5619+《医用基础化学》秋期末复习指导.docx
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5619+《医用基础化学》秋期末复习指导
2011年秋期《医用基础化学》期未复习指导
重庆电大远程导学中心理工导学部
2011.11月修订
第一部份课程考核说明
1.考核目的
通过本次考试,使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念,基本原理及应用的知识和基本实验技能。
了解这些知识、理论和技能在医学上的应用,目的是有利于后续课程(生物化学、药理学等)的学习。
2.考核方式
本课程期末考试为开卷、笔试。
考试时间为90分钟。
3.适用范围、教材
本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。
该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社(2004年7月第二版),吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。
内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。
4.命题依据
本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。
5.考试要求
无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算(如溶液浓度的表示法,求缓冲溶液PH值,利用Nernst方程计算及E等);有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。
6.试题的类型及结构
试题分五大类,即:
填空题(30分,其中无机和有机化学各占50%)、单项选择题(40分,其中无机和有机化学各占50%)、计算(占10分,主要是无机化学部分的计算)、简答(占5分)、完成反应式(占15分,共有五个要求完成的反应式)
7.其它说明
考试中涉及计算问题,请带计算器。
第二部分期末复习重点范围
第一章溶液和胶体
重点掌握:
1.溶液浓度的表示方法:
wB,B,CB及计算及浓度间相互换算:
B与CB间的换算溶液的稀释
2.渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式=CBRT及应用
3.血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos;高渗、低渗和等渗溶液;渗透压在医学上的意义
一般掌握:
1.胶团的结构;溶胶的稳定因素及聚沉方法
第二章化学热力学和动力学基础
重点掌握:
1.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
3.标准平衡常数K0和实验平衡常数
4.影响化学平衡的因素:
浓度、温度、压力对化学平衡的影响;吕查德里原理
一般掌握:
1.活化分子,活化能的基本概念,有效碰撞理论
2.平衡常数的概念及一般平衡计算
第三章电解质溶液
重点掌握:
1.酸碱质子理论,共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb
2.离子酸(碱)的解离常数(HA—A-)
KaKb=KwKb=Kw/Ka
3.一元弱酸(碱)溶液[H+]和PH值的计算
HA=H++A-Ca/Ka500[H+]=
4.稀释定律和同离子效应:
(1)解离度
(2)稀释定律=
(3)同离子效应
5.缓冲作用原理及其PH值计算:
PH=PKa+lg
,
6.溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系
第四章酸碱滴定法
本章不作考试要求。
第五章原子结构和分子结构
重点掌握:
1.描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错;
2.核外电子排布规律-遵循三原则
2.共价键的特点
一般掌握
1.杂化轨道理论
2.分子间的作用力(范德华力:
取向力,诱导力,色散力,氢键)
第六章氧化还原与电极电势
重点掌握:
1.原电池:
(1)原电池的组成
(2)电极反应(负、正极)和电池反应(3)电池符号表示式
2.标准电极电势0原电池电动势E=++-
3.利用能斯特(Nernst)方程
计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对的影响
4.电极电势的应用:
(1)比较氧化剂和还原剂的强弱
(2)判断氧化还原反应进行的方向E0反应正向进行
(3)计算氧化还原反应平稳常数
第七章配位化合物
重点掌握:
1.配位化合物定义、组成(中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念)
2.配位化合物的命名
第八章分光光度分析法
本章不作考试要求
第九章烃
重点掌握:
1.烷烃(烯烃、炔烃)的结构和命名
2.环烷烃顺反异构;化学性质:
开环加成、稳定性
3.烯烃的顺反异构:
2-丁烯;化学性质:
加成反应
4.炔烃的化学性质:
加成反应;末端炔烃氢酸性的反应
5.苯及同系物的化学性质:
烷基苯的氧化反应
第十章醇、酚、醚
重点掌握:
1.含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式
2.醇的化学性质:
(1)醇—与活泼碱金属反应
(2)脱水反应(遵循扎依采夫规则)
3.硫醇的结构,二巯基丙醇-重金属中毒解毒剂
4.酚的结构和命名、酚的酸性(与醇比较)、成盐(反应);醚的化学性质
一般掌握:
1.醇的物理性质—沸点、溶解度、氢键
第十一章醛、酮
重点掌握:
1.醛、酮的结构通式及其官能团
2.醛、酮的物理性质—分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性
3.醛、酮的化学性质:
与ROH的加成(缩合反应);醇醛缩合反应(产物是—羟基醛,加热易脱水)
4.醛、酮的氧化还原反应-----(醛、酮的区别)
第十二章羧酸和羧酸衍生物
重点掌握:
1.羧酸的结构通式及官能团、习惯命名
2.羧酸的物理性质:
溶解性、沸点
3.羧酸的化学性质:
酸性;成盐;酯化反应;
—酮酸的脱羧反应、酮体
4.酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式
