湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中.docx
《湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖北省宜昌市学年期末调研考试高一化学试题及参考答案B卷一般高中
宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高一化学
满分：
100分时间：
90分钟
考试时间：
2015年7月2日14∶20—15∶50
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
O－16C－12Ag－108Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是（）
A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食
C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质
D．煤的干馏属于物理变化
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
B．1molNa2O2中含有O22－数目为NA
C．1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4．下列有关胶体的说法错误的是（）
A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100nm
B．胶体粒子很小，能透过半透膜
C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
6．下列说法正确的是（）
A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．
和
互称为同分异构体
C．35Cl和37Cl互称为同位素D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物
7．某有机物的结构如右图所示，则下列说法中正确的是（）
A．1mol该有机物能与2molNa反应
B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该有机物中有4种官能团
D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
8．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
10．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1
C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11
11．根据下列事实：
①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
12．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：
H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z
B．非金属性：
X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：
2H++2OH－＝2H2O
C．少量铁粉加入稀硝酸中：
Fe+NO3－+4H+＝Fe2++NO↑+2H2O
D．钠放入水中：
Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
14．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
15．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．NH4Cl中只含有共价键
16．下列参数比较及解释均正确的是（）
选项
参数
比较
解释
A
沸点
HF组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B
半径
Na+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3>H2CO3
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D
还原性
P3－>S2－>Cl－
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
17．C4H10的一氯代物的数目为（）
A．2B．3C．4D．5
18．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（）
A．b－a＝m+n B．X的原子半径大于Y
C．X的族序数一定小于YD．X不可能是氢元素
19．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是（）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
20．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4个小题，共41分）
21．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：
（用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:
1的化合物的电子式、
。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式） 。
（4）F含有的化学键类型是 、。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为 。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：
。
22．（9分）依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。
23．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。
24．（12分）已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构式。
（2）B、D所含官能团的名称分别是和。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式，反应类型。
②方程式，反应类型。
④方程式，反应类型。
三．实验题（本题包括1个小题，共13分）
25．（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
接
接
接
接
。
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。
为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加②溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
①采取的操作方法是；②中所加试剂为。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
A．KMnO4（H+）B．FeC．H2O2D．Cl2E．HNO3F．盐酸G．O3
四．计算题（本题包括1个小题，共6分）
26．（6分）将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。
请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：
。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是和。
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？
（简要写出计算过程）
宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高一化学参考答案及评分说明（B卷）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
B
C
A
A
C
C
D
B
A
C
C
D
C
A
B
A
二、填空题（本题包括4个小题，共41分）
21．（12分）
（1）第二周期第VIA族（1分）S2－>O2－>Na+（2分）
（2）
（1分）
（1分）
（3）H2O（1分）
（4）离子键、共价键（1分×2=2分，填配位键也正确）
（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑（2分）
（6）
（2分）
22．（9分）
⑴Cu（1分）AgNO3（1分）
⑵正（1分）Ag++eˉ=Ag（2分）氧化反应（1分）
⑶流向（1分）
⑷5.4（2分）
23．（8分）
⑴3X+Y
2Z（2分，无
扣1分）
⑵0.05mol·L－1·min－1 （2分，不写单位0分）
⑶AB（2分） ⑷增大；不变（1分×2＝2分）
24．（12分）
⑴
（1分）
⑵羟基；羧基（1分×2＝2分）
⑶（2分+1分+2分+1分+2分+1分=9分，正确书写具体反应条件也给分，方程式不配平扣1分，④反应为“
”）
①CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应
④
取代反应（或酯化反应）
三．实验题（本题包括1个小题，共13分）
25．（13分）
（1）AECBD（2分）
（2）检查装置的气密性（1分）
（3）MnO2 + 4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）
（4）饱和食盐水；除去氯化氢（1分×2=2分）
（5）①过滤；②KSCN（1分×2=2分）
（6）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+（2分）； CDG（全对2分，对2个1分，选错或只对1个0分）
四．计算题（本题包括1个小题，共6分）
26．（6分）
（1）
（2分）
（2）酸、氧化剂（2分）L
（3）解：
（1分）
依据化学方程式，有：
n（SO2）：
n（CuSO4）＝1：
1，故n（CuSO4）＝0.6mol
则：
（1分）
升级会员 