B．Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂
C．Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同
D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q
．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：
AlO2—+H2O+H＋=AI（OH）3
B．氯气通入冷水中：
Cl2+H2O
2H＋+Cl—+ClO—
C．苯酚钠溶液中通入足量的CO2：
2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—
D．FeCl3溶液与Cu反应：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀
B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.4g水中含氢原子数为0.3NA
B．25℃，1LpH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，32g硫（结构见图3）含S-S的数目为NA
D．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成lmolI2转移电子数为2NA
9．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图4所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图5所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）转化关系（如图6）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图7是用0.l000mol·L—1的盐酸滴定20.00mLmol·L—1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：
HCO3—＋H＋=CO32—＋H2O
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：
若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素
-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面
B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．中间体X易溶于水
D．lmol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH
12．下列说法正确的是
A．纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．在其它条件不变时，向H2（g）+I2（g）
2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变
C．pH=4的盐酸和氯化铵溶液分别加水稀释100倍，pH均变为6
D．高铁电池：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2十2Fe（OH）3十4KOH，放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现。
可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。
KI3溶液中存在平衡：
I3—
I2+I—
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液。
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L—1CH3COONH4溶液：
c（NH4＋）—c（CH3COO—）=c（CH3COOH）—NH3·H2O）
B．0.1mol·L—1NaHCO3溶液：
c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.l×l0-9）：
c（Ba2+）=c（C032-）>c（H+）=c（OH-）
D．25℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH=7,c（Cl-）=0.lmol·L—1]
c（NH4+）=c（NH3·H2O）>c（H十）=c（OH-）
15．在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl2原理为：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H。
起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和噢O2进行上述反应。
有关实验结果如图8所示。
下列说法正确的是
A．不断除去反应生成的水，可使△H增大
B．当n（HCI）／n（02）比值增大时，HCl的转化率增大
C．有机工业需要含O2含量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n（HCI）/n（O2）=8:
1制备
D．在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0.l0mol/L、O2为0.10mol/L、H2O为0.10mol/L、Cl2为0.l0mol/L，则此时V（正）>V（逆）
非选择题
16．（12分）聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS化学组成可表示为：
[Fe2（OH）n（SO4）3—n/2（SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
（1）酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是▲。
开始沉淀
pH
沉淀完全
pH
Al3+
3.5
4.7
Fe3+
1.9
3.2
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是▲。
（3）除Al3+时，先调节pH值到▲。
（参见表1），得Fe（OH3
沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH3得硫酸铁溶液。
（4）Na2Si03溶液可由Si02渣除杂后与35%的NaOH溶液反应
制备，该反应的离子方程式为▲。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是▲；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm
的简单方法是▲。
17．（15分）药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下：
（1）有机物B中含氧官能团有▲、▲及羟基（填官能团名称）。
（2）写出反应类型，B→C▲；C→D▲。
（3）X的分子式为：
C10H13N2Cl，则X的结构简式为▲。
（4）设计步骤A→B的目的是：
▲。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。
①苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基；
②能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有手性碳原子
18．（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。
实验室制取高氯酸钾步骤为：
称取一定质量的KC1、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表2）。
表2
温度
化学式
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
KClO4
0.76
1.06
1.68
2.56
3.73
KC1
28
31.2
34.2
37.2
40.1
NaClO4
167
183
201
222
245
（l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：
▲。
（2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。
这类电池称为热电池。
Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
▲
（3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s）,△H<0。
①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为：
▲。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体。
计算该加热材料反应前，铁的质量为▲，KClO4的质量分数为▲（写出计算过程）。
19．（15分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。
用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：
（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反应：
N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0
3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0
CO（NH2）2＋2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
【深度氧化】：
（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。
将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏
斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图9），边搅
