湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二上学期期中联.docx

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湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中学年高二上学期期中联

时间：

90分钟主命题学校：

宜城一中

分值：

100分

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Fe-56

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al（OH）3胶体能杀死水中的细菌

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染

【答案】B

考点：

考查了与生产、生活相关的化学知识。

2．下列关于催化剂的说法不正确的是（）

A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好

B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

【答案】C

【解析】

试题分析：

在化学反应中催化剂参与反应，增大活化分子百分数，加快反应速率，只不过质量和化学性质

不变，所以C错误；D中是发生了置换反应，铜与锌构成了原电池，加快反应速率。

考点：

考查了对催化剂概念的理解的相关知识。

3.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

C．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向,A错；

B、若缩小容器体积可以加大压强，正逆化学反应速率都会加快，故B错误；

C、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故C正确；

D、化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误．

考点：

考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素的相关知识。

4．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向左移动

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动

D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

【答案】CD

【解析】

试题分析：

A．加入水稀释溶液，促进电离右移；B．加入少量CH3COONa固体电离出CH3COO﹣，抑制平衡移动，

平衡左移；C．加入少量NaOH固体电离出OH-，与H+反应促进电离，平衡向右移动；

D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，HCl完全电离，故溶液中c（H+）增大。

考点：

考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断的相关知识。

5．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是（）

A．该反应热ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1

B．AB（s）===A（g）＋B（g）ΔH＝+b/2kJ·mol－1

C．断裂1molA－A键和1molB－B键，吸收akJ能量

D．该反应在任何条件下都不可能自发进行

【答案】B

考点：

考查了化学反应的能量变化，图象分析判断的相关知识。

6．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L1、

0.3mol•L1、0.2mol•L1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.4mol•L1B．Y2为0.4mol•L1C．X2为0.2mol•L1D．Z为0.3mol•L1

【答案】D

【解析】

试题分析：

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

            X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）

开始（mol/L）：

0.1   0.2     0.2

变化（mol/L）：

0.1  0.1     0.2

平衡（mol/L）：

0    0.1      0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

            X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气）

开始（mol/L）：

0.1  0.2     0.2

变化（mol/L）：

0.1  0.1     0.2

平衡（mol/L）：

0.2  0.3      0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，

0＜c（Z）＜0.4，

考点：

考查了化学反应的可逆性的相关知识。

7．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＞c+d

【答案】A

【解析】

试题分析：

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平

衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，D体积分数减小,A

的转化率降低.

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

8．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨工业通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

【答案】B

【解析】

试题分析：

A:

合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列

原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，

反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；D．氯阴暗处密封有利于氯水的储存，因为氯气与水反应生成次氯酸，该反

应是可逆反应，而次氯酸见光易分解，如果不避光平衡正向移动，氯水就变成盐酸，可用勒夏特列原

理解释，故D不选；

考点：

考查了勒夏特列原理的使用条件的相关知识。

9．下列叙述正确的是（　　）

A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ·mol－1，则乙醇燃烧热

△H=﹣1367kJ·mol－1

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

【答案】C

考点：

考查了反应热和焓变的相关知识。

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．某无色溶液中：

NH

、Al3＋、HCO

、Cl－

C．澄清透明溶液中：

K＋、Fe3＋、SO

、NO

D．由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol•L1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．酸性条件下，NO

表现出强氧化性，把Fe2＋氧化；B．Al3＋与HCO

双水解生成沉淀和气体；

D．若在碱性条件下，OH-与HCO

发生复分解反应。

考点：

考查了离子共存的相关知识。

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．Y3+、Z2﹣B．X+、Z2﹣C．X+、Y3+D．W2﹣、X+

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+

Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；故正确的是A；

考点：

考查了元素周期表的相关知识。

12.室温下，用0.100mol•L1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol•L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH）=20ml时，C（Cl—）==C（CH3COO—）

D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（CH3COO—）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH—）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；

B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所

以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；

C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不

水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C错误；

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋

酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）

＜c（CH3COO-），故D正确；

考点：

考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算的相关知识。

13.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误的是（）

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360　

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

【答案】D

考点：

考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。

14．下列叙述不正确的是（）

A．常温下，10mL0.02mol•L1HCl溶液与10mL0.02mol•L1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

B．在0.1mol•L1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。

【答案】A

0.02mol/L×0.01L×（2−1）

0.02L

【解析】

试题分析：

A．混合溶液中c（OH-）==0.01mol/L，则c（H+）=10-14/10-2

mol/L=10-12mol/L，所以其pH=12，错误；

B．根据质子守恒：

c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，其物质的量相同，消耗NaOH的物质的量相同

D．三氯化铁溶于浓盐酸，抑制了三氯化铁的水解。

考点：

考查了盐类水解、酸碱混合溶液定性判断的相关知识。

15．.常温下，下列说法正确的是（）

A．在Na2CO3溶液中:

c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：

c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）

C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:

c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L1的HCN（弱酸）和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：

c（HCN）＋c（CN）＝c（Na+）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；B．等体积混合后，溶液为NaCl和CH3COOH溶液，c（Na+）=c（Cl），又溶液显酸性c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）；C．HCO3-的水解能力比CO32-弱，所以pH相同时c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）；D．等体积混合后，c（HCN）＋c（CN）＝0.1mol/L,c（Na+）=0.05mol/L.