5.羧酸衍生物的水解反应:
水解反应速度;酯的水解反应
第十三章胺和杂环
重点掌握:
1.胺类的结构通式、胺的分类
2.胺的化学性质:
(1)胺的碱性
(2)成盐
一般掌握:
1.胺的物理性质:
溶解性形成分子间氢键
第十四章立体化学基础—手性分子
重点掌握:
1.光学异构――手性,手性分子、手性碳原子(C*),对映体概念
2.判断一个化合物是否存在对映体的方法
3.一对对映体的物理、化学性质、光学活性(旋光性)
4.外消旋体(如乳酸)内消旋化合物(如酒石酸)
5.R/S构型表示法
第十五章生物分子
重点掌握:
第一节糖类化合物
1.糖的含义及分类;D-葡萄糖的结构
2.单糖的化学性质
(1)成苷反应
(2)氧化反应
3.还原糖、纤维素、糖元
第二节类脂
1.油脂的组成;磷脂
第三节氨基酸和蛋白质
1.-氨基酸分为四类;-氨基酸的构型
2.氨基酸的化学性质:
(1)两性
(2)等电点
3.蛋白质的一级结构
第四节核酸
1.掌握去氧核糖、核糖的结构
第三部分综合练习题
无机化学部分
一、选择题
1.人体血液中平均每100ml中含有19mgK+(M=39),则血液中K+的浓度是
(A)0.49mol•L-1(B)4.9mol•L-1
(C)4.9×10-2mol•L-1(D)4.9×10-3mol•L-1(E)4.9×10-3mmol•ml-1
2.配制300ml0.10molL-1NaOH(Mr=40)需称取固体NaOH的质量为
(A)1.2g (B)1.2mg (C)4.0g(D)4.0mg (E)12.00g
3.中和50ml0.20mol•L-1HCl溶液,需要某NaOH溶液25ml,该NaOH溶液的浓度是
(A)0.1mol/L (B)0.2mol/L (C)0.4mol/L (D)0.8mol/L (E)2.0mol/L
4.血红细胞置在下列哪个溶液中,将会引起溶血(细胞破裂)现象
(A)9.0g•L-1NaCl (B)90.0g•L-1NaCl
(C)50.0g•L-1葡萄糖 (D)生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g•L-1葡萄糖溶液
5.会使红细胞发生皱缩的溶液是
(A)1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)(B)10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)
(C)12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0)(D)9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)
(E)112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)
6.在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是
(A)细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度
(B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度
(C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
(D)两者的浓度相等
7.当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时,若AgNO3溶液过量,所形成溶胶的胶团和胶粒分别带
(A)正电荷 负电荷(B)负电荷正电荷(C)电中性正电荷 (D)电中性负电荷
8.溶胶可暂时稳定存在的主要因素有
(A)布朗运动 (B)胶粒带电 (C)胶粒扩散 (D)胶粒对光的散射作用
9.对于胶团[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-,下列说法不正确的是
(A)(AgI)m是胶核(B)Ag+为吸附离子
(C)NO3-为反离子(D)m=n+x
(E)[(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+为胶粒
10.将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶,下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是
(A)K2SO4(B)Al(NO3)3(C)MgCl2(D)K3[Fe(CN)6](E)NaCl
11.关于活化能,下列说法正确的是
(A)活化能越大,反应速度越大(B)反应速度相同的反应,活化能一定相同
(C)活化能越小,一般反应速度越快
(D)正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量
12.升高温度使化学反应速度加快的主要原因是
(A)降低了活化能(B)增加了分子间碰撞(C)分子运动速度(D)增大的活化分子的分数
13.在化学反应中,催化剂的作用在于
(A)降低了活化能 (B)增加了分子间碰撞
(C)改变反应的平衡常数(D)分子运动速度加快 (E)增大了活化分子的分数
14.某温度下,下列反应已达平衡:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(放热反应),为提高CO的转化率,可采取的方法是
(A)增大总压力(B)减小总压力 (C)升高温度(D)降低温度(E)加入催化剂
15.下列关于化学平衡的叙述中,正确的是
(A)升高温度,平衡向放热反应方向移动(B)降低温度,平衡向吸热反应方向移动
(C)温度改变不能使化学平衡发生移动(D)改变浓度可引起平衡的移动,故K也随之发生改变
(E)改变浓度可引起平衡的移动,但不会改变K
16.某温度下,下列反应已达平衡:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(放热反应),为提高CO的转化率,可采取的方法是
(A)通入更多的水蒸气 (B)增加体系的总压力
(C)加入催化剂 (D)降低体系的总压力(E)升高体系的温度
17.在酸性溶液中
(A)PH7 (B)PH=7 (C)[H+]10-7[OH-]
(D)只有氢离子而无氢氧根离子存在(E)氢离子和氢氧根离子同时存在
18.NH3的共轭酸是
(A)NH2-(B)OH-(C)NH3·H2O(D)NH4+
19.已知HCN的Ka=5.0×10-10mol/L,则CN-的碱常数Kb为
