C*x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D*T1℃，起始时甲容器中充入0*5molA、1*5molB，平衡时A的转化率为25%
非选择题（共80分）
16、（12分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，
加入Sn粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1*0mol·L—1，则应控制溶液pH。
已知：
Ksp[Sn（OH）2]=1*0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
。
17、（14分）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
⑴放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的（填“正极”或“负极”）。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：
。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。
⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23*9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22*94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为。
18、
（15分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
反应物中
R、R’可为：
H、CH3、NH2等。
（1）A→B的反应类型是，G→H的反应类型是。
（2）已知B→D是取代反应，写出C的结构简式。
（3）物质D所含官能团名称：
。
（4）写出E→G的反应方程式。
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式。
①属于硝酸形成的酯②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物
是一种抗癌、消炎药物。
利用题给相关信息，以
、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；
19、（13分）从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案。
（填“甲”或“乙”）
若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水，最终得到深蓝色溶液，请写出该反应
的离子方程式：
。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，使铜溶解完全，则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳为：
。
（3）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96*5%。
工业上用CuSO4、Na2SO3、NaCl、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式：
（4）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0*250gCuCl样品置于足量的0*5mol·L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解后，加水20mL，用0*100mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24*60mLCe（SO4）2溶液。
有关反应的离子方程式为：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
20、（14分）工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=—256*1kJ·mol—1。
已知：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=—41*2kJ·mol—1
⑴以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=。
⑵CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0*45
1*92
276*5
1771*5
①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡时c（CH4）=0*5mol·L—1
该温度下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K=。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，在某相同时刻t,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
①若不使用CO，当温度超过775k时，发现NO的分解率逐渐降低，其可能的原因
为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温
度在左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出CH4与NO2发生反
应的化学方程式：
。
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。
该电池负极的电极反应式为。
21、（12分）已知：
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
⑴Z的核外外围电子排布式是。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为。
（填写元素符号）
⑶QR2分子中，Q原子采取杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：
。
⑷分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是；
T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个。
高三年级化学第二次模拟练习答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
B
D
A
C
D
序号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
BD
A
AC
AB
C
16*（12分）⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
⑷小于1（若写成≤1也正确）
⑸Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
17*（14分）⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O负极
⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O
②KClO4的溶解度较小
⑶Pb2O3和Pb3O41：
1（各3分）
18、（15分）
（1）取代反应还原/加成反应（2分）
（2）
（2分）
（3）肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子（写两个即可得两分）（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（5分，其它合理路径也可）
19、（12分）
（1）乙（2分）（因为甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾）
Cu2++4NH3。
H2O==[Cu（NH3）4]2+4H2O（2分）
（2）2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O（2分）3:
2
（3）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑（2分）
（4）97*9%（合格）（4分）
20*（14分）⑴—305*7kJ·mol—1
⑵①吸热②6*75
⑶①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870K
②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
21*（12分）⑴3d104s1
⑵Na⑶spN2O（或CS2等）（各1分）
⑷O的非金属性比S强（或H2O的键能比H2S大）
T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
⑸2
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