【答案】C

考点：

考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用的相关知识。

16.工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akj/mol

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）

A.CO和H2合成CH3OH的反应：

△H<0,△S<0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

【答案】B

考点：

考查了化学平衡及能量变化的相关知识。

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、解答题（共4小题，满分52分）

17.（16分）

（1）1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式。

（2）等物质的量浓度的下列溶液：

①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到

小的顺序为。

（3）写出符合要求的方程式

①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程

（4）某温度下的溶液中，c（H＋）=10xmol•L1,c（OH－）=10ymol•L1。

x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=。

②该温度下，pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。

（忽略溶液混合时体积变化）

【答案】

（1）CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）△H=﹣889.6kJ·mol－1

（2）①④③②

（3）①Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）②NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-⇌CO32-+H+

（4）①7.5；②9:

2

【解析】

试题分析：

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；△H=﹣16x55.6

=﹣889.6kJ·mol－1;

（2）铁离子抑制铵根离子水解，HCO3-根离子促进铵根离子水解，（NH4）2SO4中2mol铵根离子最多，故①④③②；（3）①Fe3+ ＋3H2O =Fe（OH）3（胶体）＋3H+，②②NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-⇌CO32-+H+（4）①由图知Kw=1x10-15,该温度下,NaCl溶液显中性，则pH=7.5；②Ba（OH）2与HCl反应，混合溶液的pH=7，设盐酸和Ba（OH）2体积为V1和V2则（V1x1x10-6-V2x1x10-7）/（V1+V2）=1x10-7解得体积比9:

2。

考点：

考查了热化学方程式的书写、电离方程式的书写及pH求算的相关知识。

18．（8分）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11

1.8×l0–5

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙   10（填“>”、“=”或“<”）。

【答案】

（1）CO32->CN->CH3COO-②>③>①  

（2）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－

（3）c（CH3COO-）=c（NH4+）>c（H+）= c（OH－） （4）<

【解析】

试题分析：

：

（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32-＞CN-＞CH3COO-；已知酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的三种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；

（2）由于酸性：

HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

考点：

考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

19．（14分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为wmol•L﹣1，放出热量为Q2kJ．

（1）达到平衡时，N2的转化率为　　　　;若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若在原来的容器中，只加入2molNH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，则NH3浓度　　　　（填＞、=、＜）wmol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系　。

（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）　　　　．

a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度．

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2　　　Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】

（1）

不变；

（2）=；Q1=Q2+Q3；（3）b（4）＜．

【解析】

试题分析：

（1）完全转化时放出热量为Q1kJ，而现在反应放出热量为Q2kJ，故N2的转化率为Q2/Q1，通入少量的氩气没有改变各组分的浓度，故平衡不移动，转化率不变；

（2）虽然途径不同，但等效平衡，所以NH3浓度为wmol•L﹣1，Q1=Q2+Q3；（3）催化剂使用速率加快，但不能影响平衡；增大压强速率加快平衡右移，转化率提高；分离生成的NH3速率减小平衡右移，转化率提高；升高温度速率加快，但平衡左移，转化率降低。

（4）假设体积始终不变，相等。

但实际随着反应进行，要保证压强不变，那就必须压缩体积，如此这般，又相当于增大压强平衡右移，转化率提高，则Q2

考点：

考查了化学平衡移动的相关知识。

20．（14分）

（1）常温下将0.2mol•L1HCl溶液与0.2mol•L1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）=mol•L1。

（填精确计算结果）

（2）常温下若将0.2mol•L1MOH溶液与0.1mol•L1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH。

（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

（4）用0.1000mol•L1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号

0.1000mol•L1HCl溶液体积/mL

待测NaOH溶液体积/mL

1

27.83

20.00

2

25.53

20.00

3

27.85

20.00

1待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L1。

（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．到达滴定终点时，仰视读数

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

【答案】

（1）①＞②9.9×10-7（或10-6-10-8）

（2）＜（3）＜7（4）①0.1392；②AC

【解析】

试题分析：

：

①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱

盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1

HCl溶液中水电离出的c（H+），②反应后得到MCl溶液，则由电荷守恒可知c（H+）+c（M＋）=c（Cl-）

+c（OH-），则c（Cl-）-c（M＋）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8

（2）等体积混合后，得到MOH溶液和的MCl强酸弱碱盐溶液，溶液显酸性，说明在相同条件下MOH的

电离程度

考点：

考查了盐的水解及滴定操作及误差分析的相关知识。

21．（16分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输