高考化学第一轮复习考试策略方法指导规范作答杜绝失分.docx

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高考化学第一轮复习考试策略方法指导规范作答杜绝失分

一、规范书写化学专用名词

常见错误:

错别字、表达错误、口语化、日常生活习惯性用语。

更正下列错误。

（1）把CO2气体通入澄清石灰水,溶液变混浊。

（　　）

（2）碳元素的单质有:

石墨、金钢石、C60。

（　　）

（3）把乙烯通入溴水中,溴水会褪色,原因是发生了加层反应。

　（　　）

（4）木碳的主要成分是碳元素。

（　　）

（5）紫色的石蕊试液遇酸变红色,遇碱变篮色。

（　　）

（6）要除去氯气中的HCl气体杂质,可以通过饱合食盐水。

（　　）

（7）化石燃料包括:

石油、煤、天燃气。

（　　）

（8）组装简易启普发生器需要用到长茎漏斗、大试管、双孔橡胶塞、止水夹等。

（　　）

（9）摧化剂可以影响化学反应的速率,但不影响化学反应的限度。

（　　）

（10）提取溴水中的溴可以用汽油、笨、四氯化碳等作萃取剂。

　（　　）

（11）浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制都要用到玻利棒。

（　　）

（12）固体的高温灼烧需要用到:

坩锅、三脚架、泥三角、坩锅钳、酒精灯。

（　　）

（13）同主族元素的单质溶点自上而下对ⅠA族而言逐渐降低,对ⅦA族而言逐渐升高。

（　　）

（14）溴元素是第四周期、第七主族的元素。

（　　）

（15）所有的化学反应都遵守原子守衡。

（　　）

（16）可逆反应建立化学平恒后,反应体系中各物质的浓度、物质的量含量保持不变。

（　　）

（17）乙酸乙脂与油脂都属于酯类。

（　　）

（18）进行硫与铁粉反应的实验时,需要先把硫粉、铁粉放在研砵中研磨混合均匀。

（　　）

（19）确定溶液中是否存在Na+、K+,需要通过颜色反应进行。

　（　　）

（20）C5H12的同分异构体有戍烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。

（　　）

答案　

（1）混浊→浑浊　

（2）金钢石→金刚石　（3）加层→加成　（4）木碳→木炭　（5）篮色→蓝色　（6）饱合→饱和　（7）天燃气→天然气　（8）长茎漏斗→长颈漏斗　（9）摧化剂→催化剂　（10）笨→苯　（11）玻利棒→玻璃棒

（12）坩锅→坩埚、坩锅钳→坩埚钳　（13）溶点→熔点

（14）七主族→ⅦA族　（15）原子守衡→原子守恒　（16）化学平恒→化学平衡　（17）乙酸乙脂→乙酸乙酯　（18）研砵→研钵　（19）颜色反应→焰色反应　（20）戍烷→戊烷

二、规范表述

1.语言表述要准确

（1）要求用名称就不能用化学式,反之要求用化学式（或元素符号）就不能用名称。

（2）答案不能简化,如“酸性”不能答成“酸”,“白色沉淀”不能答成“沉淀”,“酸化的AgNO3溶液”不能答成“AgNO3溶液”,“AgNO3溶液”不能答成“AgNO3”,“ΔH”不能答成“H”等。

（3）答案不能有歧义,“白雾”和“白烟”不能混淆。

（4）答案不能有错别字,如气体“逸出”和液体“溢出”不能混淆,“坩埚”不能错写成“坩锅”,“熵”不能错写成“商”或“墒”,“焓”不能错写成“晗”或“浛”,“取代反应”不能错写成“取带反应”,尤其要注意与有机物有关的名称（如羟基、羧基、羰基、氨基、醛、酮等）等。

（5）注意区分字母大小写,如答“a”不能答“A”。

（6）因果关系要搞清,如检验NH3时应描述成“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3”,不能答“NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”;再如检验某溶液为H2SO4溶液时,应描述成“取待测液……”,不能答“取H2SO4溶液……”。

2.书写化学用语要规范

（1）要求用化学方程式回答就不能用离子方程式,反之要求用离子方程式回答就不能用化学方程式回答。

（2）方程式中物质的化学式、离子符号不能写错;方程式要配平,不要漏掉“↑”或“↓”,不能漏掉反应条件;可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解均写“

”,有机反应写“

”。

（3）当反应与浓度有关时,书写化学方程式时要注明,如HCl（浓）、HNO3（浓）、HNO3（稀）、H2SO4（浓）。

（4）热化学方程式要注明物质状态,注明“ΔH”及其符号。

（5）化学式、分子式中各原子个数比要正确,离子所带电荷要正确,如不能将“H+”错写成“H-”。

（6）书写电子式一要分清有无离子,如将HCl错写成H+[··

··]-;二要弄清物质的结构,如次氯酸的电子式容易错写成H·×

··

··。

（7）描述有机物时,看清要求是书写“结构式”“结构简式”还是“分子式”“最简式”等。

3.组织答案抓要点:

用语言描述的简答题只抓要点给分,长篇大论不一定得到分数,要学会言简意赅,答全要点。

要点往往是物质的颜色、状态、气味、氧化性、还原性、酸性、碱性等性质。

三、答题模板

　　1.试纸的选择与使用

（1）定量测定（如pH的测定）

取一小片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。

（2）定性测定（如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、pH试纸等）

①溶液

将××试纸放在表面皿（或玻璃片）上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由××色变为××色,即证明××溶液具有××性质。

②气体

取一小片××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口（如试管的管口）,试纸由××色变为××色,即证明该气体是××。