(A)5.0×10-14 (B)5.0×10-10(C)2.0×10-6(D)2.0×10-5(E)2.0×10-4
20.往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl,会使
(A)溶液PH增大 (B)溶液PH减小
(C)溶液PH不变 (D)NH3的Kb增大(E)NH3的Kb减小
21.由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10-5,则此缓冲溶液的PH值为
(A)7(B)5(C)8 (D)9 (E)14
22.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,其[H+]和PH值的变化趋势各为
(A)增加和减小 (B)减小和增大 (C)减小和减小
(D)为原来的一半和增大 (E)为原来的一倍和减小
23.若要制备PH=7的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是
(A)甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10-4)(B)醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10-5)
(C)氯化铵和氨水(Kb=1.8×10-5)(D)磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10-8)
24.根据酸碱质子理论,在化学反应NH3+H2O=NH4++OH-中,属于酸的物质是
(A)NH3和H2O (B)NH4+和H2O
(C)NH4+和OH- (D)NH3和OH- (E)NH3和NH4+
25.若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,则违背
(A)能量守衡定律 (B)能量最低原理
(C)最低重叠原理 (D)保利不相容原理(E)洪特规则
26.当主量子数n=3时,角量子数l可能的取值为
(A)0,1,2 (B)1,2,3 (C)0,1,2,3(D)0,+1,-1(E)2,3
27.基态26Fe原子的价层电子构型为
(A)4s2(B)4s24d6(C)3d64s2(D)3s23p63d6(E)1s22s22p63s23p63d64s2
28.基态29Cu原子的电子排布式为
(A)[Ar]3d94s2 (B)[Ar]3d104s1
(C)[Ar]4s23d9 (D)[Ar]4s13d10(E)1s22s22p63s23p33d104s24p2
29.下列基态原子的电子构型中,错误的是
(A)1s22s22p63s1(B)1s22s22p53s1(C)1s22s22p63s2(D)1s22s22p63s23p5(E)1s22s22p2
30.已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2,则该元素位于周期表的
(A)四周期、IIIB (B)四周期、IIA(C)四周期、IB (D)三周期、IIA
31.有一难溶强电解质M2X,其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为
(A)S=Ksp(B)S=
(C)S=
(D)S=
(E)S=
32.有一难溶强电解质Fe2S3,其溶度积Ksp表达式是
(A)Ksp=Fe3+S2-(B)Ksp=Fe23+S32-(C)Ksp=2Fe3+23S2-3
(D)Ksp=Fe3+2S2-3(E)Ksp=2Fe3+2•3S2-3
33.250C时CaCO3饱和溶解度为9.310-5mol/L,则CaCO3的溶度积Ksp为
(A)8.6×10-9(B)9.3×10-5(C)1.9×10-5(D)9.6×10-2(E)1.9×10-4
34.250C时Ag2CrO4饱和溶液中,[CrO42-]=6.0×10-5mol/L,则Ag2CrO4的溶度积Ksp为
(A)6.6×10-9(B)2.2×10-13 (C)8.64×10-13(D)5.4×10-14(E)1.9×10-10
35.25℃时PbI2的Ksp为8.49×10-9则其饱和溶液I-浓度约为
(A)2.04×10-3mol/L (B)4.08×10-3mol/L(C)2.57×10-3mol/L
(D)1.28×10-3mol/L(E)3.03×10-3mol/L
36.能进行杂化的原子轨道的条件是
(A)有空轨道 (B)d轨道参与 (C)能量相近(D)电子需激发 (E)有孤对电子
37.在水分子之间存在的主要作用力是
(A)氢键(B)取向力(C)色散力(D)诱导力(E)取向力和色散力
38.在氢气分子之间存在的作用力是
(A)氢键(B)取向力(C)色散力(D)诱导力(E)氢键和色散力
39.在CH4与H2O分子间存在的作用力有
(A)氢键(B)取向力、氢键(C)色散力、诱导力 (D)诱导力、氢键
(E)诱导力、色散力、取向力
40.下列物种中,分子间仅存有色散力的是
(A)CH4(B)HBr(C)HI(D)NH3(E)H2O
41.已知298K时,电对MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O0=1.51V,此时H+浓度由1.0mol/L减小至1.0×10-4mol/L,则该电对的电极电势
(A)上升0.38V(B)上升0.047V(C)下降0.38V (D)下降0.047V(E)无变化
42.对于下列原电池:
(-)Zn|Zn2+(1.0mol/L)|Ag+(1.0mol/L)|Ag(+)
欲增大其电动势,可采取的措施为
(A)降低Ag+的浓度 (B)增大Ag+的浓度
(C)加大银极板面积 (D)增大Zn2+的浓度(E)加大锌极板面积。
43.氧化还原电对中,当还原型形成溶解度很小的沉淀时,其电位E值将随之升高,氧化能力
(A)不变(B)降低(C)增强 (D)不可确定
44.若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:
Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
设0cu2+/Cu=a,0Sn4+/Sn2+=b,0Fe3+/Fe2+=c,则有关0的大小顺序为
(A)abc (B)cba(C)acb (D)cab(E)bac
