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

　C．加热时间不够

　D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

19．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol；假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中氢键的（　　）

　A．15%B．30%C．60%D．75%

20．（3分）（2012秋•金华期末）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

　A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

　B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

　C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e﹣=2Cl﹣

　D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作负极

21．（3分）（2015春•嘉兴校级期末）25°C和101kpa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃30mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了55mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）

　A．25%B．33.3%C．66.7%D．75%

二、非选择题（共47分）

22．（14分）（2014春•无锡期末）由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是　　　　　　，C元素的单质的电子式　　　　　　．

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式　　　　　　．

（3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为　　　　　　．

（5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1molC2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　．

23．（12分）（2014春•无锡期末）乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：

①在a试管中按3：

2：

2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯．（加热装置略）

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是　　　　　　．

（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用　　　　　　．（填字母）

a．降低乙酸乙酯的溶解度b．除去实验中挥发出来的硫酸c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是　　　　　　．

（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图2和图3两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为效果较好的是　　　　　　．

（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸（CH3COOH）作用，此反应的化学方程式为　　　　　　．

24．（14分）（2015春•嘉兴校级期末）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精．适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份．乳酸乙酯发生如图变化：

（已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志）

（1）B中含氧官能团的名称是　　　　　　；②的反应类型是　　　　　　；

（2）A分子的空间构型是　　　　　　；

（3）③的化学方程式是　　　　　　；⑤的化学方程式是　　　　　　；

（4）1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2　　　　　　mol；

（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是　　　　　　（填序号）．

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制备CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH．

25．（7分）（2015春•嘉兴校级期末）将有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2．产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g；再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．测得A的分子量为62．

（1）有机物A中含有的元素有　　　　　　；

（2）有机物A的分子式是　　　　　　；

（3）若0.2mol的有机物A恰好与4.6g的金属钠完全反应放出H2，试推断该有机物的结构简式