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1、盐城市届高三年级第二次模拟考试盐城市2021年高三年级第二次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。2021年我国将实施新的环境空气质量标准。下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是 出行尽量多开私家车，少乘坐公交车； 推广洁净煤利用技术优化能源结构，提高能源利用效率； 生活垃圾露天焚烧A B C D下列有关化学用语表示正确的是ACH2F2的电子式： B聚苯乙烯结构简式：CCl-的结构示意图： D苯酚

2、的电离方程式：下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3 -Bc（Cl0 -）=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-Cc（H+）/c（OH -）=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-D能溶解Al2O3的溶液：NH4+、Na+、SO42-、HCO3 -X、Y、Z、W

3、、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是A离子半径：QYZ c（H+）= c（OH-）D25时，NH3H2O和NH4Cl混合溶液pH=7, c（Cl-）=0.l molL1 c（NH4+） =c（NH3H2O） c（H十）= c（OH-）15在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl2原理为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H。起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和噢O2进行上述反应。有

4、关实验结果如图8所示。下列说法正确的是A不断除去反应生成的水，可使H增大B当n（HCI）n（02）比值增大时，HCl的转化率增大C有机工业需要含O2含量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n（HCI）/n（O2）=8:1制备D在410，某时刻测得反应器中HC1为0.l0mol/L、O2为0.10 mol/L、H2O为0.10 mol/L、Cl2 为0.l0mol/L，则此时V（正）V（逆）非 选 择 题16（12分）聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：Fe2（OH）n（SO4）3n/2（SiO2）xm，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

5、（1）酸浸时，采用100140和23h，其目的是 。开始沉淀 pH沉淀完全 pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2 （2）氧化时，需将溶液冷却到40以下，其目的是 。 （3）除Al3+时，先调节pH值到 。（参见表1），得Fe（OH3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH3得硫酸铁溶液。（4）Na2Si03溶液可由Si02渣除杂后与35%的NaOH溶液反应 制备，该反应的离子方程式为 。 （5）水解聚合时，强力搅拌的目的是 ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在ll00nm 的简单方法是 。17 （15分）药物G是一种抗精神病药物，一种工业合成G的路线如下：（1）有机物B

6、中含氧官能团有 、 及羟基（填官能团名称）。（2）写出反应类型，BC ；CD 。（3）X的分子式为：C10H13N2Cl，则X的结构简式为 。（4）设计步骤AB的目的是： 。（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基； 能发生水解反应，产物之一是甘氨酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有手性碳原子18（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表2）。表2温度化学式0

7、10203040KClO40.761.061.682.563.73KC12831.234.237.240.1NaClO4167183201222245（l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是： 。（2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550 - 660的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为： （3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为： KClO4 （s）+4Fe（s）= KCl （s）+ 4FeO（s）, H 0。在600测得产物中有Fe0、Fe304两

8、种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为： 。称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体。计算该加热材料反应前，铁的质量为 ，KClO4的质量分数为 （写出计算过程）。19（15分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式

9、为：（NH2）2CO +NaClO+2NaOH H2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3。 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2+2H2O+2NaCl H0CO（NH2）2 2NaOH= 2NH3+Na2CO3 H0 【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO= N2+3NaCl+CO2+2H2O H、=）。 （2）C02转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与C02转化为甲 醇或其它的化学品。已知： 光催化制氢：2H2O（1）= 2H2（g）+ O2（g）H= + 571.5 kJmol1 H2与CO2耦合反应：3H2（g） CO2（g）=CH3OH（I） H

10、2O（1） H= 137.8 kJmol1则反应：4H2O （1） 2CO2（g）2CH3OH（I）+3O2（g）H= kJmol1，你认为该方法需要解决的技术问题有： 。a开发高效光催化剂 b将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与C02耦合催化转化。c 二氧化碳及水资源的来源供应 （3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。为了测定该反应的有关热力学多数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（S）2NH3（g）+CO2（g

11、）达到分解平衡。实验测得不同温度及反应时间（ t1t2；（共2分，每空1分） （2） 1438.9 ab（共4分，每空2分） （3）吸热（2分）；l.8l0-3 /t1 mol/（L-min）（2分）， 4.9108（2分，答案在4.8l08-5.1108之间不扣分） （ 4） 2CO2+12H+ 12eCH2=CH2+4H2O（2分），CH2=CH2这里写“C2H4”不扣分）。21A（1）3d64s2（2分）（2）平面正三角形（2分）；BF3SO3（ g）、BBr3等（2分） （3）C、N、O、S（2分，漏写不得分） （4）a（2分） （5） 8Fe2NH3 = 2Fe4N3H2（2分，未注明条件不扣1分） B（1）防止升华物过多，造成冷凝管的堵塞或污染产物（2分）。 （2）吸收生成的CO2（2分）；防止水蒸气进入，溶入呋喃（2分）。 （3）呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率（2分）。 （4）作催化剂（2分） （5）检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等（2分） 说明：本卷其它合理答案参照给分