拌边急速升温，在108℃回流5min。
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是▲。
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是▲。
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶
液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应▲
（选填：
“放热”或“吸热”）。
（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是▲。
（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：
N2H4+2I2=N2+4HI）。
测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在▲滴定管中（选填：
“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为▲。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
▲
20．（14分）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解C2发生反应：
2CO2（g）
2CO（g）+O2（g），该反应的△H▲0，△S▲0（选填：
>、<、=）。
（2）C02转化途径之一是：
利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与C02转化为甲
醇或其它的化学品。
已知：
光催化制氢：
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ·mol—1
H2与CO2耦合反应：
3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（I）＋H2O
（1）△H=—137.8kJ·mol—1
则反应：
4H2O
（1）＋2CO2（g）
2CH3OH（I）+3O2（g）△H=▲kJ·mol—1，你认为该方法需要解决的技术问题有：
▲。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与C02耦合催化转化。
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时，气相中有中间体
NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。
为了测定该反应的有关热力学多数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（S）
2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡。
实验测得不同温度及反应时间（t1表3氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系
温度（℃）
时间（min）
15
25
35
0
0
0
0
tl
0.9×10-10
2.7×10-10
8.1×10-10
t2
2.4×10-10
4.8×10-10
9.4×10-10
t3
2.4×10-10
4.8×10-10
9.4×10-10
①氨基甲酸铵分解反应是：
▲反应（选填：
“放热”、“吸热”）。
在25℃，0~t1时间内产生氨气的平均速率为：
▲。
②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（S）平衡常数K约为：
▲。
（4）用一种钾盐水溶液作电解质，C02电催化还原为碳氢化合物（其原理见图10）。
在阴极
上产生乙烯的电极反应方程式为：
▲_。
图10
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．2021年法国化学家AmyBullen撰文称：
在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有：
铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为▲。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为▲，写出与N03-互为等电子体的一种非极性
分子的化学式▲。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图11，其中采用sp3杂化的原子
有▲。
（4）下列说法正确的有▲。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]—能催化固定CO2，该配离子
中钨显—1价
c．聚乙烯（n）汾子中有5n个σ键
d．由表4中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ。
表4
化学键
Si—Si
O＝O
Si—O
键能
（kJ·mol—1）
a
b
c
图12
（5）铁和氨气在6400C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图12，写出该反应的化学方程式
▲。
B．由呋哺甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。
有关实
验原理及流程如下；
步骤1：
呋喃的制备
八甲基四氧杂夸特烯
在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升华，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图13安装好仪器。
先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。
得无色液体呋喃（沸点：
31-32℃，易溶于水）。
步骤2：
大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
在25mL锥形瓶中加入2.7mL95%乙醇
和1.35mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5℃
以下，然后将3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的
混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴
冷却，静置得一黄色蜡状固体。
过滤，并用
3mL无水乙醇洗涤．用苯重结晶，得白色结
晶八甲基四氧杂夸特烯。
（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是
（2）装置图中碱石灰的作用是▲；
（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是▲；
无水氯化钙的作用是▲；
（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是▲；
（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有
▲。
盐浴
盐城市2021年高三第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
1.A2.D3.C4C5.B6.D7ASC9.B10.D
11.AB12.BD13.C14.A15CD
16．
（1）提高铁元素的浸取率（写成“提高反应速率”、“加速完全溶解”等合理答案不扣分，2分）
（2）防止H2O2分解损失（2分）
（3）3.2—3.5（2分）
（4）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）
（5）使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分）
用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。
（2分）
17．
（1）硝基、醚键（共2分，每空1分）
（2）还原反应（写成“氧化还原反应”不扣分）；取代反应（共2分，每空1分）
18．
（1）尽可能除去溶解度较大的杂质
（2）FeS2+4Li=Fe+2Li2S（2分）
（3）①4FeO
Fe3O4＋Fe（2分）②4.2g（2分）；16.0%（4分）
解：
m（Fe）=n（Fe）×56g·mol—1=
×2×56g·mol—1=4.2g（2分）
m（KClO4）=n（KClO4）×138.5g·mol—1=n（KCl）×138.5g·mol—1=
×138.5g·mol—=0.80g（2分）
所以ω（KClO4）=
×100%=16%（2分）
答：
该品牌加热材料使用前KCl04的质量分数为16%（其它合理解法参照给分）。
19．
（1）防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠（2分）
（2）ac（2分）（3）放热（2分）
（4）减少副反应的发生，提高水合肼的产率（2分）
（5）①酸式（2分）②56.25%（3分）
③重复步骤b和c2~3次，依据测得的结果，取平均值。
（2分）
20．
（1）>；>（共2分，每空1分）
（2）1438.9ab（共4分，每空2分）
（3）①吸热（2分）；l.8×l0-3/t1mol/（L-min）（2分），
②4.9×108（2分，答案在4.8×l08-5.1×108之间不扣分）
（4）2CO2+12H＋+12e—
CH2=CH2+4H2O（2分），CH2=CH2这里写“C2H4”不扣分）。
21．A．
（1）3d64s2（2分）
（2）平面正三角形（2分）；BF3[SO3（g）、BBr3等]（2分）
（3）C、N、O、S（2分，漏写不得分）（4）a（2分）
（5）8Fe＋2NH3==2Fe4N＋3H2（2分，未注明条件不扣1分）
B．
（1）防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物（2分）。
（2）吸收生成的CO2（2分）；防止水蒸气进入，溶入呋喃（2分）。
（3）呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率（2分）。
（4）作催化剂（2分）（5）检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等（2分）
说明：
本卷其它合理答案参照给分
升级会员 