最新精编高中人教版高三化学一轮复习10碳的多样性导学案及解析.docx
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最新精编高中人教版高三化学一轮复习10碳的多样性导学案及解析
碳的多样性编号：
10
班级__________组别姓名
【习目标】1、掌握碳及其合物的主要性质及应用
2、掌握二氧碳的实验室制备装置及原
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课修改5分钟，针对错误重点讨论10分钟，后检查方程式的书写，生展示教师点拨20分钟，搞好落实。
【基础自】
一、非金属单质——碳
1、同素异形体是指________________________________________________列举两例______________________、______________________请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
2、碳的性质
请完成下列方程式
⑴+O2——⑵+O——
⑶+O2——⑷+SO2——（工业制粗硅）
⑸+H2O（g）——（工业制水煤气）
【小结】碳的性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。
练习1、下列说法不正确的是（）
A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯
B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具
．“汽水”浇灌植物有一定的道，其中O2的缓释，有利于植物的光合作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催剂”
二、碳的合物
1、碳的氧物
（1）碳的氧物的性质（按要求写出方程式）
①O2+（OH）2——②O2+O3+H2O—
③O2+NH3+N（饱和）+H2O——
现象______________________________________________
④O2+Mg——现象_____________________________________________
⑤O+O
⑥O+F2O3（工业炼铁）
【小结】二氧碳是酸性氧物，能使紫色石蕊试液变____,常温下可与____________________发生反应。
一氧碳是不成盐氧物，性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。
（2）O2的制备
①工业制法：
写出方程式_______________________________________
②实验室制法：
写出离子方程式_____________________________________收集方法______________
b检验有O2生成的操作方法___________________________________________________
__________________________________________________________________________
c要得到干燥纯净的O2应先通过____________再通过____________________
d发生装置属固液不加热型，实验室制备较多O2时常用装置是_________________,此装置还可以制取的气体是__________
2、碳酸盐
N2O3
NHO3
俗名
色态
溶解性
与H+反应（离子方程式）
与（OH）2溶液（离子方程式）
热稳定性
鉴别
均为固体
均为溶液
用途
相互转的方程式
【合作探究、讨论展示】
1、
（1）在没有现成的O2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的O2气体发生装置，应选用仪器是 _________ （填编号）
bcdfg
⑵若用上述装置制取O2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合的方案中应选用的药品是 。
2、应用碳酸盐知识完成下列问题：
⑴请设计实验证明N2O3在水中的溶解度大于NHO3，写出实验方法、现象及有关离子方程式___________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵广西桂林地区有美丽的溶洞，溶洞中有美丽的钟乳石景观,试用方程式分别表示其形成过程_________________________________________________________________________________
⑶检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法______________________________________________
__________________________________________________________________________________
3、除杂：
（括号内为杂质，写出简要的除杂方法）
（1）Ｎ2O3 （N2O2）____________________________________________________________
（2）N（NHO3）_______________________________________________________________
（3）NOH （Ｎ2O3）___________________________________________________________
【能力提升】
1、将过量的O2分别通入①2溶液；②N2SO3溶液；③（O）2溶液；④饱和N2O3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．①②③④B．②④．①②③D．②③
2、某混合气体可能含H2、O、O2、H、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。
则对混合气体的成分判断正确的是（）
Ａ．一定没有O2，肯定有O和H2Ｂ．一定有O、O2和水蒸气
Ｃ．一定有H2、O2和HＤ．有O2、NH3和水蒸气
3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生O2的物质的量之比为6：
5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A．1：
1B．1：
2．1：
3D．1：
4
4、向含有014N2O3的溶液中逐滴加入含H020的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量（）正确的是（）
（）
选项
物质
N2O3
H
N
NHO3
A
0
0
020
008
B
004
0
020
0
0
006
014
014
D
0
0
006
008