45.已知Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu,Sn4+/Sn2+,Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V,则在标准状态下,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
(A)Fe3+和Cu(B)Fe2+和Sn2+(C)Cu2+和Fe (D)Fe3+和Fe(E)Sn4+和Fe
46.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的正确命名是
(A)三氯·五氨·水合钴(III)(B)三氯化五氨合·水钴(III)
(C)三氯化五氨·一水合钴(III)(D)三氯化一水·五氨合钴(III)(E)三氯化水·五氨合钴(III)
47.K[PtCl3(NH3)]的正确命名是
(A)一氨·三氯合铂(II)酸钾(B)三氯·一氨合铂(II)酸钾
(C)三氯·氨合铂(II)化钾(D)三氯化氨合铂(II)酸钾(E)一氨·三氯合铂(II)化钾
48.在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中,中心离子的电荷及配位数分别是
(A)+1和4(B)+3和6 (C)+3和4 (D)+1和6(E)+3和2
49、下列配合物中,中心原子的配位数为6的是
(A)[Ag(NH3)2]Cl (B)[Ni(NH3)4]SO4(C)[Cu(NH3)4]SO4 (D)[CoCl3(NH3)3]
(E)[PtCl2(NH3)2]
50.下列化合物中属于配合物的是
(A)Na2S2O3(B)H2O2 (C)C6H4Cl2(D)[Ag(NH3)2]Cl(E)KAl(SO4)212H2O
二、填空题
1.100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中,H2SO4的物质的量是__________,质量浓度是_________。
2.溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。
3.若将氨水溶液稀释,则电离度将___________,溶液的PH值__________。
(填增大或减小)
4.在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液,其抗酸成分是____________,抗碱成分是_______________。
5.HPO42-的共轭酸是________,HCO3-共轭碱_________。
6.配合物K4[Fe(CN)6]的名称是________,配位体是______。
7.原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________,该元素位于周期表的________周期_________族。
8.把氧化还原反应:
Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池,则正极发生_________反应,电极反应式为______________,原电池符号为_____________________。
9.产生渗透现象的条件是___________和____________。
10.按照有效碰撞理论,活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________,催化剂使反应速度加快的原因是____________________。
11.在含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液中,已知其浓度均为0.01mol/L,而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为
1.610-10、4.310-13、1.510-16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。
12.基态锂原子(3Li)的价电子的四个量子数分别是n=___,l=_______,m=______,ms=_______。
13.电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易,当电对中的氧化态形成沉淀时,电极电势值将_________。
14.配合物[Fe(en)3]Cl3,其配位体是_________,中心离子的配位数是_____________。
15.同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道,这一过程称为__________。
16.升高温度,反应速度加快的主要原因是_____________;增加反应物浓度,反应速度加快的原因是_____________。
17.n=3,l=1的原子轨道属________电子层,_________能级,它们在空间有________种不同的伸展方向。
18.在HAc溶液中加入NaAc将使Hac的解离度_______,溶液的PH值将_________,这种现象称为__________。
19.配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3,其中心离子是_________,配位体是______________。
20.共价键具有____________和_____________两个特点。
21.0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示,应为________mOsmol/L,它属于________(选择填写:
高、低或等渗)溶液。
22.可逆反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g),此反应为放热反应,当反应达到平衡后,若升高温度平衡向___________移动;若增大压力平衡向__________移动。
23.根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质是__________;而氧化还原反应的实质是_____________。
24.若在HAc浓度可加入NaAc固体,HAc的解离度将________,酸常数Ka______,溶液的PH值将________。
(填升高或降低,或变化或不变化)
25.原电池是利用_____________的装置,原电池的正极发生_________反应;负极发生__________