2.气密性检验

（1）微热法

封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升,形成一段稳定的水柱）。

（2）液差法

封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）,向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变。

（3）该类试题的三个得分点

①叙述操作:

如何形成密闭体系、如何加热;

②描述现象:

气泡、液柱或液面变化;

③得出结论:

通过什么现象说明气密性良好。

3.沉淀是否洗涤干净

取少许最后一次洗涤滤液于试管中,滴入少量××溶液（试剂）,若出现××现象,表明沉淀已洗涤干净。

解答这类试题的三个关键得分点:

（1）规范取样:

要明确取用“少许”洗涤滤液,且滤液一定是最后一次洗涤液。

（2）选择试剂:

选择合理的试剂,要依据沉淀上可能附着的杂质选择相应的检验试剂。

（3）描述现象:

根据明显的实验现象得出结论。

4.如何洗涤沉淀

向漏斗中注入蒸馏水,直至没过沉淀,等水自然滤出后,再重复操作2~3次。

5.沉淀是否完全

静置,向上层清液中继续滴加少量××试剂（原沉淀剂）,观察有无沉淀产生,若没有沉淀产生,证明沉淀完全。

6.离子检验的实验操作

取××溶液（待测液）少量于试管中,滴加几滴××溶液（离子检验的特征试剂）,观察到××现象,说明溶液中有××离子。

7.滴定终点的准确判断

当滴入最后一滴××标准溶液后,溶液由××色变为××色,且半分钟之内不变色,或者××色褪去,且半分钟之内不恢复原色。

8.实验现象的表述

（1）溶液的变化——常见表述词

①溶液颜色由××色变为××色

②溶液中产生××色沉淀

③溶液变浑浊（澄清）

④液面上升或下降（形成液面差）

⑤溶液发生倒吸

⑥溶液中产生大量气泡（有气体逸出）

⑦液体分层、上层显××色、下层显××色

（2）固体的变化——常见表述词

①固体逐渐溶解,直至消失

②固体表面产生大量气泡

③固体由××色逐渐变为××色

④溶液中有××色固体析出

⑤生成××色固体

（3）气体的变化——常见表述词

①生成××色、××味的气体

②气体由××色变为××色

③气体先变××色,再变××色

（4）其他现象——常见表述词

①放出大量的热

②发出××的光

③产生××色的火焰

④产生××色的烟（雾）

四、规范答题步步得分

典例　实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、S

、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

（1）操作Ⅰ使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。

（2）加入溶液W的目的是　。

用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。

由下表数据可知,理论上可选择的pH最大范围是。

酸化溶液Z时,使用的试剂为 

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c（OH-）=1.8mol·L-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是。

（4）常温下,H2SO3的电离常数

=1.2×10-2,

=6.3×10-8;H2CO3的电离常数

=4.5×10-7,

=4.7×10-11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确,错误在于 

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）仪器自选。

供选择的试剂:

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

解析　

（1）通过操作Ⅰ能将两种溶液分开,所以操作Ⅰ是萃取、分液,所用试剂是四氯化碳,所用仪器是分液漏斗。

【赋分细则】

标准答案:

四氯化碳（1分）　分液漏斗（1分）

评分要点:

①写作CCl4或者四氯化碳均给分;

②分液漏斗写作漏斗不得分;

③答案唯一,有错字不得分。

（2）加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的S

。

pH的选择依据有两个,一是Mg2+完全沉淀,二是Ca2+不能沉淀,故11.0≤pH<12.2。

酸化溶液Z时,不能引入杂质离子,故用盐酸。

【赋分细则】

标准答案:

除去溶液中的S

（2分）　11.0≤pH<12.2（2分）　盐酸（1分）

评分要点:

①除去溶液中的S

、使溶液中的S

沉淀或者用汉字“硫酸根离子”描述都正确,均得满分。

②11.0≤pH<12.2或[11.0,12.2）均正确;写成11.0

（3）洗气瓶用于除去HCl气体,内盛饱和NaHCO3溶液。

由于CO2的密度大于空气,故用向上排空气法收集,a装置不合理;c装置起不到类似启普发生器的作用,生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中,故不合理。

【赋分细则】

标准答案:

b、d（2分）

评分要点:

①漏选得1分,错选不得分;

②错写成大写B、D不得分。

（4）SO2在水中的溶解度远大于CO2,故形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等。

比较两种酸的酸性强弱,可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。

【赋分细则】

标准答案:

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等（2分）

评分要点:

答出两种酸的物质的量浓度不相等即可得满分。

三种参考方案如下:

方案一:

配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。

前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3（3分）

方案二:

将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3

方案三:

将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。

品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3

评分要点:

①方案设计要有步骤、试剂、现象、结论才能得满分,缺一项不得分;

②考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分,但是必须使用所给试剂,否则不得分。

③有化学式错误不得分;

④简答题语言要规范,字迹要清楚,凡是辨别不清的,皆为0分。

【失分警示】通过高考阅卷统计分析,造成失分的原因如下:

1.审题不清造成失分,如本题中的第一小题第一空,没有看清下层溶液含溴单质,错填了“苯”。

2.化学用语使用不规范,书写错误造成丢分,如本题中的S

易错写为S

。

3.化学专用名词中出现错别字。

4.找不出有用信息,答不出关键点造成失分,如本题中第四小题第一问没有答出两种酸的物质的量浓度不相等。

5.语言叙述不准确,方案设计不严密,实验现象描述不准确等造成失分,如本题中的第四小题第二问,没有答出相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液等。

【特别提示】1.在试卷上作答无效,必须答在答题纸上。

2.在答题纸的指定位置书写答案,防止答错位置或超出界线。