5、往含02NOH和01B（OH）2的溶液中持续稳定地通入O2气体,当通入气体为896L（0℃,101×105P）时立即停止,则这一过程中,溶液中离子物质的量和通入O2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（ ）
6、某生拟用50ｍＬＮOH溶液吸收O2气体制备N2O3溶液。
为了防止通入的O2气体过量而生成NHO3，他设计了如下实验步骤：
①取25ｍＬＮOH溶液吸收过量的O2气体至不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的O2气体；③在得到的溶液中加入另一半（25ｍＬ）ＮOH溶液，使溶液充分混合。
⑴他能否制得较纯净的N2O3？
。
由是
⑵按他的设计，第①步实验装置如图所示
1装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
可否使用纯碱代替石灰石？
________，原因是___________________________________________________________________________
2装置B使用的试剂是_____________，作用是______________________________________。
3为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NOH溶液的容器还可使用__________________（填仪器名称）
⑶有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸更合，你认为合吗？
______（填“合”或“不合”）
【当堂检测】
以下一些氧物和单质之间可发生如图所示的反应
其中，氧物（Ⅰ）是红棕色固体、氧物（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
⑴氧物（Ⅰ）的式是_______________氧物（Ⅱ）的式是_______________
⑵反应①的方程式是_______________________________________________________
反应②的方程式是_______________________________________________________
反应③的方程式是_______________________________________________________
山东省昌乐二中高三一轮复习案答案编号10
一、1、由同种元素组成的性质不同的单质金刚石、石墨与60氧气与臭氧分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的
2、
（1）+O2
O2⑵+O
O+或+2O
O2+2
⑶+O2
2O⑷2+SO2
2O↑+S
⑸+H2O（g）
O+H2
小结：
碳的性质很稳定，一定条件下可与O2、O、O2、SO2、H2O发生反应
【跟踪练习】
1、B
二、1、碳的氧物
（1）碳的氧物的性质
①O2+（OH）2==O3↓+H2O
②O2+O3+H2O==（HO3）2
③O2+NH3+N（饱和）+H2O==NH4+NHO3↓
现象：
溶液中有白色固体析出
④O2+2Mg
2MgO+
现象：
镁条在O2中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着
⑤O+O
+O2
⑥3O+F2O3
2F+3O2（工业炼铁）
小结：
变红碱及碱性氧物、N2O2还原性铁铜的氧物
（2）O2的制备
①工业制法：
O3
O+O2
②实验室制法：
写出离子方程式：
O3+2H+==2++O2↑+H2O向上排空气法
b将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二氧碳
c饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸
d启普发生器氢气
【跟踪练习】1、
（1）cd⑵块状石灰石、浓硝酸、水
2、碳酸盐
N2O3
NHO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色粉末状固体
细小白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水但比N2O3溶解度小
与H+反应
O32-+2H+==O2↑+H2O
HO3-+H+==O2↑+H2O
与（OH）2溶液
（离子方程式）
2++O32-==O3↓
（OH）2少量：
2HO3-+2++2OH-==O3↓+O32-+2H2O
过量：
HO3-+2++OH-==O3↓+H2O
热稳定性
稳定
受热易分解
鉴别
均为固体
各取少量固体于试管中，加热，若生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是NHO3，无此现象的是N2O3
均为溶液
各取少量溶液于试管中分别滴入氯钙溶液，有白色沉淀产生的是N2O3。
无此现象的是NHO3
用途
用于制玻璃、造纸等工业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多
相互转的方程式
N2O3+O2+H2O==2NHO3（溶液）
2NHO3
N2O3+O2↑+H2O（固体）
NHO3+NOH==N2O3+O2↑+H2O（溶液）
【跟踪练习】
3、⑴取少量饱和N2O3溶液于试管中，向里通入足量O2，若溶液中有白色晶体析出，则证明N2O3在水中的溶解度大于NHO3
2N++O32-+O2+H2O==2NHO3↓
⑵O3+O2+H2O==（HO3）2
（HO3）2==O3↓+O2↑+H2O
⑶取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。
4、除杂
（1）N2O3（N2O2）向固体中通入足量O2
（2）N（NHO3）将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸发结晶
（3）NOH （Ｎ2O3）将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量（OH）2溶液，反应完毕后过滤，将滤液蒸发结晶
【巩固提高】
1—5BBA
6、⑴能实验①生成NHO3，其中溶解的O2在实验②煮沸时除去，在实验③中NHO3恰好被NOH中和完全转成N2O3
⑵①否实验中使用的O2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反应，N2O3是易溶于水的粉末状固体
②饱和NHO3溶液除去O2中混有的H
③锥形瓶
⑶不合（若不先驱除溶液中溶解的O2气体，实验③加入的NOH将有一部分与O2气体反应而消耗,使NHO3不能完全转为N2O3）
7、⑴F2O3O
⑵①F2O3＋3O
2F＋3O2
②O＋H2O（g）
O2＋H2
③＋H2O（g）
O＋H2
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